1、http:/ （2006 全国）反应 2A(g) B(g) 2C(g)；H0。下列的反应条件有利于生成 C 的是A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压2 （2006 重庆）已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低3 （2006 天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)； H 0下列叙述正确的
2、是A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大4 （2005 全国）已知反应 A2（g）2B 2（g） 2AB2（g）的H 0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5 （2005 天津）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO 2(g)；H 373.2 kJ/mol，达到平衡
3、后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强6 （2005 全国）在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （m+n）必定小于 p B （m+n ）必定大于 pCm 必定小于 p Dm 必定大于 p7 （2002 天津）对已达化学平衡的下列反应：2X （g）Y （g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率
4、增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8 （2001 全国）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH 2(g)+ I2(g) 2HI(g) B3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)http:/ 2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)9 （2000 全国）在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 D
5、abMain Document Only.0 （2006 广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。673K，30MPa 下 n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样D其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，n(H 2)比上图中 d 点的值大11 （2006 上海） （1）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生
6、如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)；H0。CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 (CO) mol(Lmin) 。（2）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min4min 之间反应处于 状态； c1 数值 0.08 molL ( 填大于、小于或等于) 。反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选) ，表中5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。a增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气的浓度12 （2006 江苏）某化学科研小组
7、研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：n t2 abc d e NH3H20 t1 tt 时物质浓度 (mol/L)的变化时间(min) CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104http:/ 断，下列结论正确的是A反应： H 0，p 2p 1 B反应： H0，T 1T 2C反应： H 0，T 2T 1；或 H0，T
8、 2T 1 D反应： H0，T 2T 113 （2005 北京）在一定温度不同压强（p 1p 2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)Z(g) 中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D14 （2005 全国）右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的 H 015 （2005 广东）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（
9、g） O2（g）2NO（g） ；H 0， 达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量16 （2004 上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：0 tp2p10 tp1p20 tp2p10 tp1p2温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa0 xYhttp:/ O 2 (g) 2SO3(g)（正反应是放热反应）（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，
10、化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变） 。（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ，10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3 的物质的量17 （2004 江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列
11、判断一定错误的是A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高18 （2003 上海）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l ）KCl （l） NaCl（l ）K（g） （正反应是吸热反应） ，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa） 13.33 53.32 101.3K 的沸点（ ） 590 710 770Na 的沸点（） 700 830 890KCl 的沸点（ ） 1437Na
12、Cl 的沸点（） 1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。C 的浓度0 时间乙甲B 的转化率0 时间乙甲混合气体总压0 时间乙甲http:/ C 2. B 3. B 4. B 5. B 6. C 7. C 8. C 9. C 10. A 11. AC12. (1)0.03 (2)平衡，大于，d，a 13. BC 14. B 15. C 16. AB 17. (1)增大，减小 (2)15-20min 25-30min (3)增大了 O2 的量，bc18. AB 19. (1) 770,890 (2)降低压强或移去钾蒸气，适当升降高温度
