1、第二节几种重要的金属化合物,回忆初中学过的金属能形成哪些化合物？,金属氧化物、金属氢氧化物、盐,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,（1）、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。,氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体,（2）、根据氧化钙和水反应，请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式。,Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,带火星木条复燃、溶液变红、试管变热。,反应放热，生成了氧气和碱性物质。,用途: Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇
2、中作为氧气的来源（漂白剂）。,(3)Na2O2和H2O反应,Na2O2不是碱性氧化物,呼吸面具,潜水艇,练习,1、氧化钠与过氧化钠的共同之处( ),A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱D.氧元素的化合价都是-2价,C,2、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（ ）A溶液仍为紫色 B溶液变为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象D溶液有气泡产生，溶液最终变为无色,D,CaO+H2O= Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,CaO+CO2= CaCO3,Na2O+H2O= 2NaOH,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O+CO2
3、= Na2CO3,碱性氧化物,碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,白色细小粉末,（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3,NaHCO3,结论,方案,1、约取1克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部 2、加10ml水振荡3、滴加酚酞,1、加水结块成晶体，放热,2、NaHCO3加水部分溶解，碱性弱。,1、加水部分溶解，感受不到热量变化。,2、时间长可溶解,2、固体量减少，但不能全部溶解,3、变红（较深）,3、变微红色,1、Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，碱性强。,思考：,1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有
4、沉淀析出, 原因是什么？,解析1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。,（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：,CO32 - + H+ = HCO3 -,思考：,把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？,（3）Na2CO3、NaHCO3 与某些盐的反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3
5、+ 2NaCl,NaHCO3+CaCl2 不反应,白色沉淀,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 ：,HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O,（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应,HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O,CO3 2-与OH 不反应,加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,实验探究,现象：,碳酸钠受热没有变化。,反应：,结论：,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,Ca(OH
6、)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。,Na2CO3、NaHCO3的相互转化,Na2CO3、NaHCO3的用途：,Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织,NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉,1、有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,答：加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,2、 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？,答：a滴入b：,b滴入a：,刚开
7、始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。,一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。,3、 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,4、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3 可用 ( ) A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D
8、.CO2气体,D,5、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3性质比较中正确的是 （ ） A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D、相对分子质量：Na2CO3NaHCO3,BC,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,3、焰色反应,1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色焰色反应。,注意：每一次铂丝都要“洗、烧” ，才可以进行下一个实验。,钠：黄色钾：紫色（透
9、过蓝色钴玻璃）,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,应用： 化学实验中用于鉴别某些离子的存在。,讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？,第二课时,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,1）、物理性质 白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。,氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物 。,碱性氧化物,酸性氧化物,2、氢氧化铝,实验3-7,产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。,白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。,Al3+3 NH3H2O =Al(OH)3 +3
10、 NH4+,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？,我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。,实验3-：,加酸和加碱的试管中沉淀均消失。,氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。,Al(OH)3HCl lCl3 + 3H2O,Al(OH)3 H+ l3+ + 3H2O,Al(OH)3NaOH NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 OH- AlO2- + 2H2O,显碱性,显酸性,所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。,氢氧化铝是一种两性
11、氢氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。,氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。,氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-,明矾： KAl(SO4)212H2O，白色晶体，可溶于水，在水中完全电离，在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。,第三课时,陨铁,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁在地壳中含量居第四,主要以+2和
12、+3价化合物存在,Fe3O4,Fe2O3,FeO,无,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,+2,+3,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化亚铁,四氧化三铁,氧化铁,磁性氧化铁,油漆和涂料炼铁原料,Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O,在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。,Fe2O3,FeO Fe3O4,化学与生产,还 原,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+
13、2H+ Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,红褐色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,2、铁的氢氧化物,实验3-9,铁屑稀硫酸,NaOH溶液,出气口,我们怎样才能制得Fe(OH)2?,加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3,2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O,加热,3、铁盐和亚铁盐,科学探究 1）Fe3+离子的检验,Fe3+遇到SCN-变成红色， Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。,结论：,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,你还有别
14、的方法吗?,Fe3+的检验方法: 1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀. 2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏),科学探究 2）Fe3+离子的氧化性,不显血红色,溶液呈血红色,2Fe3+ Fe = 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,结论：,Fe3+离子遇到较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。,Fe2+离子遇到较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。,通过这个实验你还能得到什么启示?,启示1: 氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应.,Fe2+的检验方法： 1.加入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液
15、,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.,启示2:Fe2+的检验方法,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,0,+3,+2,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具
16、有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,1：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S,B,随堂练习：,2、除去括号中的杂质:FeCl2溶液(铜离子);_FeCl2溶液(铁离子);_FeCl3溶液(亚铁离子);_,Fe,Fe,Cl2,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比是 （ ）A、23 B、32 C、12 D、11,A,
