1、(1)用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? （2）导管为什么不能伸入试管不能太长？（3）固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ （4）用排水集气法应什么时候开始收集？（5）实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？,复习巩固：,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,不利于气体的排出,防止冷凝水回流，炸裂试管,当气泡连续均匀放出时开始收集,先将导管，后停止加热，否则水将倒流炸裂试管,课题3 制取氧气,鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元,情境：渔民为了缓解鱼塘缺氧的问题，向其中加入增氧剂“氧来乐”。其有效成分为过氧化氢（双氧水）。过氧化氢在水中会缓慢地释放出大量
2、微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。,【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100150ml，病情严重可加量使用。,过氧化氢分解只产生氧气、水,木条不复燃,氧气产生太慢,木条复燃,二氧化锰加快过氧化氢分解出氧气,木条复燃,二氧化锰化学性质不改变,二氧化锰能催化过氧化氢溶液快速分解出氧气,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
3、在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,一催化剂：,“一改”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,讨论与确定实验室制取氧气的发生装置,液体,不需加热,固体,需要加热,发生装置,反应条件,反应物状态,向上排空气法,向下排空气法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,排水法,气体的性质,观察与思考：,二、实验室制取氧气的装置：,学会整合,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固液不加热型,固固要加热型,过氧化氢制氧气,与用高锰酸钾
4、制氧气相比有何优点：_,（1）、不要加热，操作简便。 （2）、生成物对环境无污染,1.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是 ( ) A等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多。B要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰。C二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学性质都保持不变。D二氧化锰是一切化学反应的催化剂。,C,2医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是( )Ab导管连接供给氧气的钢瓶Bb导管连接病人吸氧气的塑料管C使用该装置可用来观测是否有氧气输出D使用该装置可用来观测氧气输出的速率,3.根据下列图示装置回答问题：（1
5、）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用 装置 和装置 或装置 （填编号）连接。 （2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。,B,C,E,集气瓶口,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,二氧化锰,水,氧气,氯化钾,氧气,锰酸钾,二氧化锰,氧气,活动三：讨论与辨析,1、上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,你又发现这三个反应有什么共同特点？,二、实验室制取氧气的反应原理：,反应物：,都只有一种,生成物：,有两种或两种以上,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合
6、反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,相信你会解答：,1.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ）A.甲烷+氧气 水+二氧化碳B.水 氢气+氧气C.铜+二氧化碳+氧气+水 碱式碳酸铜D.氯酸钾 氯化钾+氧气,C,B D,三、工业制取大量氧气的方法：,分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用沸点不同,贮存在蓝色钢瓶中, 物理变化,小资料：,概括与总结：,通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？,1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置,2.分解反应、催化剂和催化作用的概念,4.工业上制取大量氧气的方法,3.实验室制取气体，根据原理确定实验装置的方法。,
