1、http:/ 2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物 Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC0 3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。第一节 钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为 0.97gcm 3，比水的密度还小；而且熔点(97.
2、8)、沸点(882.9)都较低。(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+0 2=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+0 2Na 202(黄色火焰)以上反应说明 Na202比 Na20 稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成 NaOH。(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，
3、极易爆炸，要特别小心。2Na+2H2O =2NaOH +H2 2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。3.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐反应)：与 CuS04溶液反应2Na+2H20=Na0H+H2 (1)CuS04
4、+2NaOHNa 2S04+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得2Na+2H20+CuS04=Na2SO4 +Cu(OH)2+H 2 http:/ FeCl3溶液反应6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H 2注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。三、钠的含氧化合物 三 、 氧 化 钠 与 过 氧 化 钠 的 比 较主 要 用 途与 盐 酸 反 应与 CO2与 水 反 应热 稳 定 性阴 阳 离 子 比电 子 式氧 的 价 态类 别色 、 态 过 氧
5、化 钠氧 化 钠物 质主 要 用 途与 盐 酸 反 应与与 水 反 应热 稳 定 性阴 阳 离 子 比电 子 式氧 的 价 态类 别色 、 态 过 氧 化 钠氧 化 钠物 质 NaONaxx 2-+NaONax2-+x强 氧 化 剂 、 漂 白剂 、 供 氧 剂1:2 过 氧 化 物-2 -1碱 性 氧 化 物 1:2较 稳 定不 稳 定Na2O+H2 = 2NaO2+H2O =a2 +CONa2CO3 2NaO2CO23+NaHl=l 4Hl=NaCl+2HO2白 色 固 体 淡 黄 色 固 体2.专题讨论：钠与水的反应问题 1：投影利用上反应，设计一个简略的实验，粗略测定钠的摩尔质量解题思
6、路：审题， （1）找出已知什么，要我做什么？（2）调用自己所学知识将问题具体化，如写出涉及有关的反应，有关公式等等。分析： ，间接法求钠的物质的量：称 质 量nWM/ NaOHH22如何测定 H2 的量呢？即 H2 的体积或质量。练习投影，装置图选项，让学生选择练习 投影，求钠的摩尔质量附学案http:/ 1、了解钠的物理性质、保存方法和用途， 2、掌握钠和钠氧化物的化学性质。3、培养学生的探究能力。教学重点：钠及其氧化物。教学方法：归纳、比较、探究。教学过程：一、钠的物理性质：二、钠的结构特点：三、钠的化学性质： (1)与非金属反应与氧气反应： a 常温：Na+O 2 b 加热：Na+O 2
7、与硫反应：Na+S与卤素反应： Na+Cl 2 与氢气反应：Na+H 2= (2)与水的反应： Na+H 2O (3)与无水乙醇的反应：Na+CH 3CH2OH (4)与盐酸反应：Na+H +(5)与硫酸铜溶液反应： CuS0 4+Na+H20；练习 1将足量的同样大小的金属钠，分别投入到下列溶液中可能发生什么现象?主要生成物各是什么?请分别写出反应的总的离子方程式。反应物质 现象 总的离子反应方程式钠与三氯化铝溶液钠与三氯化铁溶液钠与碳酸氢镁溶液钠与氯化铵溶液四、钠的保存： 练习 2、下列液体可用来保存金属钠的是 ( )A、无水乙醇 B、福尔马林 C、辛烷 D、四氯化碳五、钠的重要用途 五、
8、钠的用途 练习 3、在熔化状态下 Na 跟 KCI 存在可逆反应 Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，A可利用金属 Na 来制取 K。物质 K Na KCl NaCl熔点 63.8 97.8 770 801沸点 774 883 1500 1413(1)根据上表的熔沸点，确定由 Na 与 KCl 反应制取 K 的温度范围(2)依据的化学原理是六、氧化钠与过氧化钠的比较http:/ 氧化钠 过氧化钠色、态类别氧的价态电子式阴阳离子比热稳定性与水反应与 CO2与盐酸反应主要用途思考：S0 2+Na202练习 4、某同学研究过氧化钠与水反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直
9、至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。另一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，但半分钟内红色褪去；请写出： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式。 (2)过氧化钠跟水反应的化学方程式： _练习 5 现有一定量含有 Na20 杂质的 Na202试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na202试样的纯度(叫供选用的反应物只有 CaCO3固体、6mol/L 盐酸和蒸馏水)请填写下列空白：(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的方程式(2)应选用的
10、装置是(填序号)_。(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略)。http:/ 1、在自然界中大量存在的钠的化合物是 ( )，A、Na 20 B、Na 202 C、NaOH D、NaCl、 2、金属钠长期露置于空气中，最后变为 ( )A、Na 20 B、NaOH C、Na 2C03 D、NaHC0 33、钠应用于电光源上，可制造高压钠灯，是因为 ( )A、钠是活泼金属 B、钠燃烧时产生黄色火焰C、钠发出黄光射程远、透雾能力强 D、钠是电的良导体 4、金属钠分别投入卜列溶液反应时，既有气体逸出又有白色沉淀生成的是 ( )A、NHaN03 溶液 B、BaCl2 溶液 C、CuS04 溶液 D、MgCl 2溶液 5、在下列物质的溶液中，分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是：AH 2S B、Ca(HC0 3)2 (稀) CNa2S03(稀) D.饱和 CaCl2 ( ) 6、02、CH4、Na202 放入密闭容器中，在 150条件下电火花充分反应后，容器中压强为零，请写出发生的化学方程式： 7、CO 和 H2组成的混合气 24g 在足量纯氧(02)中充分燃烧，反应后混合物用足量Na202充分吸收后，剩余气体中只含 O2。求 Na202 固体质量增加多少克?
