1、1滚动测试卷()(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共 18小题,每小题 3分,共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列分类或归类正确的是( )铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、
2、IBr 均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C 60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D.3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( )选项 古文或谚语 化学解释A 日照香炉生紫烟 碘的升华B 以曾青涂铁,铁赤色如铜 置换反应C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能D 雷雨发庄稼
3、自然固氮5.(2017江西九江十校联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )2A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用6.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.标准状况下,448 mL 二氯甲烷中含分子数为 0.02NAD.某密闭容器盛有 0.1 mol N
4、2与 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA7.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A.标准状况下,22.4 L 由 H2和 O2组成的混合气体所含分子总数为 NAB.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为 2NAC.常温常压下,1 mol 氖气含有的原子数为 NAD.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中 Fe3+的数目小于 NA8.(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( )选项 离子 要求A K+、Cl -、S 、Mn2-4 -4c(K+)I22-713.下列叙述和叙述均正确并且有因
5、果关系的是( )选项 叙 述 叙 述 A 测得纳米材料 Fe3O4的微粒直径为 90 nm 纳米材料 Fe3O4属于胶体B C(金刚石,s) C(石墨,s) H=-1.5 kJmol-1 相同条件下,石墨比金刚石稳定C NaHCO3溶液呈碱性 NaHCO3溶液中加入少量 NaOH固体,可抑制 HC的水解, c(HC )增大-3 -3D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与 O2反应可能生成 Na2O,也可能生成 Na2O214.(2017浙江金华十校模拟)已知 H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将 0.1 mol Cl2通入 100 mL含等物质的量的 HI与 H2SO3的混合溶液
6、中,有一半的 HI被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HIH 2SO3HClB.HI与 H2SO3的物质的量浓度为 0.6 molL-1C.通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S +I2+10Cl-+16H+2-4D.若再通入 0.05 mol Cl2,恰好能将 HI和 H2SO3完全氧化15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 H2O、ClO -、CN -、HC 、N 2、Cl -六种离子。在反-3应过程中测得 ClO-和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )A.还原剂是 CN-
7、,氧化产物不只有 N2B.氧化剂是 ClO-,还原产物是 HC-3C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D.标准状况下若生成 2.24 L N2,则转移电子 1 mol16.有关反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法中错误的是( )A.FeS2既是氧化剂也是还原剂 B.CuSO4在反应中被还原4C.14 mol CuSO4氧化了 1 mol FeS2 D.被还原的 S和被氧化的 S的质量之比为 3717.铜和镁的合金 4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中 HNO3被还原只产生 1 792 mL的 NO2气体和 1 12
8、0 mL的 NO气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g18.H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、HC 、Cl -七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可-3以发生如下转化关系(产物 H2O未标出),下列说法不正确的是( )A.白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中B.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2O-3C.丙溶液与 I-、N 、S 可以大量共存-3 2-4D.甲溶液中一定满足: c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-
9、)+c(C )2-3二、非选择题(本题共 6个 小题,共 46分)19.(6分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.3 mol的 CO(NH2)2中含有 个电子(用 NA表示)。 (2)标准状况下 22.4 L CH4 1.5 mol NH 3 1.80610 24个 H2O 标准状况下 73 g HCl中所含 H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)。 (3)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 gL-1,若该气体的化学式为 A2型,则其名称 是 ;该气体在一定条件下可与氢气反应,试写出该反应的化学方程式: 。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe
10、2O3恰好完全反应后,生成 Fe的质量为 g,转移的电子数目为 。 20.(6分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2 gcm -3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 molL -1。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL物质的量浓度为 0.7 molL-1的稀盐酸。该学生用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 所需的实验仪器有:a.胶头滴管、b.烧杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 。 下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填序号)。 A.
