1、 化学错题集选择部分1.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： 根据上述反应，下列说法正确的是（ ）。A 反应中的能量变化如图 所示 B 转变成 的过程一定要吸收热量C 充分燃烧放出的热量为 D 可推知正确答案是 D，D 项，依题意， 可得 ，根据盖斯定律可得：，故 D 项正确；A 项，已知反应为吸热反应，生成物总能量应高于反应物总能量，图像不符，故 A 项错误；B 项，由反应可知， 转变成 的过程也可以放出热量，故 B 项错误；C 项，由反应可知， 并未完全燃烧， 充分燃烧放出的热量应大于 ，故 C 项错误 。综上所述，本题正确答案为 D。2. 已知： ； 。某 和
2、 的混合气体完全燃烧放出 热量，同时消耗标准状况下 ，则原混合气体中 和 的物质的量之比为（ ）。A B C D全站数据: 本 题共被作答 2524 次，正确率 为 32.84%，易错项为 B解析消耗 的物质的量为 ，设原混合气体中 的物质的量为 ， 的物质的量为 ，根据 题意可列式 ， ，解得 ， ，所以原混合气体中 和 的物质的量之比为 ，故选 D 项。考点一一一 化学反应与能量的变化；第二节 燃烧热、能源第三节 化学反应热的计算3.(不定 项选择题 )大气臭氧层的分解反应是 ，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对 分解的催化原理为 ， 。下列判断正确的是（ ）。A B C 氯原子可使
3、减小 D 是吸热反应正确答案是 CD，全站数据: 本 题共被作答 5712 次，正确率 为 15.39%，易错项为 A解析C 项，氯原子是催化剂，可降低反应的活化能，使 减小，故 C 项正确；D 项，由图中能量变化可知， 是放 热反应， 则其逆反应 为吸热反应，故 D 项正确；A 项，由“ ”可知， ，故 A 项错误；B 项，由盖斯定律可知 ，由 A 项分析可知 ，则 ，故 B 项错误。4. (单选题 )下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显减弱的是（ ）。A 向硫酸钠溶液中加入氯化钡固体 B 向硝酸银溶液中通入少量C 向醋酸溶液中加入少量 固体 D 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸正确答
4、案是 D，全站数据: 本 题共被作答 3161 次，正确率 为 48.62%，易错项为 C解析D 项，氢氧化钡溶液中加入少量硫酸，发生反应： ，生成 沉淀和水，溶液中自由移动的离子数减少，导电性明显减弱，故 选 D 项；A 项，硫酸钠溶液中加入氯化钡固体， 发生反应： ，虽然生成了 沉淀，但生成物中的 溶解在水中能形成自由移动的离子，反应前后导电性变化不大，故不选 A 项；B 项，硝酸银溶液中通入少量 ，发生反应： ，虽然生成了 沉淀，但在水中也会形成自由移动的离子，反应前后导电性变化不大，故不选 B 项；C 项，醋酸溶液中加入少量 固体，所得溶液 为醋酸和醋酸 钠的混合溶液，反 应前后自由移
5、动的离子数目基本不变，导电性变化不大，故不选 C 项。综上所述，本题正确答案为 D。考点第一节 弱电解质的电离第四节 难溶电解质的溶解平衡5. (单选题 )已知室温时， 某一元酸 在水中有 发生电离，下列叙述错误的是（ ）。A 该溶液的 pH=4 B 升高温度，溶液的 pH 增大C 此酸的电离平衡常数约为 D 由 电离出的 约为水电离出的 的 倍正确答案是 B，统计全站数据: 本 题共被作答 2802 次，正确率 为 55.71%，易错项为 C解读本题主要考查弱电解质的电离。解析B 项，溶液中存在电离平衡： ，升高温度，平衡正向移动， 增大，pH 减小，故 B 项错误；A 项，溶液中的 ，所以
6、溶液的 pH=4，故 A 项正确；C 项，溶液中的 ，故此酸的电离平衡常数，故 C 项正确；D 项，室温时，酸电离出的 ，水 电离出的 ，所以由 电离出的 约为水电离出的 的 倍，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 B。6. (单选题 )为证 明某可溶性一元酸（ ）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）。A 室温下，测 溶液的 pH，若 pH1，证明 是弱酸B 室温下，测 溶液的 pH，若 pH7，证明 是弱酸C 将等浓度、等体积的 和 溶液混合，若混合溶液 pH1，说明该酸部分电离，则 是弱酸，故 A 项正确；B 项，室温下， 溶液的 pH7，说明 发生了水解， 是弱酸强碱盐，
