1、1仿真模拟卷(二)考生注意：1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 4 页 ， 其 中 加 试 题 部 分 为 30 分 ， 用 【 加 试 题 】 标 出 。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于盐的是( )AHNO 3 BKOHCNa 2CO3 DNa 2O2答案 C解析 HNO 3属于酸，A 错误；KOH
2、 属于碱，B 错误；Na 2CO3属于盐，C 正确；Na 2O2属于氧化物，D 错误。2仪器名称为“容量瓶”的是( )答案 C解析 A 为蒸馏烧瓶；B 为分液漏斗；C 为容量瓶，正确；D 为玻璃试剂瓶。3下列属于非电解质的是( )2A醋酸 B氢氧化钾C铜 D乙醇答案 D解析 醋酸能电离出氢离子和醋酸根离子，是电解质，A 错误；氢氧化钾能电离出氢氧根离子和钾离子，是电解质，B 错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；乙醇不能电离出离子，是非电解质，D 正确。4下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaOH 2O=Ca(OH)2BNH 3H2OCH 3COOH=CH3COONH4H
3、 2O CFe 2O33CO 2Fe3CO 2 = = = = =高 温 D2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = =高 温 答案 C解析 本题考查化学反应的类型，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，可根据化合价是否发生改变判断。A 项，CaOH 2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，化合价未发生变化，错误；B 项，NH 3H2OCH 3COOH=CH3COONH4H 2O，该反应为复分解反应，错误；C 项，Fe 2O33CO 2Fe3CO 2，该反应中 Fe 元素化合价由3 价降到= = = = =高 温 0 价，C 元素化合价由2 价升高到4 价，正确
4、；D 项，2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，该反应为分解反应，化合价未发生变化，错= = = = =高 温 误。5(2017嘉兴市高三月考)下列有关胶体说法正确的是( )A能用过滤的方法分离出该分散质B在通常情况下不稳定，易沉淀C当聚光手电筒照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道光亮的通路D分散质的直径在 109 10 7 nm答案 C解析 A 项，胶体和溶液中的分散质离子都能通过滤纸，不能用过滤的方法分离出胶体，错误；B 项，胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，错误；C 项，胶体具有丁达尔效应，让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ，正确；D 项，
5、溶液中分散质的粒度小于 1 nm，胶体中分散质粒度介于 1100 nm，错误。6下列说法正确的是( )A钠和钾的合金在室温下是固态，可用于快中子堆作热交换剂BSiO 2导电能力强，因此可用于制造通信光缆3C氯化铁易水解，因此可用于腐蚀铜制线路板D次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌答案 D解析 钠钾合金为液态，A 错误；SiO 2不能导电，能对光进行全反射，传递光信号，B 错误；氯化铁腐蚀铜制线路板是利用其氧化性，与水解无关，C 错误；次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D 正确。7下列化学用语表示正确的是( )A乙酸的结构简式：C 2H4O2B氨气的电子式：CMg 2 的结
6、构示意图：D碳酸钠的电离方程式：Na 2CO3=2Na CO 23答案 D解析 乙酸的结构简式为 CH3COOH，A 错误；氨气的电子式为 ，B 错误；Mg 2 的结构示意图为 ，C 错误；碳酸钠的电离方程式为 Na2CO3=2Na CO ，D 正确。238下列说法正确的是( )A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英BSiO 2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案 B解析 制备普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，A 错误；光导纤维是用 SiO2制备的，硅是一种半导体材料，B 正确；用带
7、玻璃塞的试剂瓶保存 NaOH 溶液时，使用过程中粘附在瓶口的 NaOH 会与玻璃成分中的 SiO2反应生成 Na2SiO3，使瓶口和塞子粘连在一起无法打开，C 错误；盐酸与硅单质不能发生反应，D 错误。9下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是( )A做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4C1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置