11、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容5C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒21.(8分)某溶液可能含有 Na+、K +、Mg 2+、Cu 2+等阳离子及 Mn 、Si 、Al 、C 、HC-4 2-3 -2 2-3、S 、Cl -等阴离子,已知:该溶液无色;经测定溶液的 pH=12;取少量溶液,加入 100 -3 2-4mL 2 molL-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。(1)由可判断:原溶液中一定不存在的离子是 ,一定存在的离子
12、是 。 (2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有 (填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是 (用离子方程式表示);另一份中加入足量的 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有 (填离子符号),过滤得到滤液乙。 (3)往滤液乙中加入足量的 AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体 26.5 g,则原溶液中是否有 Cl-? (填“是”或“否”)。 22.(10分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题:(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是 。 (2)写出 NaCN的电子式: 。 (
13、3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,写出反应的化学方程式(反应条件略),并用单线桥标明电子转移的方向和数目。(4)现代采金技术先以 NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原 NaAu(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 (5)工业 NaCN制备蓝色染料的流程如下:通入 Cl2时发生反应的离子方程式为 ,该蓝色染料的化学式为 。 6(6)常温下 HCN的电离常数 Ka=6.210-10,浓度均为 0.5 molL-1的 NaCN和 HCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”
14、)性,通过计算说明其原因 。 23.(8分)工业上用软锰矿(只含 MnO2和 MnO)、H 2SO4(过量)和 FeS2制备 MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的 FeS2、FeSO 4、MnO 2、MnO 均完全反应):(1)已知中只有三个反应,其中两个反应是:MnO+H2SO4 MnSO4+H2OFeS2+H2SO4 FeSO4+H2S+S完成第三个反应: MnO2+ FeSO4+ MnSO4+ + (2)沉淀 A、B 的化学式分别是 。 (3)滤液 X中的溶质有 ; 实验室中浓缩滤液 Y时使用的玻璃仪器有 。 (4)若得到的沉淀 A的质量和 MnSO4H2O的质量分别为 96.0 g
15、、321.1 g,中加入的 MnO为 0.1 mol,则理论上软锰矿中 MnO2和 MnO的物质的量之比为 。 24.(8分)某溶液 A中可能含有 N 、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、C 、N 、Cl -、S 中的几种离子,且+4 2-3 -3 2-4溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 molL-1。现取该溶液进行如右实验:(1)溶液 A中一定不存在的离子为 (填离子符号)。 (2)溶液 A中加入(NH 4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。 (3)白色沉淀乙的成分为 (填化学式)。 (4)为了进一步确定溶液 A中是否含有 N ,另取 10 mL该溶液,向其中滴加 NaOH
16、溶液,沉淀的物质+4的量随 NaOH溶液体积的变化如图所示。据图回答:溶液 A中 (填“含有”或“不含有”)N 。 +4所加 NaOH溶液的物质的量浓度为 molL -1。 7若在溶液 A中改加 10 mL 0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 参考答案滚动测试卷()1.B A 项,Cl 2溶于水发生化学反应 Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C 项,SO 2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D 项,肥皂水呈弱
17、碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质。2.D 铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;HD 是单质,故错误;硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;C 60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。3.C 纯银制品在空气中久置会与空气中的 H2S反应生成 Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有 H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的 O2氧化成 H2SO4而导致酸性增强
