1、12016 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO 2） 3 化学性质 实际应用A. 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分
2、析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误； B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。考点： 烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验 操作A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管2C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从
3、上口倒出水层【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作 10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为 C9H12，故正确；B 、相对分子质量比苯的大，故
4、沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 3 个 CH2 原子团，故是同系物，故正确。考点： 有机物的结构和性质11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 24。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 (OH)c逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH) 24D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【答案】C3【解析
5、】试题分析：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误； B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确； D、标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，对应转移 4 摩尔电子，故错误。考点： 原电池和电解池的工作原理12四种短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ【答案】B
6、【解析】试题分析：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则 Y 为硫元素，W 为氧元素。A 、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。考点： 原子结构和元素周期律的关系13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1mol 1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3(H)COc减小B将 CH3COONa 溶液从
7、20升温至 30，溶液中 3()(cc增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH)1ClcD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 (Cl)Brc不变【答案】D4【解析】考点： 弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿
8、润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备5CaCO 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 滤液 氨 水 和 双 氧 水冰 浴 过 滤 白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸” 、“碱”或“中” 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的
9、优点是_，产品的缺点是_。【答案】 （1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的 CO2（4）CaCl 2NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4ClH 2O；防止过氧化氢分解（5）减少 CaO2 溶解而损失 （6）原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量【解析】试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）a过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a 错误；b玻璃棒用作引流，b 正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c 正确；d滤
10、纸边缘应该低于漏斗，d 错误；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e 错误，答案选 ade。考点：考查物质制备实验设计27.（15 分）6煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) NaClO2 的化学名称为 _。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2 和 NOx的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL 1）8.35104 6.87106 1.5
11、104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。增加压强，NO 的转化率_（填“提高 ”“不变” 或“降低”） 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_ （填“提高”“ 不变”或“降低”） 。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”） 。原因是除了 SO2 和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2 和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“ 不变”或“减小”） 。反应 ClO2+2S
12、O32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为 _。（4）如果采用 NaClO、Ca（ ClO） 2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO） 2 相比 NaClO 具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq ）+SO 42（aq） H37则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq ）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的
13、H=_。【答案】 （1）亚氯酸钠；（2）2H 2O3ClO 2 4NO 4NO3 3Cl 4H ；提高 减小；大于；二氧化硫的还原性强于 NO （3）增大；243()(cClSOKA（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H 1H 2H 3【解析】试题分析：(1) NaClO 2 的化学名称为亚氯酸钠 ；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 4H ；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高。根据反应的方程式2H2OClO 2 2SO 22SO 42 Cl 4H 、2H
14、 2O3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 4H 可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低。由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2 和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，O 2 和 NO 的平衡分压减小，这说明反应向正反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均增大。8考点：考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影
15、响等28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4 转成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是_。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3 至少为_mo
16、l。（3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。（4） “离子交换” 和“ 洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“ 碱”“中”） 。（5） “流出液”中阳离子最多的是_。（6） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH 4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】 （1）V 2O52H =2VO2 H 2O；SiO 2 （2）0.5 （3）Fe(OH) 3、Al(OH) 3（4）碱；（5）K （6）2NH 4VO3 高 温 V2O
17、5H 2O2NH 3【解析】试题分析：（1） “酸浸” 时 V2O5 转化为 VO2+，V 元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为 V2O52H =2VO2 H 2O；二氧化硅与酸不反应，则“ 废渣 1”的主要成分是二氧化硅。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，V 元素化合价从4 价升高到5 价，而氧化剂 KClO3 中氯元素化合价从5 价降低到1 价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少93mol60.5mol。（3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则 “废渣 2
18、”中含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3。（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH 4VO3 “煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为 2NH4VO3 高 温 V2O5H 2O2NH 3。考点：考查物质制备工艺流程图分析36化学选修 2：化学与技术 （15 分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分
19、为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号） 。AKMnO 4 B 2Cl C 2HO D 3N（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内， pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 3()nOHBFe（n 为物质的量） 。为测量样品的 B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c -1molL的标准 NaOH 溶
20、液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰） 。到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 0mLV，已知10该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为_【答案】 （1）Fe 2O3xH2O 控制铁屑的颗粒 （2）硫酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3SO42-+3H2O（3）氧化 Fe2+ c （4）pH 过大，容易生成 Fe（OH） 3，产率降低（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解 （6） 0.18()cVm【解析】试题分析：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 Fe2O3xH2O 。粉碎过筛的目的是控
21、制铁屑的颗粒。（2）由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3SO42-+3H2O。（3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化 Fe2+，由于不能引入杂质，则氧考点：考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备37化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填“大于”或“ 小于”）（3）AsCl 3 分子的立体构型
22、为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF 3 的熔点高于 1000 ，GaCl 3 的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1 和 MAs gmol-1，11原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF 3 是离子晶
23、体，GaCl 3 是分子晶体，离子晶体 GaF3 的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键 34()10%AGaAsNrM【解析】试题分析：（1）As 的原子序数是 33，则基态 As 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径 Ga 大于 As，由于 As 的 4p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能 Ga 小于 As。（3）AsCl 3 分子的价层电子对数3 51324，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，其中 As 的杂化轨道类型为 sp3。（4）由于 GaF3 是离子晶体， GaCl3 是
24、分子晶体，所以离子晶体 GaF3 的熔沸点高；考点：考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等1238化学选修 5：有机化学基础 （15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_ ，D 的化学名称为_， 。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol 。（4）化合物
25、（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中 3种的结构简式_。（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线_。【答案】 （1） ；苯乙炔（ 2）取代；消去 （3） 4 （4）（5） 、 、 、 。 （6）【解析】13试题分析：（1）A 与氯乙烷发生取代反应生成 B，则根据 B 分子式可知 A 是苯，B 是苯乙烷，则 B 的结构简式为 ；根据 D 的结构简式可知 D 的化学名称为苯乙炔。（2）是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D 发生已知信息的反应，因此 E 的结构简式为 。1 个碳碳三键需要 2 分子氢气加成，则用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 4mol。（4）根据原子信息可知化合物（ ）发生 Glaser 偶联反应生成聚合物的化学方 考点：考查有机物推断与合成
