1、1,1,硫,酸,高,三,一,轮,濉溪二中 王彬,1.了解硫酸的主要性质及应用。2.了解硫酸在工、农业生产中的重要性。,3,命题热点硫的化合物及其转化，属于高频考点，一是围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究；二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。推断和计算是考查的热点，2014年应重点关注。,4,一、稀H2SO4性质1. H+ （酸）的性质稀硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。,指示剂,金属,碱性氧化物,碱,盐,基础知识回顾,2.SO
2、42-的检验对于未知溶液，检验的正确操作是：取待测液加 取清液再加 有白色沉淀即可确定是否存在SO42- Ag+Cl-=AgCl可排除Ag+的干扰SO32- +2H+=SO2+H2O可排除SO32-的干扰CO32-+2H+=CO2+H2O可排除CO32-的干扰,注意：检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、 SiO32- 、 SO32-等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42-）,6,二、浓H2SO4的性质1、物理性质浓H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为18.4 g/cm3)
3、，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。【？】浓H2SO4稀释浓H2SO4稀释时，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。,2、浓硫酸具有的特性： 吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O浓硫酸CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如常用浓硫酸干燥的气体有？,7,O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等,8,如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。,注意：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。,Cl2,Cl
4、2 (H2O),NH3,H2S、HI,9,脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如：,强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：,11,强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：,在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。,限时抢答1、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性【解析】选A。浓硫酸在
5、与含有水分的蔗糖作用过程中先显示了吸水性和脱水性，放出大量的热，继而发生了浓硫酸与碳单质的反应，表现了浓硫酸的强氧化性，整个过程中不会显示酸性。,14,限时抢答2、 向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol,A,限时抢答3、将一定量的锌放入100 mL 18.4 molL-1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4 L(标准状况下)气体X。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液的pH=1，则下列
6、判断中正确的是( )A.气体X为SO2B.气体X为H2C.气体X为SO2和H2的混合物D.气体X成分不能确定,C,浓硫酸和稀硫酸性质的比较：,浓硫酸和稀硫酸性质的比较：,三、硫酸的工业制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要 方法，包含三个步骤： (1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为:,(2)SO2的催化氧化：,. 。,(3)SO3的吸 收： 。,SO3+H2O=H2SO4,硫酸的工业生产原理：,四、几种重要的硫酸盐,四、几种重要的硫酸盐,课堂总结,硫酸,2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有
7、关说法正确的是( )A浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器C在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸D硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应,C,应用与分析,24,工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。,(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中
8、除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(填序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。,【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。,(3)装置B中试剂的作用是 _。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)(5)为确认Q的存在，需
9、在装置中添加M于_(选序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2 ，预计实验现象应是_(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由？_。,解析(1)铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。(2)检验Fe3溶液中含有Fe2，可根据Fe2具有还原性这一特点选择氧化剂，只有d项酸性KMnO4溶液，可将Fe2氧化，同时自身被还原为 Mn2，可通过溶液紫红色是否褪去判断Fe2是否存在混合气体的物质的量为0.336 L/(22.4 Lmol1)0.0
10、15 mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)n(BaSO4)2.33 g/(233 gmol1)0.01 mol，则Y中SO2的体积分数为0.01 mol/0.015 mol100%66.7%。,(3)将混合气体通过酸性KMnO4溶液，可除去SO2 而装置B中的品红溶液是检验SO2是否被除尽。(4)因铁钉中含有碳元素，加热时碳可以与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2。(5)为确认CO2的存在，只能通过装置C反应前后质量是否有变化来判断，而碱石灰不仅吸收CO2，还能吸收水蒸气，因此为达到实验目的，必须在B和C之间添加干燥装置M。(6)若气体Y中含有H2，则装置D中黑色CuO在加热时可被还原为红色的铜，同时生成的水蒸气可使装置E中无水硫酸铜变蓝。,试 卷 采 样,当场指导常见失分原因：1做图不规范。2铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。3叙述原因时不严谨。4对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。,如果你是2014界高考命题组的一员,就本节课知识点你将怎样命题？,课后总结：小组讨论,硫酸在高中化学中有哪些用途（应用）？,再见,谢谢指导！,
