1、溶液中的三大守恒质 子 守 恒 就 是 酸 失 去 的 质 子 和 碱 得 到 的 质 子 数 目 相 同 ， 质 子 守 恒 和 物 料 守恒 ， 电 荷 守 恒 一 样 同 为 溶 液 中 的 三 大 守 恒 关 系 1 电 荷 守 恒溶 液 中 所 有 阳 离 子 所 带 的 正 电 荷 总 数 等 于 所 有 阴 离 子 所 带 的 负 电 荷 总 数 例 ： NaHCO3 溶 液 中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这 个 式 子 叫 电 荷 守 恒 2 物 料 守 恒 含 特 定 元 素 的 微 粒 （ 离 子 或 分 子 ） 守 恒
2、不 同 元 素 间 形 成 的 特 定微 粒 比 守 恒 特 定 微 粒 的 来 源 关 系 守 恒 例 1： 在 0.1mol/LNa3PO4 溶 液 中 ： 根 据 P 元 素 形 成 微 粒 总 量 守 恒 有 ： cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1mol/L 根 据 Na 与 P 形 成 微 粒 的 关 系 有 ： cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4 根 据 H2O 电 离 出 的 H+与 OH-守 恒 有 ： cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+ 例 2： NaHCO3 溶 液 中
3、 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这 个 式 子 叫 物 料 守 恒 3 质 子 守 恒也 可 以 由 电 荷 守 恒 和 物 料 守 恒 关 系 联 立 得 到 NaHCO3 溶 液 中 存 在 下 列 等 式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 电 荷 守 恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 物 料 守 恒 方 法 一 ： 两 式 相 减 得 C（ H+） +C（ H2CO3） =C（ CO32-） +C(OH-) 这 个 式 子 叫 质 子 守 恒 。 方 法 二 ： 由
4、 酸 碱 质 子 理 论 原 始 物 种 ： HCO3-， H2O 消 耗 质 子 产 物 H2CO3， 产 生 质 子 产 物 CO32-， OH- C（ H+） =C（ CO32-） +C(OH-) -C（ H2CO3） 即 C（ H+） +C（ H2CO3）=C（ CO32-） +C(OH-) 关 系 ： 剩 余 的 质 子 数 目 等 于 产 生 质 子 的 产 物 数 目 -消 耗 质 子 的 产 物 数 目 直 接 用 酸 碱 质 子 理 论 求 质 子 平 衡 关 系 比 较 简 单 ， 但 要 细 心 ； 如 果 用 电 荷守 恒 和 物 料 守 恒 关 系 联 立 得 到 则
5、 比 较 麻 烦 ， 但 比 较 保 险 又 如 NaH2PO4 溶 液 原 始 物 种 ： H2PO4-， H2O 消 耗 质 子 产 物 ： H3PO4,产 生 质 子 产 物 ： HPO42-（ 产 生 一 个 质 子 ） ，PO43-（ 产 生 二 个 质 子 ） ， OH- 所 以 ： c（ H+） =c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（ H3PO4） 你 可 以 用 电 荷 守 恒 和 物 料 守 恒 联 立 验 证 下 . 快 速 书 写 质 子 守 恒 的 方 法 ：第 一 步 ： 确 定 溶 液 的 酸 碱 性 ， 溶 液 显 酸 性 ， 把 氢 离 子
6、 浓 度 写 在 左 边 ， 反之 则 把 氢 氧 根 离 子 浓 度 写 在 左 边 。 第 二 步 ： 根 据 溶 液 能 电 离 出 的 离 子 和 溶 液 中 存 在 的 离 子 ， 来 补 全 等 式 右边 。 具 体 方 法 是 ， 判 断 溶 液 你 能 直 接 电 离 出 的 离 子 是 什 么 。 然 后 选 择 能 电 离产 生 氢 离 子 或 者 水 解 结 合 氢 离 子 的 离 子 为 基 准 ， 用 它 和 它 电 离 或 者 水 解 之 后的 离 子 （ 这 里 我 称 它 为 对 比 离 子 ） 做 比 较 ， 是 多 氢 还 是 少 氢 ， 多 N 个 氢 ，
7、就 加 上 N 倍 的 该 离 子 （ 对 比 离 子 ） 浓 度 。 少 N 个 氢 离 子 ， 就 减 去 N 倍 的 该离 子 （ 对 比 离 子 ） 。 如 碳 酸 氢 钠 溶 液 （ NaHCO3） : 溶 液 显 碱 性 ， 所 以 把 氢 氧 根 离 子 浓 度 写 在 左 边 ， 其 次 。 判 断 出 该 溶 液 直接 电 离 出 的 离 子 是 钠 离 子 和 碳 酸 氢 根 ， 而 能 结 合 氢 离 子 或 电 离 氢 离 子 的 是 碳酸 氢 根 。 其 次 以 碳 酸 氢 根 为 基 准 离 子 （ 因 为 碳 酸 氢 钠 直 接 电 离 产 生 碳 酸 根 和钠
8、离 子 ， 而 钠 离 子 不 电 离 也 不 水 解 。 ） 减 去 它 电 离 之 后 的 离 子 浓 度 ， 加 上 它水 解 生 成 的 离 子 浓 度 。 便 是 ： C（ OH-） =C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)另 外 解 释 ：电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：利用原理：任何物质的溶液的整体对外界不显电性，即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。例：在碳酸氢钠溶液中，存在的阳离子有：Na+ 、H+；存在的阴离子有：OH-、HCO3-、CO32- ；根据电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+ ） = C（OH-）+ C（HCO3-） + 2C（CO
9、32- ）2、物料守恒：利用原理：电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式。例：根据碳酸氢钠的化学式可得知，Na 原子总数等于碳原子总数。在碳酸氢钠溶液中，钠元素全部以 Na+的形式存在，而碳元素存在形态有：H2CO3、HCO3-、CO32-三种，且每种存在形式中只含有一个碳原子，根据物料守恒可得：C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32- ） + C(H2CO3) 3、 质子守恒;利用原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。例: 在碳酸氢钠溶液中，OH- 也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。且 HCO3-水
10、解时每生成一个 OH- 离子，同时生成一个 H2CO3 离子。所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：C（ OH-） - C（H2CO3 ） 0根据质子守恒可得：C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3 ）根据上述三种守恒关系式：C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C （HCO3-） + 2C（CO32- ）C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C(H2CO3)C（H+） - C（CO32- ） = C（OH-） - C（H2CO3 ）可以得出所有微粒浓度的相对大小:C（Na+ ）C （HCO 3-） C（H2CO 3） C（OH-） C（H+ ）C （CO32-）3 评分次数cherecingshirley911206哈利波特收藏 分享 评分