8、分液，并除去有机相的水答案 B解析 加入沸石可防止暴沸，但在热的溶液中加入沸石，也可暴沸，应在冷却后补加，A正确；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，应蒸发结晶，B 错误；沸点相差较大的混合物，可用蒸馏的方法分离，C 正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，乙酸可与碳酸钠反应，加入碳酸钠饱和溶液可除杂，D 正确。10下列说法不正确的是( )A等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等B戊烷和乙烷是同系物C甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构D三硝酸甘油酯的分子式为 C3H6N3O9答案 D解析 1 mol 乙
9、烯和 1 mol 乙醇完全燃烧均消耗 3 mol 氧气，A 正确；戊烷和乙烷结构相似，分子式不同，同属烷烃，是同系物，B 正确；甲烷为正四面体结构可推知甲烷的二氯代物只有一种，C 正确；三硝酸甘油酯的分子式是 C3H5N3O9，D 错误。11下列有关能源的说法不正确的是( )A煤、石油、天然气、生物质能中，生物质能是可再生能源B生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等C贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题D生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高答案 D解析 生物质能以原始状态或经加工转化之后作为能源，不一定是通过含有生物质能的物质直接燃烧
10、转化成热能从而被利用的，D 错误。12在 2 L 的恒容容器中，充入 1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g) 2C(g)若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，下列说法正确的组合是( )用 A 表示的反应速率为 0.1 molL1 s1若 B、C 的浓度之比为 32，则该反应处于平衡状态3 s 时 B 的物质的量浓度为 0.6 molL1若平衡后投入一定量的物质 C 则正、逆反应速率都增大A B5C D答案 C解析 中物质 A 是固体，不能用固体的浓度变化表示速率；平衡状态时 B、C 的浓度之比不一定为 32；物质 B 消耗 1.8
11、 mol，剩余 1.2 mol，物质的量浓度为 0.6 molL1 ；投入一定量的物质 C，增加了反应产物的浓度，正、逆反应速率都增大。13下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氧化镁与盐酸反应：MgO2H =Mg2 H 2OB0.3 mol FeI2与 0.4 mol Cl2在溶液中反应：6Fe2 10I 8Cl 2=6Fe3 16Cl 5I 2CNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24D碳酸钙与足量醋酸反应：CO 2H =CO2H 2O23答案 A解析 氧化镁与盐酸反应，属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反应，A 正确；含
12、0.3 mol FeI2溶液中通入 0.4 mol Cl2时，先氧化碘离子，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为 2Fe2 6I 4Cl 2=3I28Cl 2Fe 3 ，B 错误；NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，C 错误；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都24不能拆，D 错误。14如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是( )X YW ZTA.原子半径：XYZBX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次
13、升高C由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT 元素的单质具有半导体的特性答案 D解析 令 W 的最外层电子数为 a， a a1 a2 a322， a4，W 是 Si、T 是 Ge、X是 N、Y 是 O、Z 是 Cl。A 项，同周期元素原子半径从左往右依次减小，即 NO，但 ClO，故 A 错误；B 项，根据三种氢化物在常温常压下状态可知沸点：H 2ONH3HCl，错误；C 项，H、N、O 三种元素可以形成多种化合物，其中 HNO3、HNO 2等只有共价键，但 NH4NO3既有离子键又有共价键，错误；D 项，Ge 介于金属和非金属的分界线附近，是半导体，正确。615(2017浙江省
14、五校高三上学期第一次联考)下列说法正确的是( )A含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键B乙酸和软脂酸互为同系物C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色答案 B解析 A 项，含 5 个碳原子的有机物可为环戊烷，可形成 5 个碳碳单键，错误；B 项，乙酸和软脂酸都是饱和一元酸，互为同系物，正确；C 项，牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸盐，在上层，下层为甘油的水溶液，错误；D 项，四氯化碳与苯
15、互溶，向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，错误。16下列关于常见有机物的说法正确的是( )A多糖和纤维素互为同分异构体B糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物C聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D分子式为 C4H10O 的有机物，只有 2 种能被氧化为醛答案 D解析 多糖和纤维素分子组成通式相同，但分子式可能不同，不能称为同分异构体，A 错误；糖类中的多糖如淀粉和纤维素为高分子化合物，但油脂不可能形成高分子化合物，蛋白质本身为高分子化合物，B 错误；聚氯乙烯使用时释放有毒物质，不能作食品包装材料的原料，聚乙烯可作食品包装材料的原料，C 错误；分子式为 C4H10O 的有机物