7、则 是弱酸，故 B 项正确；D 项，相同条件下，同浓度的 和 ，二者都是一元酸，盐酸是强酸，后者的 导电能力比等浓度盐酸弱，说明 是弱酸，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 C。扩展考点一一一 弱电解质的电离第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解7. (单选题 )时，几种弱酸的电离常数如图：时，下列说法正确的是（ ）。A 等物质的量浓度的各溶液 关系为：B 溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中 ，则 一定大于C 和 的混合溶液中，一定存在D 某浓度的 溶液的 ，则其中由水电离出的C解析相同温度下，弱酸的电离常数越大，该弱酸的酸性越强， 则酸性： 。C 项， 和 的混合溶液中，由电
8、荷守恒可得 ，故 C 项正确；A 项，酸性越强，其酸根离子水解能力越弱，根据上述分析可知，水解能力： ，因水解显碱性，则等物质的量浓度的各溶液 关系为： ，故 A 项错误；B 项，二者等浓度混合时，生成 ，其中 水解，导致 ，可见满足题目要求时， ，故B 项错误D 项， ， 溶液的 ，溶液 显碱性，溶液中的 全由水电离得到，且其中由水电离出的 ，则 ，故 D 项错误 。考点 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解8. (不定 项选择题 )下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通 电路后发现 上的 c点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点
9、短路。下列叙述正确的是（ ）。A.a 为直流电源的负极 B.c 极发生的反应为C f 电极 为锌板 D e 极发生还原反应该题主要考查了原电池和电解池的联立求解问题。解析B 项，滤纸 B 上 发生的是电解饱和食盐水的反应，c 点显红 色，存在大量的 氢氧根离子，发生的是氢离子被还原生成氢气的反应，故 B 项正确；A 项，与 b 相连 的 c 极发生还原反应，是阴极，因此 b 为电池负极，a 为原电池正极，故 A 项错误；C 项，f 电极是铁作电极，锌 离子被还原，故 C 项错误；D 项，e 极是电解池的阳极，锌板被氧化生成锌离子，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。考点 第一节 原电
10、池第三节 电解池9. (单选题 )将 含 和 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 铜，在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（不考虑生成气体在水中的溶解）（ ）。A BC D正确答案是 A， 统计全站数据: 本 题共被作答 2596 次，正确率 为 26.77%，易错项为 B解析电解池阴极发生的反应为 ，共转移 ，阳极发生的反应分为两个阶段，先发生反应 ， 中只含有 ，则共转移 ，然后 发生反应，共转移 ，则共生成 和 ，则生成气体在标况下的体积为 ，故选 A 项。综上所述，本题正确答案为 A。10. 多选题)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 气体，已知该反应的平衡
11、常数如图，下列说法正确的是（ ）。A 上述反应是熵增反应B 在 时，测得某时刻， 、 浓度均为 ，此时反应逆向进行C 时，反应 的平衡常数是 0.5D 恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量 ，达新平衡时， 的体积百分含量将减小正确答案是 BD， 2014-2015 学年广 东省东莞市高二下学期期末教学质量检查：化学第 14 题统计全站数据: 本 题共被作答 8720 次，正确率 为 34.98%，易错项为 A解析B 项，设在 反应的浓度积为 ，在某 时刻， 、 浓度均为 ，浓度积，此时反应逆向进行，故 B 项正确；D 项，恒温恒容，向已达到平衡的体系中充入少量 ，加入等效为增大压强，平衡正向
12、移动，达到新平衡时， 的体积百分含量将减小，故 D 项正确；A 项，上述反应气体物质的量减少是熵减反应，故 A 项错误；C 项，逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，所以 时反应 的平衡常数为 ，故 C 项错误。综上所述，本题正确答案为 BD。考点第四节 化学反应进行的方向第三节 化学平衡11. (单选题 )全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示， 该电池放电时，右槽中的电极反应为 ，下列说法正确的是（ ）。A 放电时，右槽发生还原反应B 放电时 ，左槽电解液
