1、1仿真模拟卷(十)考生注意：1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 4 页 ， 其 中 加 试 题 部 分 为 30 分 ， 用 【 加 试 题 】 标 出 。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是( )AK 2CO3 BNa 2O2CMn 2O7 DMgO答案 D解析 K 2CO3属于盐，A 错
2、误；Na 2O2属于过氧化物，B 错误；Mn 2O7属于酸性氧化物，C 错误；MgO 属于碱性氧化物，D 正确。2仪器名称为“研钵”的是( )答案 D解析 上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵，D 正确。3下列属于非电解质的是( )2A液氯 B氨水C硫酸钡 D二氧化碳答案 D解析 液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；硫酸钡是强电解质，C 错误；二氧化碳是非电解质，D 正确。4(2017浙江省名校协作体高二 9 月联考)工业上冶炼钛的反应：TiCl 42MgTi2MgCl 2该反应属于( )= = = = =高 温 A
3、化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案 C解析 一 种 单 质 与 一 种 化 合 物 反 应 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化 合 物 ， 属 于 置 换 反 应 ， 故 C 正 确 。5下列溶液因水解而呈酸性的是( )ANaHSO 4 BCH 3COONaCNH 4Cl DKI答案 C解析 NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A 错误；CH 3COONa 是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B 错误；NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C 正确；KI 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D 错误。6下列有关钠单质及化合物的说法错误的是( )ANa 2O2可
4、用作呼吸面具的供氧剂B侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部DNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3答案 D解析 Na 2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A 正确；侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱，B 正确；由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，C 正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故热稳定性 Na2CO3NaHCO 3，D 错误。7下列化学用语正确的是( )AH 2S 的电子式：BS 2 的结构示意图：3CNa 2O2的电子式：DCCl 4的电子式：答案 B解析 H 2S 是共价化合物，电子式为 ，A 错误；S 2 的质子数是 16，
5、核外电子数是 18，结构示意图为 ，B 正确；Na 2O2是离子化合物，电子式为，C 错误；CCl 4是共价化合物，电子式为 ，D 错误。8 (2017浙 江 省 余 姚 中 学 高 二 上 学 期 期 中 )某 学 生 的 实 验 报 告 所 列 出 的 下 列 数 据 中 合 理 的 是 ( )A用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20 g NaClC用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL答案 D解析 A 项，量筒的准确度为 0.1 mL，无法用 10 mL 量筒量取 7
6、.13 mL 稀盐酸，错误；B 项，托盘天平的精确度是 0.1 g，无法用托盘天平称量 25.20 g NaCl，错误；C 项，广范 pH 试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，错误；D 项，滴定管的精确度为 0.01 mL，可以读到 21.70 mL，正确。9(2017浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是( )A可用托盘天平和称量纸称取 10.2 g NaOHB某实验需要 900 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体C用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mLD焰色反应实验中，连
7、续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色答案 C解析 NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH，故 A 错误；需要 900 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，应选 1 000 mL 容量瓶配制，则胆矾晶体的质量m cVM1 L0.1 molL1 250 gmol1 25.0 g，故 B 错误；量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在 5.2 mL 上方，则仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mL，故C 正确；硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故 D 错误。410下列
8、说法错误的是( )A. H 和 H 互为同位素1 21BCH 3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体C分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物一定互为同系物DHOCH 2CH2OH 和 CH3OH 互为同系物答案 D解析 质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A 正确；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 正确；C 3H8与 C6H14属于烷烃，互为同系物，C 正确；同系物所含官能团的种类和个数必须相同，D 错误。11下列关于石油加工的叙述中，不正确的是( )A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石
9、油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物答案 A解析 石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔、沸点，A 错误。12用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 molL1 盐酸反应制取 CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是( )再加入 30 mL 3 molL 1盐酸 改用 30 mL 6 molL1 盐酸 改用 3 g 粉末状大理石 适当升高温度A BC D答案 B解析 再加入 30 mL 3 molL1 盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用 30 mL 6 molL1 盐酸，盐
10、酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用 3 g 粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。13下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙与醋酸反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B铁与氯化铁溶液反应：FeFe 3 =2Fe2C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO OH =H2OCO 2 3D将氯气通入 KBr 溶液中：Cl 22Br =2Cl Br 2答案 D解析 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A 错误；没有配平，应该是5Fe2Fe 3 =3Fe2 ，B 错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C 错误；氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D 正确。
11、14X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是( )X YZ WA.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4B原子半径由小到大的顺序：XYWZC与同浓度的盐酸反应，Z 比 W 更剧烈DX 的气态氢化物的稳定性比 Y 的高答案 C解析 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等，则 Z 原子 M 层电子数为 2，故 Z 为 Mg 元素，由元素周期表中的相对位置可知，W 为 Al 元素、X 为C 元素、Y 为 N 元素。Y 为 N 元素，最高价氧化物对
