1、http:/ 刘洪利课标解读课标要求 学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。1 认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2 掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现.钠的性质 物性： 色，质地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_，导电导热性_。思:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为 0.97gcm 3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。化性：(1)跟氧气反应
2、：Na+O2 （切面很快变_,Na 2O 加热时不稳定易转化成_）Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2O2比 Na2O 稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S Na+S-(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。2Na+2H 2O =2NaOH +H2 (5)钠与酸反应： Na + H+ - 钠与酸的反应比水反应更激烈
3、，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的反应 与 FeCl3溶液 离子方程式 _与碳酸氢钙溶液 离子方程式 _与氯化铵溶液 离子方程式_-_2钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块http:/ 1将 4.6g 钠与 1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成 Na2S，也能与
4、空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成 Na2S 外还有 Na202生成。故选 C例 2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂解析由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与 CO2反应，故 A项是不正确的。C 项中 NaHCO3受热既生成水也产生 CO2，D 项中有水等，这些物质都与钠反应，故 C、D 两项也不正确。故选 B夯实双基1.金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是( )A钠是银白色的金属 B.钠与水反应放出的热使钠熔化C.金属钠的熔点低 D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化2.将一
5、块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（ ）A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )A.BaCl2溶液 B.K 2S04溶液 C.FeCl 3溶液 D.NH 4NO3溶液 4.下列关于钠的叙述错误的是 ( )A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠 5. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 ( )A.它们相差一个电子层
6、 B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子大 D.钠原子、钠离子均为同一元素 6.能正确表示下列反应离子方程式的是 ( )A.钠跟水反应：2Na+2H 20=Na+20H-+H2B.钠跟盐酸反应：Na+2H +Na +H2OC.钠跟 FeCl3溶液反应：3Na+Fe 3+= Fe+3Na+D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S0 3+2NaOH=Na2SO4+H207.将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色8.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D.
7、NaHCO39.将 4.6g 金属钠投入到 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.等于 4.6% B. 等于 8% C.小于 8% D.大于 8%10.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素11.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是 ( )http:/ 的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确 B.仅有不正
8、确 C.仅不正确 D.仅不正确12.铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是 （ ）A. 单质与水反应发生爆炸 B.单质的熔点比钾高 C氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D单质为银白色13.取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是 （ ）A.将钠投入 NH4HCO3溶液中 B.将钠投入食盐水中C.将钠投入水中 D.将钠投入硫酸铁溶液中14.某活泼金属 0.195g 跟足量的水反应时，生成 0.005g 氢气，这种金属是（ ）A.锂 B.钠 C.钾 D.铷15.有关钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液的溶质质量分数大于 4%B.
9、 钠跟硫酸铜溶液反应，生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C. 空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠D. 钠、钾是低熔点轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡162.3g 钠在干燥的空气中被氧化后，可得 3.5g 固体，因此可判断其氧化产物为 ( )A.只有 Na2O2 B.只有 Na2O C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定 17. a g 钠投入 b g 水中（足量水） ，反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A B C D%10104ba%10ba%10234ba18.将少量金属钠放入盛有 CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发
10、生的反应是( )2NaCuSO 4=Na2SO4Cu；Cu2H 2O=Cu(OH)2H 2；2NaH 2O=2NaOHH 2；2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4A. B. C. D. 19.实验室做 Na 在 Cl2中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛 Cl2的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答：(1)钠块表面哪来的煤油? _.(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _.(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _.(4)观察到的实验现象是_.20.如右图所示是一密闭容器。已知 A 端盛有 2.
11、3g 金属钠，B 端盛有 xg HgO，当同时加热容器的两侧试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求 x 值。http:/ )A. CO32- B. OH- C. Cu2+ D. HCO3-2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌 3.将等质量的 Na、K、Zn 分别投入到含等量 HCl 的稀盐酸中，产生 H：量的多少不会出现下列情况中的( )A.ZnNaK B.NaKZn C.NaZnK D.NaK=Zn 4.
12、将一定量的 NaAl 合金置于水中，结果合金完全溶解，得到 20 mL pH=14 的溶液，然后用 1 mol/L 盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗 40 mL 盐酸，则原合金中 Na 的物质的量是A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol5将钠、钾分别投入相同质量的稀 H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）A B C D398:2398:1:389:26.钠和钾组成的合金 4.6，与足量的水充分反应，得到 H2的质量可能是( )A.0.29 0.18 2g 7.将金属钾投入到硫酸铜溶液中，产物是（
13、）AKOH 和 H2 BCu(OH) 2 、K 2SO4 、 H2 CCu 和 K2SO4 DH 2SO4 、 Cu(OH)2、 、 K2SO49、碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐” 。取 7g 某种碱金属的汞齐与水作用得到 02g 氢气，并得到几密度为 gcm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( )A B C. D. .8%.480.32%0.710.图中，A 是单质，B 的焰色反应呈黄色。判断 A、B、C、D 的化学式：A_ B_ C_ D_写出下列转化的化学方程式为：.A B_ .B D_ .A C_ 高考聚焦1、 （98 全国）0.05mol 某单质与 0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H2 B O2 C K D Zn 2 （05 全国）等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、V C，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
