1、http:/ 电化学、胶体（2000 全国 17）下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（2000 全国 18）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，
2、气泡放出速率加快(2000 广东 21)用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和O2 的是A.稀 NaOH 溶液 B.HCl 溶液 C.酸性 MgSO4 溶液 D.酸性 AgNO3（2000 上海 5）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10 -9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液(2000 上海 12)在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+e-Ag在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92g，则析
3、出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g（上海理综 35、36、38）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H 2O 2Ni(OH)2Cd(OH) 2已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为
4、严重。这是因为 (3)另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为 7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：LiMnO 2LiMnO 2http:/ bAc dBe试回答：锂电池比容量特别大的原因是 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 （1）B （2）Ni(OH) 2 和 Cd(OH)2 能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量小 ：2Li ZH2OLiOHH 2（2001 上海 7）铜片和锌片用导线连接后插入
5、稀硫酸中，锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极（2001 上海 14）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色（2001 广东 2）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH) 22Ni(OH) 2 Cd2NiO(OH)2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)（2002 春季 12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原
6、的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n（银）n（汞）21B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为 HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)2(2002 试测题 16）右图 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源 A 的 a 为 极。（2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为： ，电极
7、f 上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。（1）正 （2）2NaCl+2H 2O H2+Cl2+2NaOH （3）Zn 2e = Zn 2+， Zn2+2e = Zn，ZnSO 4 溶液或 ZnCl2 溶液 （2002 广东 10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是http:/ 上海 4）将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液（2002 上海 16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被
8、完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB.a 为负极， b 为正极；NaClO 和 NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD.a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl（2003 春季 30.下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中 A、B 是两块纯铜片，插在 CuSO4 稀溶液中，铜片与引出导 线相连，引出端分别为 x 、 y。（1）当以 I0.21A 的电流电解 60 分钟后，测得铜片 A 的质量增加了 0.25g ，则图中装置的 x 端应与直
9、流电的 极相连，它是电解池的 极。（2）电解后铜片 B 的质量 。（答增加、减少或不变）（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数 NA。（已知电子电量 e1.6010 19 C）（1）负 ，阴 （2）减少 （3） gsCmol19106.25.0min64 1230.6ol(2003 江苏 16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1（2003 上海
10、16右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极C.电解过程中，d 电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变（2004 全国 1-27）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回AaX Yhttp:/ X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式是 。在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是
11、。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则X 电极的材料是 ，电极反应式是 。Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2H + + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ （2004 全国 228）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色
12、，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ _。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。（1）2 I2 （2）2 H2 （3）KI （或 NaI 等）水溶液eI e（4）CCl 4（或 CHCl3 等） （5）I 2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分 I2 都转移到 CCl4 中（6）焰色反应 透过蓝
13、色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。） （2004 天津 12.）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：4OH -4e -2H 2O O 2 http:/ 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置27.（2004 广东 11）PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是A.NaoH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4（2004
14、 江苏 16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g（2004 上海 5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于 1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜30.
15、（2004 上海 13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ D ）（05 广东）15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（Z rO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极B、电池的总反应是：2C 4H10 + 13O2 8CO 2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O（05 全国卷 I）11关于电解 NaCl
16、 水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性（05 广东）24、下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极B.0.1molN2 与 0.3molH2 在一定条件下反应达到平衡时，生成 0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3 溶液中，铝离子物质的量浓度为 1mol/L。D.18gH2O 中含 1mol 氧原子http:/ 江苏）14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间
17、保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O4C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强(05 上海)10 、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原（05 天津）12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知
18、：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt（05 北京）27X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与 Y、W 形成 X2Y、X 2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1） Z2Y 的化学式是 （2） Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。（3） 如图所示装置，两玻璃
19、管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW 饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHhttp:/ S1 后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）；C()的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。27 Na 2O 2Na 2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 负极 Cl2 + 2e= 2Cl Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