13、升高C 充电时，阴极的电极反应式：D 充电时，每转移 电子， 的变化量为正确答案是 B， 统计全站数据: 本 题共被作答 2193 次，正确率 为 32.15%，易错项为 C解析B 项，放电时，左槽发生还原反 应，得 电子，电极反应式为： ，消耗 ，所以电解液 升高，故 B 项正确；A 项，放电时，右槽失电子发生氧化反应，故 A 项错误；C 项，充电时，阴极与电源负极相连，得 电子发生还原反应，电极反应式为： ，故 C 项错误；D 项，充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为： ，所以每转移 电子， 的变化量为 ，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。考点第一节 原电池第二节 化学
14、电源第三节 电解池12. (不定 项选择题 )常温下，向 盐酸中逐滴加入 溶液，溶液的 变化如图。由 图可得出的正确结论是（ ）。A 原盐酸的物质的量浓度为BY 处溶液中只有两种离子C 原 溶液的物质的量浓度为D 水的电离程度：正确答案是 A， 统计全站数据: 本 题共被作答 11169 次，正确率 为 39.95%，易错项为 C解析A 项，由图可知，加入 溶液体积为 0 时，溶液的 ， 是强酸，则盐酸的物质的量浓度为，故 A 项正确；B 项，Y 点酸碱恰好完全反应，溶液中溶 质为 ，考 虑 水的电离，溶液中离子有 、 、 、 四种，故B 项错误 ；C 项，加入 溶液时，溶液 ，恰好完全中和，
15、盐酸溶液体积为 ， ，溶液发生的反应为： ，则 ，则 ，故 C 项错误；D 项，强酸或强碱存在时，水的电离均受到抑制，所以 Y 点水的电离程度最大，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 A。考点第二节 水的电离和溶液的酸碱性13. (不定 项选择题 )在 时，把 通入体积为 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反 应进行到 2s 时， 的浓度为 。在 60s 时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的 1.6 倍。下列说法正确的是（ ）。A 前 2s 以 浓度变化表示的平均反应速率为B 在 2s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍C 在平衡体系内含有 D 平衡时 的转化率为正确答案是
16、 BD， 统计全站数据: 本 题共被作答 2139 次，正确率 为 31.84%，易错项为 A解读本题主要考查化学反应速率和化学平衡状态。解析B 项，容器内发生反应： ， 时的 的物 质的量为 ， 的物质的量：，同温同体积下，反应前后的物质的量之比等于压强之比， 则在 时体系内的压强与开始时的比值为 ，故 B 项正确；D 项，设转化的 的物质的量为 ，那么平衡 时 ， ，因为平衡时容器内压强为开始时的 倍，则 ，解得 ，所以 的转化率，故 D 项正确；A 项， 时， ，则前 以 浓度变化表示的平均反应速率为：，故 A 项错误；C 项，根据 D 项解析，平衡时 ，故 C 项错误。综上所述，本题正
17、确答案为 BD。考点第一节 化学反应速率第三节 化学平衡14. (不定 项选择题 )时，向 恒容密闭容器中充入 ，反应 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）。A 反应在前 的平均速率B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的C 时起始向容器中充入 、 和 ，达平衡前D 恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯 气的浓度不变正确答案是 CD，来源2014-2015 学年广 东省广州市广雅、执信、二中、六中高二上学期四校期末联考：化学第 17 题统计全站数据: 本 题共被作答 4739 次，正确率 为 20.03%，易错项为 B解析C 项，
18、由表可知，反应达到平衡 时，生成的 的物质的量为 ，则生成的 ，剩余的，所以平衡常数 ， 时起始向容器中充入、 和 ，其 浓度商 ，所以反 应正向进行，达平衡前 ，故 C 项正确；D 项，恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，由于惰性气体不参与反应，所以氯气的浓度不变，故 D项正确；A 项，反应每生成 ，同时生成 ，所以反应在前 的平均速率，故 A 项错误；B 项，由表可知，反应达到平衡时，生成的 的物质的量为 ，其浓度为 ，升高温度后，平衡时 ，所以升高温度，反应正向进行，正反应吸热，即 ，故 B 项错误。综上所述，本题正确答案为 CD。考点 第一节 化学反应速率第三节 化学平衡15.