18、,C 项正确;明矾净水是由于明矾中的 Al3+水解产生 Al(OH)3胶体,Al(OH) 3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D 项不正确。4.A “日照香炉生紫烟”与碘的升华无关,A 项错误;曾青的主要成分是硫酸铜,涂抹在铁表面,发生置换反应生成铜,B 项正确;“煮豆燃豆萁”是利用豆秸燃烧放热将豆类煮熟的过程,燃烧是将化学能转化为热能的过程,C 项正确;打雷闪电时,氮气与氧气发生反应生成 NO,NO与 O2反应生成 NO2,然后通过雨水进一步生成硝酸盐,促进作物生长,属于自然固氮过程,D 项正确。5.B 福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性,A 项正确;牛奶是胶体
19、,加入果汁会产生聚沉,B项错误;地沟油的主要成分是油脂,可以发生皂 化反应,C 项正确;聚碳酸酯可水解,D 项正确。6.B 氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故 A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,7.0 g CH2的物质的量为 0.5 mol,氢原子数为 0.5 mol2NA mol-1=NA,B项正确;标准状况下二氯甲烷为液体,不能用 22.4 Lmol-1来计算液体所含分子数,故 C项错误;N 2和 H2的反应属于可逆反应,0.1 mol N 2未反应完,转移电子数小于 0.6NA,故 D项错误。7.B 标准状况下,22.4 L 由 H2和 O2组成的混合气体的
20、物质的量为 =1 mol,所含分22.4 22.4 -1子总数为 NA,故 A项正确;1 mol Cl 2参加反应,若与氢氧化钠溶液反应,1 mol 氯气完全反应转移了1 mol电子,转移的电子数为 NA,故 B项错误;常温常压下,1 mol 氖气含有 1 mol原子,含有氖原子8数为 NA,故 C项正确;1 L 1 mol L-1 FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为 1 molL-11 L=1 mol,由于铁离子部分水解,则溶液中 Fe3+的数目小于 NA,故 D项正确。8.D A 项, c(K+)c(Cl-),A错误;B 项, =11014,溶(+)(-)液显酸性,H +、I -、N
21、会发生氧化还原反应,不能大量共存,B 错误;C 项,滴加 NaOH溶液,OH -先与-3铝离子反应,故不能立即生成气体,C 错误; D项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg2+、Ag +与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH 沉淀又会溶解于氨水,D 正确。9.B 向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在 Al3+、Mg 2+;向原溶液中逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在 Al 和 C ,所以
22、一定不存在 Si 和 Ba2+;再根据溶液呈电中性可知溶液中一定-2 2-3 2-3存在 K+;在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到 AgCl沉淀 0.43 g,n(AgCl)= 0.003 mol;步骤加入盐酸中氯离子的物质的量为 n(Cl-)=n(HCl)=0.2 0.43 143.5 -1molL-10.005 L=0.001 molN ,故+4D项正确。11.B 水电离的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液为酸性或碱性溶液,Si 在酸性溶液中不能大量2-3共存,A 项错误;K +、Fe 3+、N 、Cl -之间不反应,都不与 CH3COOH反应,在溶液中能够大
23、量共存,B-3项正确; c(OH-) c(H+)=11012的溶液中存在大量氢氧根离子,N 与氢氧根离子反应,在溶液中不+4能大量共存,C 项错误;遇甲基橙显黄色的溶液的 pH4.4,可能为酸 性或碱性溶液,C 、S 在2-3 2-3酸性溶液中不能大量共存,N 、S 在酸性条件下发生氧化还原反应 ,在溶液中不能大量共存,-3 2-3D项错误。12.C Cr 2O3既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,因此 Cr2O3是两性氧化物,B项正确;KCrO 2中 O为-2 价,K 为+1 价,故 Cr为+3 价,A 项正确;实验中 KCrO2溶液与 H2O2溶液反应后再酸化,可得 K2C
24、r2O7,Cr元素的化合价升高,说明 H2O2是氧化剂,具有氧化性,无法证明其有还原性,C 项不正确;实验中溶液变蓝,说明 K2Cr2O7将 KI氧化为 I2,K2Cr2O7是氧化剂,I 2是氧化产物,则氧化性 Cr2 I2,D项正确。2-713.B 胶体微粒 直径为 1100 nm,在分散系中形成胶体,纳米材料 Fe3O4不是胶体,故 A项错误;物质能量越高越活泼,C(金刚石,s) C(石墨,s) H=-1.5 kJmol-1,金刚石能量高,石墨比金刚石稳9定,叙述和均正确并且有因果关系,故 B项正确;NaHCO 3溶液水解显碱性,叙述正确,NaHCO 3溶液中加入少量 NaOH固体,OH
25、-会与 HC 发生反应,溶液中 c(HC )减小,叙述错误,故 C项错误;-3 -3Na与 O2反应可能生成 Na2O,也可能生成 Na2O2,是反应条件不同引起的,没有因果关系,故 D项错误。14.C 由 H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI可知还原性:H 2SO3HI,A错误;将 0.1 mol Cl2通入 100 mL含等物质的量的 HI与 H2SO3的混合溶液中,有一半的 HI被氧化,设 HI的物质的量为 x,由电子守恒可知,0.1 mol2=x0.51+x(6-4),解得 x=0.08 mol,HI的物质的量为 0.08 mol,溶液体积为 0.1 L,浓度为 0.8 mol
26、L-1,B错误;通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S+I2+10Cl-+16H+,C正确;由上述分析可知,溶液中还有 0.04 mol HI未被氧化,再通入 0.02 mol 2-4Cl2恰好能将尚未反应的 HI完全氧化,D 错误。15.B 由题图可知,随反应进行 ClO-的物质的量降低,N 2的物质的量增大,则 ClO-为反应物,N 2是生成物,根据元素守恒和电子转移相等可知,CN -是反应物,Cl -是生成物,HC 是生成物,H 2O是反应物。-3根据得失电子守恒配平该反应的离子方程式为 2CN-+5ClO-+H2O 2HC +
