1、 （理科化学）第 1 页,共 6 页 （理科化学）第 2 页,共 6 页镁铝专项训练题1、下列有关金属的分类错误的是（ ）A镁、铝属于轻金属 B铁既是黑色金属，又是轻金属C铁、铬、锰是黑色金属 D铜和铅既是重金属还是有色金属2、铝热剂(主要成分是 Al 粉、 Fe3O4)着火时消防措施正确的是（ ）A用泡沫灭火器灭火 B用水灭火C用 CCl4 灭火 D用砂灭火3、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A、 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、 金属元素在化合物中一定显正价C、 金属元素在不同化合物中的化合价均不同。D、 金属单质在常温下均是固体4、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，
2、继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）ANa 2SiO3 BBaCl 2 CFeCl 3 DNaAlO 25、下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6、甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO 47、下列物质中，既能跟 NaO
3、H 反应，又能跟盐酸反应的是（ ）A(NH 4)2CO3 BAl(OH) 3 CNaHSO 4 DMg(NO 3)28、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa +、K +、SO 32 、Ba 2+ BNH 4+、Na +、 AlO2 、Cl CAl 3+、Mg 2+、SO 42 、Cl DPO 43 、NO 3 、K +、NH 4+9、下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其他任何试剂(包括水) ，也能鉴别出来的是（ ）NaOH 和 Al2(SO4)3；Na 2CO3 和稀盐酸；Ba(OH) 2 和 H3PO4；HCl 和 NaAlO2。A B C D10、将等物质的量的镁和铝相
4、混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A、3mol/L HCl B、2mol/L HNO3 C、6mol/L NaOH D、18mol/L H2SO411、实验室制备硝酸铝Al(NO 3)39H2O可使用下列方法： Al2(NO3)9H2OHNO3 N4HCO3a反映上述各步反应有关的离子方程式错误的是（ ）A2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2BHCO 3 +AlO2 +H2O=CO2+Al(OH) 3CNH 4+AlO2 +2H2O=NH3H2O+Al(OH)3D3H +Al(OH)3=Al3+3H2O12、将 5.1g 镁铝合金
5、投入到 500mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种 NaOH 溶液的体积是（ ）A200mL B250mL C425mL D560mL13、向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）a mol，b mol，a/3mol，b/3mol，0mol，(4ab)mol。A B C D14、在天平两端的烧杯中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入 0.1mol 两种金属，反应后需在某一端再放一个 0.2g 的砝码，天平才能恢复平衡，两种金属是（ ）AMg、A
6、l BFe 、Al CMg、Na DFe、Cu15、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量 NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）A22.2% B30% C75.5% D80.6%16.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到 1mol/L NaOH 溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（ ）A.v 钠 v 镁 v 铝 B.v 铝 v 钠 v 镁 C.v 钠 v 铝 v 镁 D.v 铝 v 镁v 钠17.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为 0.1 mol-1
7、L)是（ ）CaCl 2 和 Na2CO3 Ba(OH) 2 和 NaHCO3 稀 H2SO4 和 Na2CO3 NaAlO 2 和盐酸 AlCl 3和 NaOHA. B. C. D.全部第 3 页 (共 6 页) 第 4 页 (共 6 页)18.若 1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn19.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 乙：Al NaAlO2 Al(OH)3丙： 若要得到等量的 Al
8、(OH)3，则（ ）A.三者消耗的原料相同 B.甲消耗的原料的总物质的量最多C.乙消耗的原料的总物质的量最少 D.丙消耗的原料的总物质的量最少20、某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满 CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象(1)罐壁内凹瘪的原因是_，反应的化学方程式是_ 。(2)罐壁再鼓起的原因是_，有关的化学方程式是_ 。(3)如果有用金属薄铁易拉罐做上述实验的结果是_ 。21、把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.
9、16g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，试回答：(1)A 点的沉淀物的化学式为 _，B 点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中 MgCl2 的质量是_g，AlCl 3 的质量是_g，NaOH 的质量是_g。(3)Q 点 HCl 溶液加入量是 _mL。22.某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 _。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、E 所含物质的化学式；固体 B_；溶液E_。(3)写出、四个化学方程式_ _；_ _；_ _；_ _。23、将 Na2O2 和 Al 粉的混合物，放入足量的水中，反应完毕得澄清的溶液，产生 8.75g 气体，向反应后的溶液里逐滴加入 7molL1 的盐酸，反应中有沉淀产生，最后沉淀恰好溶解，共耗盐酸 250mL，求原混合物中 Na2O2 和 Al 粉的质量各是多少？第 5 页 (共 6 页) 第 6 页 (共 6 页)