19、 (不定 项选择题 )对于平衡体系： ，下列判断中正确的是（ ）。A 若 ，则反应一定能自发向右进行B 若从正反 应 开始，起始时 、 的物质的量之比为 ，则平衡时 、 的转化率之比也为C 若 ，在平衡体系中共有气体 ，再向其中充入 ，则达到平衡时气体总物质的量小于D 若 ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移 动，容器中气体的压强增大正确答案是 CD，回答正确统计全站数据: 本 题共被作答 1407 次，正确率 为 15.99%，易错项为 B解读本题考查了影响化学平衡移动的因素。解析C 项， 是固体，充入 ，平衡正向移 动，平衡时气体总物质的量小于 ，故 C 项正确；D 项，若 ，体积
20、不变，升高温度，该反应是放热反应，平衡逆向移动，可知 压强增大，故 D 项正确；A 项， 是固体， ，熵不一定增加，反应不一定能自发，故 A 项错误；B 项，若从正反应开始，起始 时 、 的物质的量之比为 ，则平衡时 、 的转化率之比为 ，故 B 项错误。综上所述，本题正确答案为 CD。考点 第四节 化学反应进行的方向第三节 化学平衡16. (不定 项选择题 )一定条件下存在反应： ，其正反应放热。现有三个相同的 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、 ，在 中充入 和 ，在中充入 和 ，在中充入 和 ， 条件下开始反应。达到平衡时，下列 说法正确的是（ ） 。A 容器、中正反应速率相同B
21、容器 、 中反应的平衡常数相同C 容器中 的物质的量比容器中的多D 容器中 的转化率与容器中 的转化率之和小于正确答案是 D， 统计全站数据: 本 题共被作答 1002 次，正确率 为 14.57%，易错项为 B解读本题考查化学反应达到平衡状态时的特点。解析D 项，若二者温度相同，则容器 中 的转化率与容器 中 的转化率之和应该等于 1，而随反应进行，容器 温度升高，容器 温度降低，转化率之和小于 1，故 D 项正确；A 项，如果二者温度相同，容器 中的正反应恰好是容器 中的逆反应，平衡时二者反应速率相等，但容器中温度较低，平衡时正、逆反应速率都比容器中小故 A 项错误；B 项，正反应放热，容
22、器中反 应放出的热量应该小于容器 ，容器 的平衡温度更高，平衡常数更小，故 B 项错误；C 项，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器 中平衡的基 础上降低温度，平衡正向移 动，因此容器中的 更少，故 C 项错误。综上所述，本题正确答案为 D。考点第一节 化学反应速率第三节 化学平衡17. (单选题 )在一定温度下将 和水蒸气各 放在密闭容器中反应： ，达平衡后 测得 为 。再通入 水蒸气，达到新的平衡后， 的物质的量 为（ ）。A B C D正确答案是 D，统计全站数据: 本 题共被作答 11082 次，正确率 为 73.30%，易错项为 C解读本题考查可逆反应转化率的知识点。任何一种反应物转
23、化率都不可能是 ，增大一种气态反应物浓度可以提高其他反应物转化率，促使平衡移动。解析若起始加入的反应物完全反应，则生成的 的物质的量 为 ；由于此反应为可逆反应，因此无论是正反应还是逆反应都无法完全进行，即反应物不可能完全转化，所以 的物质的量一定小于 ；增加水蒸气浓度可以使平衡正向移动， 将增大，即 的物质的量一定大于 ，但是无论通入多少水蒸气， 都不能完全转化，加入一种反应物只能提高另一种反应物的转化率，因此 故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 D。考点第四节 化学反应进行的方向第三节 化学平衡18. (单选题 )在一定温度下将 和水蒸气各 放在密闭容器中反应： ，达平衡后测得 为
24、。 再通入 水蒸气，达到新的平衡后， 的物质的量为（ ）。A BC D本题考查可逆反应转化率的知识点。任何一种反应物转化率都不可能是 ，增大一种气态反应物浓度可以提高其他反应物转化率，促使平衡移动。解析若起始加入的反应物完全反应，则生成的 的物质的量为 ；由于此反应为可逆反应，因此无论是正反应还是逆反应都无法完全进行，即反应物不可能完全转化，所以 的物质的量一定小于 ；增加水蒸气浓度可以使平衡正向移动， 将增大，即 的物质的量一定大于 ，但是无 论通入多少水蒸气， 都不能完全转化，加入一种反应物只能提高另一种反应物的转化率，因此 故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 D。考点 第四节 化学
