1、1特训 3 第 28 题 基础化学实验题专练1(2017浙江金华十校高二下期末)某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)分液漏斗使用前需检漏，方法是_。(3)有同学对 C 装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？_。答案 (1)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (2)关闭活塞，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，塞上玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水2(3)在 C、D 之间再连接一个 B 装置解析 A 中发生的反应是 C
2、2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O，B 中检验是= = = = = 否含有 SO2，C 中除去 SO2，D 中检验 CO2。(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。(2)分液漏斗使用前需检漏，方法是= = = = = 关闭活塞，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，塞上玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。(3)要确认其是否除尽，可在 C、D 之间再连接一个 B 装置。2(2017温州十五校联合体第二学期高二期末)某化学学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质(加热、夹持装置略去)。(1)A
3、中铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)若用装置 D 检验 SO2的漂白性，则 D 中溶液是_。(3)实验进行一段时间后，发现 C 中产生白色沉淀，经检验该沉淀为 BaSO4。同学甲分析：A 中温度过高，产生副产物 SO3，SO 3进入 C 中与 BaCl2反应生成 BaSO4。你认为甲的分析合理吗？请说明理由。_。答案 (1)Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)品红溶液(3)不合理；Cu 和浓硫酸反应不能生成 SO3，A 中即使生成 SO3，SO 3也会被 B 吸收，不会进入 C 中解析 (3)B 中饱和 NaHSO3净化 SO2气体，C 中不
4、会有 SO3，BaSO 4的产生可能是由于部分SO2被氧化。3(2017温州新力量联盟高二下期末)某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。3实验要求：根据强酸制弱酸的原理通过一次实验来证明同族元素(C、Si)性质递变规律和同周期元素(C、N)性质递变规律。所给试剂(供选择)：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、次氯酸钙溶液、二氧化硅、硝酸钠溶液。(1)写出仪器 A 的名称_，欲完成实验要求，c 物质应选_ (填化学式)。(2)饱和 NaHCO3 溶液的作用是_。(3)写出 d 中反应的离子方程式：_。答案 (1)分液漏斗 CaCO 3(2)除去挥发出来的 HNO
5、3(3)SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO (或 SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO )23 23 23 34氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成 FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)实验开始时，先点燃_(填“A”或“D”)处的酒精灯。A 中发生反应的化学方程式为_。(2)B 装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为_。(3)F 装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止 G 中的水蒸气进入 E 中。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。(4)G 装置中反应的离子方程式为_
6、。答案 (1)A MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)吸收氯气中的 HCl (3)碱石灰 (4)Cl 22OH =Cl ClO H 2O4解析 (1)为排尽装置中的氧气，实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，反应生成的氯气充满D 装置后再点燃 D 处的酒精灯，A 中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气的化学方程式：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。(2)为了吸收氯气中的氯化氢= = = = = 气体，在 B 装置中盛放饱和食盐水。(3)F 和 G 装置起到尾气吸收和防止水蒸气进入 E 中的作用，故可选用装填碱石灰的干燥管代替。
7、(4)G 装置是用氢氧化钠吸收多余的氯气，其反应的离子方程式：Cl 22OH =Cl ClO H 2O。5(2017台州高三上学期期末)为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中 B、C、D、E、F 分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。请回答：(1)E 中浓硫酸的作用_。(2)将 F 中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_。(3)若用装置 A 制取 2.24 L(标况)氯气，消耗 10 molL1 浓盐酸的体积明显大于 40 mL，造成该结果的可能原因有_(填字母)。A浓盐酸的挥发B随反应进行盐酸浓度下降C加
8、热时火力不够猛DMnO 2固体过量答案 (1)防止 F 中的水蒸气进入 D 中 (2)铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 (3)AB解析 A 为实验室制取氯气，B、C 为除杂、干燥装置，D、E、F 为验证性质装置，G 为尾气吸收装置。(1)根据装置图和所加药品可知，D 用于验证干燥的氯气无漂白性，F 用于验证湿润的氯气具有漂白性，则 E 中浓硫酸的作用是防止 F 中的水蒸气进入 D 中。(2)氯气能与铜发生反应生成氯化铜，则 F 中可看到的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。(3)实验室用浓盐酸和 MnO2反应制取氯气，浓盐酸易挥发导致盐酸的用量增加，A 正确；随着反应的进行，盐酸浓度下降，稀盐酸和 MnO2不反应，导致盐酸的用量增加，B 正确；该反应要缓慢加热，防止盐酸的挥发，C 错误；稀盐酸和 MnO2不反应，D 错误。