16、，只有CH3CH2CH2CH2OH 和(CH 3)2CHCH2OH 连羟基的碳原子上有 2 个氢原子，氧化后得到醛，D 正确。17我国科学家成功研制出一种全新的铝石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型 AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF 6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 AlLi CxPF6 LiPF6 xCAl。下列关于该电池的说放 电 充 电法不正确的是( )A该电池不能用水溶液作为电解质B放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移C充电时，若转移 1 mol e ，阴极电极将增重 7 gD放电时，正极的电极反应式为 AlLi
17、e =Li Al答案 D解析 Li 是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A 正确；放电时属于原电池，Li 在电解质中由负极向正极迁移，B 正确；充电时属于电解池工作原理，7电解池的阴极发生得电子的还原反应，即 AlLi e =AlLi，所以若转移 1 mol e ，阴极电极将增重 7 g，C 正确；放电时属于原电池的工作原理，正极 CxPF6得电子被还原，电极反应式为 CxPF6e =xCPF ，D 错误。 618已知：X(g)2Y(s) 2Z(g) H a kJmol1 ，一定条件下，将 1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密闭容器中，10 min
18、 后测得 Y 的物质的量为 1.4 mol。下列说法正确的是( )A10 min 内，X 的平均反应速率为 0.03 molL1 min1B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C10 min 后 Z 的浓度为 0.7 molL1D10 min 内，反应放出的热量为 0.3 kJ答案 B解析 根据三段式解答：X(g)2Y(s) 2Z(g) H a kJmol1起始物质的量mol 1 2 0变化物质的量mol 0.3 0.6 0.610 min 后物质的量(mol) 0.7 1.4 0.610 min 内，X 的平均反应速率为 0.3 mol(2 L10 min)0.015 m
19、olL1 min1 ，A 错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度 ，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B 正确；10 mVmin 后 Z 的浓度为 0.6 mol2 L0.3 molL1 ，C 错误；根据题给热化学方程式，10 min 内，反应放出的热量为 0.3a kJ，D 错误。19某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应BA B 反应，反应条件一定要加热CA 与 C 的能量差为 E4D三种化合物中 C 最稳定答案 D解析 由图示可知 A 生成 B 的反应为吸热反
20、应，B 生成 C 的反应为放热反应，A 错误；A 生8成 B 的反应为吸热反应，与是否加热无关，吸热反应不一定要加热，B 错误；A 与 C 的能量差为整个反应的 H HAB HBC E1 E2 E3 E4，C 错误；物质的总能量越低越稳定，由图像可知 C 能量最低最稳定，D 正确。20下列说法正确的是( )A分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C在 H 2O、CO 2 和 SiO 2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质DSiCl 4和 HClO 中，每个原子的最外
21、层都具有 8 电子稳定结构答案 B解析 分子间作用力除影响熔、沸点外，还会影响溶解性，A 错误；氢氧化钠溶于水时，电离出 Na 和 OH ，破坏离子键，共价键不影响，B 正确；SiO 2是原子晶体，不是由分子构成的，C 错误；HClO 中 H 原子最外层只有 2 个电子，D 错误。21室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中 不变cCH3COO cCH3COOHcOH B醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C若稀释到 pH4，所需水的体积等于 90 mLD再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合后溶液的 pH7答案 A解析 ，温
22、度不变水解常数不变，A 正确；醋酸是弱电解质，加cCH3COO cCH3COOHcOH 1Kh水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴、阳离子数目增多，B 错误；加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到 pH4，所需水的体积大于 90 mL，C 错误；室温下，pH3 的醋酸浓度大于pH11 的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH7，D 错误。22设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol Na 2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NAB1 mol 镁与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2，失去电子数分别为 2NA和