25、反应进行的方向第三节 化学平衡19. (单选题 )已知反应： 。某温度下，将 和 置于 体积可变的密闭容器中，反应达平衡后， 的平衡转化率（ ）与体系总压强（ ）的关系如图甲所示。 则下列说法正确的是（ ）。A 由图甲知，A 点 的平衡浓度一定为B 由图 甲知， B 点 、 、 的平衡浓度之比为C 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用 图乙表示D 压强为 时不同温度下 转化率与温度关系如丙图，则解析C 项，达平衡后，缩小容器容 积，各物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，正反 应速率大于逆反应速率，故 C 项正确；A 项，若
26、体积不变二氧化硫起始浓度为 ，由甲 图 可知 A 点 的转化率为 0.8，所以，故二氧化硫的平衡浓度为 ，但由题目知该容器体积可变，所以 A 点 的平衡浓度不一定为 ，故 A 项错误；B 项，由甲图可知 B 点 的转化率为 0.85，所以 ，所以 ，浓度之比为 ，故 B 项错误；D 项，温度越高反应速率越快， 先到达平衡，故 ，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 C。扩展图像中可以得出的信息：横坐标为时间时，曲线越陡， 则达到平衡的时间越短，表明反 应速率越大，压强相同条件下，曲线对应的温度较高，温度相同条件下，曲线对应的压强较大。考点第二节 影响化学反应速率的因素第三节 化学平衡大题部
27、分20. (其他 )（4 分）（1）已知：写出 脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 _。（2）已知 乙醇（ ）完全燃烧生成 气体和液态水时，放出 的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。答案（每空 2 分）（1）（2）解析（1）已知反应 ；反应 ；反应 ，反应 得：，故热化学方程式为。（2）已知 乙醇（ ）完全燃烧生成 气体和液态水时，放出 的热量，乙醇的燃烧热是指乙醇完全燃烧生成 气体和液态水时放出的热量， 乙醇的质量为 ，所以乙醇的燃烧热为： ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：。考点第一节 化学反应与能量的变化；第二节 燃烧热、能源第三节 化学反应热的计算23. (其他 )（12
28、 分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会 产生氯化氢。工 业上可用 将 转化为 ，以提高效益，减少污染。反应为 。完成下列填空：（1）该反应化学平衡常数 的表达式为 ；实验测得 压强下， 平衡转化率 随反应温度 的变化如图 1 所示，则正反应是 _反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）上述实验中若压缩体积使压强由 增大至 ，在图中画出 压强下 平衡转化率 随反应温度 变化的曲线，并简要说明理由： _ 。（3）该反应在 、 条件下进行，达平衡状 态 A 时，测得容器内 ，则此时容器中的 。（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （选填编号）。a.增加 ，对正反应的反应速率影响更大b.体积不变加
29、入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c.压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d.如果平衡常数 值增大，对逆反应的速率影响更大（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中 、 能量的相对大小如图 2 所示，写出 反应的热化学方程式（用离子符号表示） 。 答案（除特殊标注外，每空 2 分）（1） （1 分）；放热（1 分）（2）增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大；（2 分）（3）（4）ad（5）解析（1）化学平衡常数 的表达式为 ；由图 1 可知，随温度升高 平衡转化率 降低，说明此反应为放热反应。（2）在相同温度下，增大压强，平衡正向移 动， 的 转化率增大，则图为：（3）该
