1、http:/ 至 2007 三年高考无机框图题归纳1.（07 江苏 20）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知 A、B、K 为单质，且在常温下 A 和 K 为气体，B 为固体。D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生。J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I 的化学式为 ； J 的电子式为 （2）反应的化学方程式为 （3）F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 2.（07 全国 1 卷 27）A、B、C 、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子
2、有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH Cl CO32- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D 3 （07 全国 2 卷 27）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子 Ag Ba2 A1阴离子 OH C1 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验
3、，其结果是： B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加入过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。（2）A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到的化学式是 。答案（1）Al 2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2） BaSO44 （07 北京 26
4、）短周期元素的单质 X、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（ 反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。单质 X单质 Y单质 Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙http:/ 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。（1）X 的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。（3）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构，丁的化学式是 。
5、（4）n mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应，生成 4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174 倍，其化学式是 。答案(1) (2) NH 4Cl、Ca(OH) 2 (合理答案均给分)NH 3H2O NH4 OH (3)PCl5(4)P3N3Cl65(07 四川 27)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出 )。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。蒸馏水（滴有酚酞）N Nhttp:/ G 的元素位于第 周期第 族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)在反应、中，既属
6、于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号 )。(4)反应的离子方程式是： 。(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“ 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾) ，同时还生成 KNO2 和 H2O。该反应的化学方程式是： 。答案(1)四(或 4) VIII(2)1：2(3)(4)3Fe2+NO3+4H+3Fe 3+NO+2H 2O(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O高 温6.（06 四川 27）A、B、C、 D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金
7、属与金属元素牟原子个数比为 1：2.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：A 是 ，C 是 H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 E 与 F 反应的化学方程式是 http:/ 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 答案:7.（06 天津 26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将溶液滴入沸水中可得到以为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围： 。（2）、的化学式： ， ， 。（3） 2 2 分子的电子式： 写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象： （
8、5）在溶液中加入与等物质的量的 2 2，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式： 。8. （06 北京 26）、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 。 请回答：（1）的电子式是 。（2）与在溶液中反应的离子方程式是 。（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。http:/ ，装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下
9、制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号） 。（4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。9.（06 全国 2 卷 28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应： 氧 化 物 氧 化 物 氧 化 物 单 质 单 质 氧 化 物 单 质 氧 化 物 高 温 高 温 高 温 加氧气 其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（ II） 、 （III ） 、 （ IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（II）的化学式（分子式）是 。（
10、2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 答案 Fe2O3 CO （6 分） Fe2O3 3 CO 高 温 2 Fe 3 CO2 CO H2O 高 温 CO2 H2 C H2O 高 温 CO H2 (如写可逆号，同样给分 ) （9 分） 10 （05 黑龙江 26）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质 A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。http:/ 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程
11、式是 。（3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。答：（1） 4（2）SiO 2 原子晶体 SiO22C Si2CO（3）CaSiO 3 Na2SiO311 （05 黑龙江 27）A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3 中的一种。A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是
12、，E 是 。（3）A 与 E 反应的离子方程式是 。答：（1）AgCl（2）A：Na 2CO3 B：HCl C：AgNO 3 D：BaCl 2 E：NaHSO 4（3）2H CO 32 CO 2H 2O12 （05 全国 26）已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D 的化学式（分子式）是 ，E 的化学式（分子式）是 。（2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 。（3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是 。答：（1）NH 3 NH4Cl（2）H 2Cl 2 2HCl（3）2NH 4ClCa(OH) 2 2NH32
13、H 2OCaCl 213 （05 浙江 27）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。答：（1）CaC 22H 2OC 2H2Ca(OH) 2（2）答案略。 （只要考生的答案符合题意要求，即可给分）（3）N 2O 2
14、 2NO（4）Si （5）金刚石http:/ （05 四川 26）A、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在 A、B 中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为 11 和 12，高温煅烧 A、B 时，产物都是 C（固体）和 D（气体） 。由D 可制得 E（酸） 。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F，往 F 溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往 F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A 的化学式（分子式）是 ；（2）B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是 ；甲元素的单质与 F
15、 溶液反应的离子方程式是 ；（3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是 ；答：（1）FeS（2）4FeS 2110 22Fe 2O38SO 2 2Fe3 Fe3Fe 2（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色15 （05 四川 27）有 6 瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入 6 支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方
16、程式是 1 支试管中有白色沉淀生成 2 支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i） （ii） 答：（1）6 种固体全部溶解，5 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液，CuSO 4（2）Ba 2 SO 42 BaSO 4；Cu 2 2OH Cu(OH)2；Cu 2 CO 32 CuCO 3；BaCl 2；（3） （i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液。（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入 NaOH 溶液，无明
17、显现象的是 Na2SO4 溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH 4)2SO4 溶液16 （05 北京 27）X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X 可分别与 Y、W 形成 X2Y，X 2Y2、XW 等共价化合物；Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1）Z 2Y 的化学式是 。（2）Z 2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，C （） 、C（）为多孔石墨电极。接通 S1 后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） ，断开
18、S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极） ；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。答：（1）Na 2O（2）2Na 2O2 2H2O4NaOHO 2（3）负极 Cl22e 2Cl http:/ 2O22H Cu 2 2H 2O17 （05 上海 26） （A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中 X 物质的分子式 。（
19、4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （a） 增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出（b） 使 NaHCO3 更多地析出（c） 使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度答：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH 3CO 2H 2ONaClNH 4ClNaHCO 3或 NH3CO 2H
20、2ONH 4HCO3 NH4HCO3NaCl NaHCO 3NH 4Cl（3）CO 2 （4）I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）a c18 （05 广东 22）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有 Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取 TiO2 的流程如下：（1）Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加 Fe 的目的_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备 TiO2 的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素
21、，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为：己知：C (s) +O 2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2+ 、SO4 2-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓 H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、 Fe2+TiO2+ 、SO4 2-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却TiO2 TiCl 4 TiMg800，Arhttp:/ 2(s) + 2Cl2 (g) TiCl 4(s) + O2(g)； H = +141 kJm
22、ol -1则 TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl 4(s) + 2CO (g)的H= _ _。反应 TiCl4 +2Mg 2MgCl 2 + Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。答：(1) 4 B(2)将 Fe3+ 还原为 Fe2+ ；析出（或分离、或得到）FeSO 47H2O(3) FeSO47H2O ；石灰（或碳酸钙、废碱）(4) - 80 kJmol-1 ；防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N 2)作用19 （05 天津 26）A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出 A、B 和 C 的化学式： A ，B ，C 。（2）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：， 。（3）写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由 FH 的化学方程式： 。答：（1）NaI NaClO AgI（2）2I ClO H 2OI 2Cl OH I25ClO 2OH 2IO 3 5Cl H 2O（3）Fe 3 SO 32 2H 2OFe 2 SO 42 4H （4）Cl 22NaOHNaClONaClH 2O