12、应的水化物化学式为 HNO3，A 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径NCAlMg，B 错误；金属性 MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg 比 Al 更剧烈，C 正确；非金属性 NC，氮的气态氢化物的稳定性比碳的高，D 错误。15下列说法正确的是( )A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B乙烯和乙烷都能发生加聚反应C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案 D解析 苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，A 错误；乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，B 错误；聚氯乙烯和苯分子中没有碳
13、碳双键，C 错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D 正确。16下列过程不属于化学变化的是( )A在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D用稀释的福尔马林溶液(0.1%0.5%)浸泡植物种子答案 A解析 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并没有发生变6化，即没有新物质生成，A 符合题意；皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程，B 不符合题意；在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因蛋白质变性，是化学变化，C 不符合题意；用
14、稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化，D 不符合题意。17圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H )的介质作溶剂，反应为C2H5OH3O 2 2CO 23H 2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )Aa 极为电池的正极B电池正极的电极反应：4H O 24e =2H2OC电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极D电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时有 6 mol 电子转移答案 B解析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则 a 极为负极，A 错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为 4H O 24e =2H2O，B 正确；
15、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由 b 极流向 a 极，C 错误；乙醇中 C 元素的化合价为2 价，被氧化后升高到4 价，则电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时有 12 mol 电子转移，D 错误。18一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 6A2D 3B4CB反应进行到 1 s 时， v(A) v(C)C反应进行到 5 s 时，B 的平均反应速率为 0.06 molL1 s1D反应进行到 5 s 时， v(A) v(B) v(C) v(D)答案 C解析 由图可
16、知，反应达到平衡时 A 物质增加了 1.2 mol、D 物质增加了 0.4 mol、B 物质减少了 0.6 mol、C 物质减少了 0.8 mol，所以 A、D 为生成物，物质的量之比为 31，B、C为反应物，参加反应的物质的量之比为 34，反应方程式为 3B4C 6A2D，A 错误；反7应到 1 s 时， v(A) 0.3 molL1 s1 ， v(C) 0.2 c t 0.6 mol2 L1 s 0.4 mol2 L1 smolL1 s1 ，所以 v(A) v(C)， B 错 误 ； 反 应 进 行 到 5 s 时 ， v(B) 0.06 0.6 mol2 L5 smolL 1s 1， C
17、 正 确 ； 反 应 进 行 到 5 s 时 ， v(A) 0.12 1.2 mol2 L5 smolL 1s 1， v(B) 0.06 molL 1s 1， v(C) 0.08 0.8 mol2 L5 smolL1 s1 ， v(D) 0.04 molL 1 s1 ，所以反应进行到 5 s 时，各物质的0.4 mol2 L5 s反应速率不相等，D 错误。19德国化学家 F.Haber 利用 N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示 N2、H 2、NH 3，下列说法正确的是( )A催化剂在吸附 N2、H 2时，催化剂与气体之间
18、的作用力为化学键B在该过程中，N 2、H 2断键形成 N 原子和 H 原子C合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少答案 B解析 催化剂与气体之间的作用力不是化学键，A 错误；由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键得到原子，然后生成 2 个氨分子，B 正确；合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，C 错误；催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，D 错误。820下列说法正确的是( )A只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物BNaOH、H 2SO4溶于水均克服了
19、离子键CCO 2、PCl 3中所有原子最外层都满足 8 电子结构D金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键答案 C解析 铵盐(如 NH4Cl)是由非金属元素构成的离子化合物，A 错误；H 2SO4溶于水克服的是共价键，B 错误；CO 2、PCl 3中所有原子最外层都满足 8 电子结构，C 正确；足球烯是分子晶体，D 错误。2125 时，将 a molL1 、pH m 的一元酸 HX 溶液与 b molL1 、pH n 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7。下列说法正确的是( )A若 a b，则 m n14B若 a b，则 HX 一定是弱酸C反应后溶液中一定存在 c(Na ) c(X )
20、 c(OH ) c(H )D若 a2 b，则反应后溶液中一定存在 2c(OH ) c(HX)2 c(H )答案 B解析 若 a b，则酸碱等物质的量混合，恰好反应，溶质是 NaX，pH7 说明 HX 是弱酸，若 m n14，则混合后 pHCO ，A 错误；23 23还原性强弱：I Fe 2 Br ，因此通入氯气，反应的先后顺序是 I Fe 2 Br ，B 错误；若 CO2先与 OH 反应生成 CO ，CO 与 Ba2 反应生成 BaCO3，因此认为先和 Ba(OH)2反应，23 23再与 KOH 反应，C 错误；氧化性：Fe 3 Cu 2 H ，加入 Zn，Zn 先与 Fe3 反应，然后与Cu
21、2 ，最后与 H 反应，D 正确。25 (2017温 州 中 学 高 二 下 学 期 期 中 )某 强 酸 性 溶 液 X 中 仅 含 有H 、 NH 、 Al3 、 Ba2 、 Fe2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种 4 23 23 24 3(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )10A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3的混合物C溶液中一定含有 H 、Al 3 、NH 、Fe 2 、SO 、Cl 4 24D若溶液 X 为 100 mL，产生气体
22、 A 为 112 mL(标况)，则 X 中 c(Fe2 )0.05 molL 1答案 A第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)已知有机物 A 能发生以下转化，并且 A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下 A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物 E。(1)写出 E 的结构简式_，E_(填“能”或“不能”)使酸性 KMnO4溶液褪色。(2)请写出 C 的名称是_，D 分子中的官能团名称是_。(3)请写出 B 与 D 发生反应的化学方程式，并注明反应类型：BD_，反应类型_。答案 (1) CH2CH2 不能 (2)乙醛 羧基(3)CH3COOHC 2H5OH CH3CO
23、OC2H5H 2O 酯化(或取代)反应浓 H2SO4 解析 A 可以作为水果的催熟剂，则 A 是 CH2=CH2，A 和水发生加成反应生成 B，B 的结构简式为 CH3CH2OH，在 Cu 作催化剂、加热条件下，B 被氧气氧化生成 C，C 的结构简式为CH3CHO，B 和 D 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 D 的结构简式为 CH3COOH，一定条件下，A 可以发生自身加成反应，形成高分子化合物 E，E 的结构简式为 CH2CH2。(1)E 为 CH2CH2，为聚合物，不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应。(2)C 为乙醛，D 为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基。(3)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为 CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O。浓 H2SO4 27(6 分)根据下列框图回答问题：
