1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类 学.科.网,一、简单分类法及其应用,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。学.科.网,1、分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法。,2、意义：,请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质,Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4,H2SO4,空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO45H2O,空气,Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3,ZnSO4,NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3,NaHCO3,分类标准,（1）、根据反应前后物质种类的多
2、少以及反应物和生成物的类别把化学反应分为：,2CO + O2 2CO2,置换反应,复分解反应,分解反应,化合反应,对化学反应的分类,（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为：,吸热反应,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,HCl + NaOH NaCl +H2O,放热反应,点燃,（3）、根据反应中是否有离子参加：,（4）、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）：,离子反应 非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,HCl + NaOH NaCl +H2O,2CO + O2 2CO2,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,一.分类方法 1.树状分类法
3、： 对同类事物进行再分类 2.交叉分类法： 对事物进行多种分类方法,案例1：,3、简单分类法,（1）交叉分类法,标准: 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。,案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧,交叉分类法应用,三个标准： 是不是化合反应 根据反应物的特点 是不是氧化反应,化学反应,按反应前后种类、类别分类,化合反应A+B=AB,分解反应AB=A+B,置换反应A+BC=AB+C,复分解AB+CD=AD+BC,按得氧、失氧分类,氧化反应,还原反应,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,含氧酸,
4、无氧酸,一元酸,二元酸,交叉分类法,对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,课堂练习,连线,Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3,含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐,物质,纯净物,混合物,单 质,化合物,金 属,非金属,氧化物,Fe、Cu,C、O2,非金属氧化物 金属氧化物,CO2、H2O MgO、Fe2O3,HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3,：空气、石灰石、各种溶液,酸 碱 盐,(物质种类),(元素种类),（2）树状分类法,元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物 (有且只有两种元素组成）。,1、氧化物：,氧化物,按组成元素,
5、非金属氧化物 CO、H2O,金属氧化物 MgO、Na2O,酸性氧化物 SO3,碱性氧化物 CaO,两性氧化物,能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物,CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O,Al2O3,无机化合物,氧化物,碱,酸,按是否含氧,含氧酸,按电离H+数目,一元酸,二元酸,多元酸,按有无挥发性,挥发性酸,难挥发性酸,按溶解性,盐,可溶性碱,难溶性碱,按OH-数目,-一元碱、二元碱、三元碱,正盐,碱式盐,酸式盐,无氧酸,HNO3、H2SO4,HCl、H2S,HCl、HNO3,H2SO4、H2CO3,H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,NaOH、Ca
6、(OH)2、NH3H2O,Fe(OH)3、Cu(OH)2,NaCl、CaSO4,Cu2(OH)2CO3,NaHCO3、NaHSO4,1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路? 2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 3.为什么在长江的入海口会形成沙洲 4.明矾为什么能净水?,你知道吗?,二 、 分散系及其分类,1、分散系：,把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,1）分散质：,被分散的物质。,2）分散剂：,起容纳分散质作用的物质。,2、分散系的分类： 按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。,注意：混合物,九种分散系（分类）,分散质,分散剂,气态,液态
7、,固态,固态,液态,气态,分散系的分类:按照分散质粒子的大小来分：,溶液、浊液、胶体,胶体:,分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系.,溶液、浊液、胶体大小性质的区别,常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水,1nm,1100nm,100nm,稳定 均一,较稳定 均一,不稳定不均一,晨雾,气 溶 胶,烟,白云,液溶胶,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,【科学探究】： 1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至
8、溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,透明、澄清、较稳定,形成一条光亮的通路,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射,无现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,无变化,由浑浊变澄清,胶体的性质之一： 1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形 成的光亮的通路利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。,实验现象： 光束通过液体时观察到
9、有一条光亮的通路,日常生活中的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,电影放映时的丁达尔效应,晚会中的丁达尔效应,在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳,阴 极,阳 极,Fe(OH)3胶体,应用：工业除尘,胶体的性质之二：电泳现象,实验结果 阴极附近颜色加深， 阳极附近颜色变浅Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷， 在电流作用下，向阴极移动,胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒一般带正电荷，而非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒和土壤胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电（淀粉溶液、 蛋白质溶液）。,胶体的性质之三：介稳性,1最稳定的分散系是:2很不稳定是:3胶体具有介稳性的原因
10、:,溶液,浊液,胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥,胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动,中和或降低胶体粒子所带的电荷 加入电解质溶液， 由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉 加入相反电荷的胶粒的胶体 加热,4胶体介稳性的破坏,胶体的应用,农业生产：土壤的保肥 工业生产：工业除尘、选矿、原油脱水，制有色玻璃 日常生活：明矾净水、制豆腐、 不同品种的墨水不能混用、氯化铁止血、煮粥 医疗卫生：血透、血清纸上电泳、电泳分离蛋白质和氨基酸 地理常识：江河入海口形成三角洲,1、怎么样来分离胶体和
11、溶液？(即怎样净化胶体)2、怎么样来分离胶体和浊液？,思考:,（例如分离淀粉胶体和NaCl溶液）,胶体、溶液、浊液三种分散系的比较,1nm,1100nm,100nm,稳定 均一,较稳定 均一,不稳定不均一,能,能,不能,不能,不能,能,化学物质,溶液,胶体,分散剂是水或液体,浊液,d1nm,1100nm,d100nm,小结:,（分散系）,胶体的性质,丁达尔效应,过滤纸不过半透膜,布朗运动,电泳现象,胶体聚沉,加热,加入电解质,带相反电荷胶体,直径范围,少量电荷,课堂练习,1、下列关于胶体的说法正确的是 （ ）A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子直径在1100nm之间C.胶粒不能通过滤纸D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 2、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别（ ）A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明,B,B,3、下列各种物质中，常用渗析法分离 的是 （ ）A、CaCO3和Na2CO3 B、I2和K2CO3C、CCl4和水D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,D,再见,
