1、物质的量、气体摩尔体积自测题1、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A 、硫酸的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等B 、NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16：1C、2.4g 镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAD、 17gNH3 所含的原子数目为 4NA，电子数目为 10NA2、若 1gN2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是：（ ）A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 3、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A、标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧，
2、生成CO2 分子的数目是 8 NAB、18g 水中含有的电子数为 10 NAC、46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 3 NAD、在 1L 2 moll 的 Mg（NO3 ）2 溶液中含有的“硝酸根离子”数为 4 NA4、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A、 在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO 2 混合物 22.4L，所含有的分子数为 NAB、在标准状况下，NA 个水分子所占的体积为22.4LC 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，失去的电子数为 2 NAD、常温常压下，28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA5、1
3、6g X2O5 中含 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对 原子质量为（ ） A、21.6 B 、 28 C 、14 D 、 316、若 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为 a 的一个分子的质量（ ）A、 aNA g B 、 NA/a g C 、 a/NA g D 、 1/aNA g7、已知有反应 2NO O2 = 2NO2，今有体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（ ） A、 B 、 bab2C 、 D 、 2a8、多少摩尔 CaCL2 溶解在 1 molH2O 中才能使 CL-与 H2O 分子的物质的
4、量之比为1：10 （ ）A、 0.1 mol B 、10 mol C 、0.5 mol D 、 0.05 mol9、在 0 1.01105 Pa 下，有关 H2、O2、CH4 三种气体的叙述正确的是（ ） A、 其密度之比等于物质的量之比B、其密度之比等于摩尔质量之比C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比10、 A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 A 的相对分子质量为（ ）A、m/n B、 29m/n C、 29mn D、 29n/C11、 . 同温同压下，等质量
5、的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）A.、密度比为 16:11 B、密度比为 11:16C、 体积比为 1:1D、体积比为 11:1612、在一定体积的容器中，加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气（F2） ，于 400和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）A 、 12 B、 13 C 、 14 D 、 1613、混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积比
6、为（ ）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:214、 0.2g H2、 8.8g CO2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2 的密度的（ ）A、 0.913 倍 B、1.852 倍C、 0.873 倍 D、1.631 倍15、同温同压下某瓶充满 O2 时重 116g，充满 CO2 时重 122g，充满某气体时重 132g，则该未知气体的分子量为（ ）A、 28 B 、 64 C、 32 D 、 4416、一定条件下磷与干燥氯气反应,若 0.25 g磷消耗掉 314 mL 氯气(标准状况),则产物中PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于 ( )A、3:1 B、
7、5:3 C、2:3 D、1:217、同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 2：1，质量之比为 8：5，则 A 与 B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。18、 0.3 mol 的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3） ，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。19、 0.2 mol NH3 分子与 个CH4 含有的分子数相同，与 g H2O 含有的氢 原子数相同，与 mol CO 含有的原子数相等。20、标准状况下，由等物质的量的 A 和 B 两种气体组成的混合气体 5.6L，其质量为7.5g。 已知 A 的相对分质量是 B 的 2.75 倍，则 A 的摩尔质量为 ，B 的摩尔质量为 。21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672ml，密度是 2.56 g/L。（1） 、反应前 O2 的体积是_ml （标准状况） 。（2） 、化合物 XY2 的摩尔质量是 _。（3） 、若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为 _和_（写元素符号） 。
