1、1单元质检卷(二) 化学物质及其变化(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017 黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是( )A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm 之间D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼3.向含有 Cu(NO3)2、Zn
2、(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol Fe 粉,充分搅拌后 Fe 粉溶解,溶液中不存在 Fe3+,同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A.氧化性:Zn 2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性强于 Cu2+C.溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 12D.1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3+4.(2016 江苏化学)制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSeO 2I2B.反应中 Se 是氧化产物,I 2是还原产物C.反应中生成 0.6 mol I2
3、,转移的电子数目为 2.4NAD.反应中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 219.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是( )A.CsICl2有氧化性,是因为 Cs 显+3 价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的 I-C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液褪色D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3溶液,可生成 Cl210.(2017 吉林实验中学模拟)N 2O 既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多,例如:NH 4NO3 N2O+2H 2O,K 2SO3+2NO K
4、2SO4+N2O,2NH 3+2O2N2O+3H2O,2NaNO 3+(NH4)2SO4 2N2O+Na 2SO4+4H2O 等。下列说法正确的是( )A.反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H 2O 是氧化产物B.反应中 K2SO3是还原剂,N 2O 是氧化产物C.反应中每生成 1 mol N2O,转移 8 mol 电子3D.反应中 NaNO3是还原剂,N 2O 既是氧化产物又是还原产物二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(10 分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na
5、2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。 (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 效应。 (3)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 124反应后质量/g x 26 3 30该变化的基本反应类型是 反应; 物质 Q 在反应中可能起的作用是 。 12.(14 分)二氧化硒(
6、SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空:(1)Se 与浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11,写出 Se 与浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)已知:Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2S +4H+2-4SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的 SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO 2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2OI 2+2Na2S
7、2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目: 。 (4)实验中,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗了 0.200 0 molL-1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 13.(11 分)工业上可用以下方案使饮用水中 N 含量达标。-3请回答下列问题:5(1)调节 pH 不宜过大或过小,否则会造成 的利用率降低;试剂 X 可选用 (填序号)。 A.NaOH B.Ca(OH) 2 C.NH 3H2O D.CuO E.CO 2(2)流程中操作的名称为 ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是 。 (3)写出溶液
8、中铝粉和 N 反应的离子方程式: 。 -3(4)还可用以下化学反应使饮用水中 N 的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子-3方程式:H2+ N + -3+ H2O 14.(15 分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N 、 Ba2+、Fe 2+、Cl -、N 、C 、S 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后+4 -3 2-3 2-4得到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:25 时, KspFe(OH)2=8.010-16、 KspFe(OH)3=4.010-38、lg 2=0.3;离子浓度小于 110-5 molL-1时,即可认为该离子
9、沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体 A 生成,溶液 B 依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 ,一定不含 (填离子符号)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为 。 (3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为 ,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为 ,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的 pH 约为 ,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。 (4)气体 F 的成分为 (填化学式)。 (5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 S ,有其他同学认为其结论不合理,又进行了2-4后续实验,最终确定原溶液中含有 S ,试写
10、出实验可行的操作方法及现象 2-4。 参考答案单元质检卷(二) 化学物质及其变化61.C 漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸属于纯净物,A 错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,B 错误;三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm 之间 ,C 正确;油脂不属于天然高分子化合物,D 错误。2.C 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A 项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A 错误;B 项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和 CO2,有化学变化,B 错误
11、;C 项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C 正确;D 项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D 错误,答案选 C。3.A 根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn 2+SeO 2SO2(3)(4)92.50%(或 0.925 0)解析 (1)根据题中信息可知,Se 与浓硝酸反应生成 SeO2、NO、NO 2,根据原子守恒可知,生成物还应有 H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H 2SO4(浓)SeO 2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO 2SO2。(3)根据得失电子相等不难配平方程式,标出电子转移的
12、方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。8(4)由配平之后的化学方程式及可得关系式 SeO24Na2S2O3,则 n(SeO2)= n(Na2S2O3)= 0.200 0 14 14molL-10.025 L=0.001 25 molm(SeO2)=0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 75 gw(SeO2)= 100%=92.50%。0.138 75 0.150 0 13.答案 (1)铝 B(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2+6OH -3(4)5H2+2N +2H+ N2+6H2O-3解析 (1)pH 过大或过小
13、,加入的铝粉会反应生成 H2,造成 Al 的利用率降低。选用 Ca(OH)2调节 pH较合适,因引入的 Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的 N 生成 N2,同时生成难溶物 Al(OH)3,据此可写出反-3应的离子方程式。(4)H2还原 N 也生成 N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为 H+。-314.答案 (1)Cl -、Fe 2+、N C-3 2-3(2)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O-3(3)H+HC CO2+H 2O Fe 3+3HC 3CO2+Fe(OH) 3 3.2-3 -3(4)NH3(5)向沉淀 G 中加入足量
14、稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有 S 或取少量原溶液放入试管中,滴2-4加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有 S 2-4解析 (1)实验中加入稀盐酸后,有气体 A 生成,该气体可能为 CO2或 NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含 C ,一定含有 Cl-,气体 A 为 NO,故原溶液中一 定2-3含有 Cl-、Fe 2+、N ,一定不含 C 。(2)实验中发生反应的离子方程式为 3Fe2+4H+N-3 2-3 -33Fe3+NO+2H 2O。(3)实验加入足量稀盐酸,溶液 B 中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方
15、程式为 H+HC CO2+H 2O。溶液 B 中还含有 Fe3+,氢离子反应完后,Fe 3+-3与 HC 发生相互促进的水解反应,离子方程式为 Fe3+3HC 3CO2+Fe(OH) 3。Fe 3+完全沉-3 -3淀时,其离子浓度小于 110-5 molL-1,根据 KspFe(OH)3=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时 c(OH-) molL-1= 10-11 molL-1,则 c(H+)34.010-38110-5 34molL-1,此时溶液的 pH-lg =3+lg =3+ lg 23.2。(4)溶液 D 中加入110-143410-11 110-334 34 23足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H,气体 F 为 NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量,故沉淀 G 中一定含有 BaCO3,无法确定沉淀 G 中是否含有 BaSO4,需要进行后续实验,即向沉淀9G 中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有 S ,或取少量原溶液于试管中,滴2-4加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有 S 。2-4