23、3NAC含 NA个 Na 的 Na2O2溶于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1D某密闭容器中盛有 0.2 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA答案 A解析 1 mol 镁与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2，失去电子数均为 2NA，B 错误；含 NA9个 Na 的 Na2O2溶于 1 L 水中，由于水被消耗，溶液的体积不是 1 L，则不能计算 Na 的物质的量浓度，C 错误；因为该反应是可逆反应，转移电子的数目小于 0.6NA，D 错误。2325 时，向 20 mL 0.1 molL1 H2R(二元弱酸)溶
24、液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )Aa 点所示溶液中： c(H2R) c(HR ) c(R2 )0.1 molL 1Bb 点所得溶液中： c(H2R) c(H ) c(HR ) c(OH )Cc 点所得溶液中： c(HR ) c(R2 )Da、b、c、d 中，d 点所示溶液中水的电离程度最大答案 D解析 a 点溶液体积是原来的 1.5 倍，则含有 R 元素的微粒浓度是原来的 ，根据物料守恒23得 c(H2R) c(HR ) c(R2 ) molL1 ，A 错误；b 点二者恰好完全反应生成 NaHR，溶1
25、15液呈酸性，根据电荷守恒和物料守恒可知 c(H2R) c(H ) c(R2 ) c(OH )，B 错误；c点溶液溶质为等物质的量的 Na2R、NaHR，溶液显碱性，说明 HR 的电离程度小于 R2 的水解程度，所以 c(HR ) c(R2 )，C 错误；d 点溶液中溶质为 Na2R，R 2 水解程度最大，所以d 点所示溶液中水的电离程度最大，D 正确。24 (2017杭 州 市 五 县 七 校 高 二 上 学 期 期 中 )已 知2Fe3 2I =2Fe2 I2， Br2 2Fe2 =2Br 2Fe 3 。往含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的
26、KSCN 溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是( )A2I 2Fe 2 2Cl 2=I24Cl 2Fe 3B2Br 4I 2Fe 2 4Cl 2=2I2Br 28Cl 2Fe 3C2Br 2I 2Fe 2 3Cl 2=I2Br 26Cl 2Fe 3D4I 2Fe 2 3Cl 2=2I26Cl 2Fe 3答案 B解析 根据氧化还原反应 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，Br 22Fe 2 =2Br 2Fe 3 可知，还原性 I Fe2 Br ，通入氯气后，氯气会按 I 、Fe 2 、Br 的顺序发生反应，由于滴加少10量的 KSCN 溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有 Fe3 生成
27、。由于 FeBr2和 FeI2的物质的量相同，因此溶液中的 I 、Fe 2 和 Br 的物质的量相同。反应表示溶液中的 I 和 Fe2 完全被氯气氧化，A 正确；由于 Br 参加反应，因此 I 和 Fe2 完全被氯气氧化，而方程式中I 和 Fe2 的物质的量不相同，B 错误；表示溶液中的 I 、Fe 2 和 Br 完全被氯气氧化，C正确；表示溶液中的 I 全部被氯气氧化，而 Fe2 部分被氧化，D 正确。25固体粉末 A 中可能含有 Fe、Fe 3O4、CuO、K 2SO3、NaHCO 3中的若干种。某同学为确定该固体粉末 A 的成分，进行如下实验：固 体 粉 末 A足 量 盐 酸 溶 液 B
28、 KSCN溶 液 无 红 色 气 体 B 澄 清 石 灰 水 白 色 沉 淀 固 体 B已知：蘸取少量溶液 B 在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。下列说法不正确的是( )A一定有 NaHCO3 B一定有 FeC一定没有 Fe3O4 D一定没有 K2SO3答案 C解析 根据分析，固体粉末中所有可能的成分均能溶解于足量盐酸中。生成的气体 B 为CO2，通入澄清石灰水中生成白色沉淀 CaCO3；CuO 和盐酸生成 Cu2 ，再与 Fe 发生置换反应生成 Cu，即固体 B 为 Cu；溶液 B 中加 KSCN 溶液无红色，即 B 中无 Fe3 ，但不能说明固体中无 Fe3O4，可能是生成的 Fe3 与 Fe 反应生成了 Fe2 。第卷二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)A 是一种密度为 1.25 gL1 (标准状况下)的烃，F 是一种常见的油脂，且 F 与I 互为同系物。有关物质间的转化关系如下图，请回答下列问题：(1)E 是一种高分子化合物，则 A E 的反应类型是_。(2)C 中所含官能团的名称是_。鉴别 C 中官能团的一种方法：_(用化学方程式表示)。(3)写出 D G I 的化学方程式：_。答案 (1)加聚反应(2)醛基 CH 3CHO2Cu(OH) 2NaOH CH3COONaCu 2O3H 2O(答案合理即可)