27、N2+5Cl -,C元素化合价-3由 CN-中的+2 价升高为 HC 中的+4 价,N 元素化合价由 CN-中的-3 价升高为 N2中的 0价,可知 CN-3为还原剂,氧化产物为 HC 、N 2,A项正确;反应中 Cl元素化合价由 ClO-中的+1 价降低为 Cl-中的-3-1价,ClO -是氧化剂 ,还原产物是 Cl-,B项错误;反应中 CN-是还原剂,ClO -是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52,C 项正确;标准状况下若生成 2.24 L N2,物质的量为 0.1 mol,则参加反应的 ClO-的物质的量为 0.5 mol,Cl元素的化合价由 ClO-中的+1 价降低为 Cl
28、-中的-1 价,转移电子为 0.5 mol2=1 mol,D项正确。16.D 准确分析各元素在反应前后化合价的变化是解题的关键。FeS2中的 S元素化合价既有升高又有降低,因此 FeS2既是氧化剂又是还原剂,被还原的 S和被氧化的 S的质量比为 73,故 D项错误,A 项正确;CuSO 4中 Cu元素化合价降低被还原,B 项正确;14 mol CuSO4被还原时得到 14 mol e-,1 mol FeS2被氧化时失去 14 mol e-,故 14 mol CuSO4能将 1 mol FeS2氧化,C 项正确。17.C 分析反应过程可知,最后生成的沉淀是 Cu(OH)2和 Mg(OH)2,Cu
29、和 Mg在反应后均为+2 价,它们失去的电子的总物质的量 n(e-)等于它们形成氢氧化物沉淀时所结合的 OH-的总物质的量 n(OH-)。由得失电子守恒有: n(e-)=n(NO2)+n(NO)3=0.08 mol+0.05 mol3=0.23 mol,则 n(OH-)=0.23 mol,m(OH-)=3.91 g,所以沉淀的质量= m(合金)+ m(OH-)=4.6 g+3.91 g=8.51 g。18.C 本题应从甲溶液和乙溶液反应入手。甲+乙 NaCl+A+B,此反应应为两种离子相互促进的水解反应,分析题中所给离子,可知甲、乙分别为 NaHCO3和 AlCl3中的一种,再由甲+丙10Na
30、Cl+B可确定甲为 NaHCO3,则乙为 AlCl3,丙溶液为盐酸,又知甲溶液+丁溶液 C+D,则丁为Ba(OH)2。白色沉淀 A为 Al(OH)3,D为 Na2CO3或 NaOH,Al(OH)3可溶于 NaOH溶液中,A 项正确;甲与丁反应时,若甲过量,反应的离子方程式为 2HC +Ba2+2OH- C +BaCO3+2H 2O,若丁过量,反应-3 2-3的离子方程式为 HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2O,B项正确;丙溶液为盐酸,在盐酸中,N 可将 I-3 -3氧化,故二者不能大量共存,C 项错误;甲溶液为 NaHCO3溶液,由质子守恒有 c(OH-)=c(H+)-c(C )2-3
31、+c(H2CO3),即 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C ),D项正确。2-319.答案 (1)9.6 NA (2)(3)氮气 N 2+3H2 2NH3(4)11.2 0.6 NA解析 (2)标准状况下 22.4 L CH4中所含 H原子个数为 4NA;1.5 mol NH 3中所含 H原子个数为4.5NA;1.80610 24个 H2O中所含 H原子个数为 6NA;73 g HCl 中所含 H原子个数为 2NA,所以所含 H原子个数由多到少的顺序为。(3)气态烃 A在标准状况下的密度为 1.25 gL-1,其摩尔质量为 1.25 gL-122.4 Lmol-1=28 gmo
32、l-1,若该气体的分子式为 A2型,则其名称是氮气。(4)标准状况下 6.72 L一氧化碳的物质的量为 =0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成6.72 22.4 -1CO2失去的电子的物质的量为 0.3 mol(4-2)=0.6 mol,转移电子的数目为 0.6NA,根据得失电子守恒,反应生成铁的物质的量为 =0.2 mol,质量为 56 gmol-10.2 mol=11.2 g。0.63-020.答案 (1)12 (2)14.6 250 mL 容量瓶 ADE解析 (1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度 c= molL-1=12 1 000 =1 0001.236.5%36.5mo
33、lL-1。(2)设所需的浓盐酸的体积为 V,根据稀释定律 c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 来计算:12 mol L-1V=0.7 molL-1250 mL,解得 V14.6 mL。根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,可知所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管,故缺少的仪器是 250 mL容量瓶。用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,会使所取的浓盐酸的体积偏小,则所配溶液浓度偏低,A 正确;未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高,B 错误;容量瓶未干燥,对浓度无影响,C 错误;定容时仰视液面,会使溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,D 正确;未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,E 正确。21.答案 (1)Mn 、Cu 2+、Mg 2+、HC C 、Si-4 -3 2-3 2-3(2)Al NH 3H2O+H+ N +H2O S-2 +4 2-4(3)是