30、反应在 、 条件下进行，达平衡状 态 A 时， 的转化率为 0.85，测得容器内，则 的反应量为 ，则由转化率可得，解得 。（4）a 项，增加 ，对正反应的反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，然后增大，故 a 项正确；d 项，如果平衡常数 值增大，说明反应正向进行，只能降低温度，则逆反应速率减小幅度比正反应速率减小幅度大，故 d 项正确；b 项，体 积不 变加入稀有气体，因物质浓度没有改变，则速率不变，故 b 项错误；c 项，压强不变加入稀有气体，体积增大，物质浓度减小，则正、逆反应的反应速率瞬间都减小，故 c项错误。综上所述，本题正确答案为 ad。（5）由图可知，A 为 ，B 为 ，C 为
31、 ，故 的反应方程式为 ，反应热为 ，故该热化学反应方程式为。考点第二节 影响化学反应速率的因素第三节 化学平衡24. (其他 )（12 分）研究烟气的脱硫（除 ）和脱硝（除 ）具有重要意义，采用 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1） 中 的化合价为 。（2）在反应器中通入含有 和 的烟气，反应温度为 ， 溶液浓度为 。反 应后溶液中部分离子浓度的分析结果如表。由表中数据计算：脱硫反应速率与脱硝反应速率之比为 ；二者速率不同的原因除了 和 在烟气中的初始浓度不同外，还可能是 。（3）脱硫和脱硝的离子方程式为：为提高平衡转化率，在 浓度不变的情况下还可采取的措施是 （回
32、答两条即可）；如果采用、 替代 ，也能得到 较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析， 相比具有的优点是 。（4）用电解法可以将 转化成 （如图所示）。已知：电解总反应式为：阴极电极反 应式为 。为使反应完全，需不断补充物质 A，物质 A 是 。答案（除特殊标注外，每空 2 分）（1）+3（1 分）（2）5.5； 溶解度较低（或 易溶于水）、脱硝反应活化能较高（或反应物性质不同）（3）增大反应体系的压强，降低反应的温度，增大溶液的碱性（或增大溶液的 ），及 时将产物分离出来等（答出两点即可）；形成 微溶，使平衡向生成产物的方向移动，提高 的转化率（4） ； （或氨气）（ 1 分）解析（1） 中钠
33、元素为+1 价，氧元素为-2 价， 则氯元素为+3 价。（2） 将 氧化为 ，将 氧化为 ，初始浓度均为零， 则脱硫反应速率与脱硝反应速率之比等于硫酸根离子与硝酸根离子浓度之比，即 ；二者速率不同，与反应物自身的性质不同有关，溶解度较低（或易溶于水）、脱硝反应活化能较高（或反应物性质不同）（答案合理即可）。（3）为提高平衡转化率，使反应向正反应反向进行， 反应消耗气体，增大反应体系压强，使反应向压强减小的方向进行，反应放热，降低反 应的温度，使反应向温度升高的方向进行，增大溶液碱性，即增大反应物氢氧根离子浓度，使反应向正方向进行， 及时分离产物，使反应向正方向进行；采用和 可替代 ， 与 相比
34、具有的优点是形成 微溶，使平衡向生成产物的方向移动，提高 的转化率。（4）阴极得电子，发生还原反应，氮元素的化合价降低， 则阴极生成铵根离子，阴极电极反应式为；阳极失电子，发生氧化反应，氮元素的化合价升高，生成硝酸根，且生成硝酸根较多，为使反应完全，需不断补充 ，与阳极生成的硝酸根结合，消耗阳极产物。考点一一一 化学反应速率第三节 化学平衡第三节 电解池26. (其他 )（14 分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1） 、 和 相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：；。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 。一定温度下，将、 通
35、入固定容积为 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 的平衡 转化率为 ， 平均反应速率 为 ；该温度下的化学平衡常数数值是 。 时，若保持反应温度不变，再向容器中充入 、 各 ，则化学平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”)。下列可说明 该反应已经 达到平衡的是 。a. b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相 对分子 质量不再改变 d.单位时间内消耗 的同时生成e. 、 、 、 的浓度相等反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意 图曲线 中正确的是 。答案（每空 2 分）（1）（2） ；0.02；0.05；向左cd 解析（1）将题中提供的热化学方程式自上而下分
36、别设为，氨的催化氧化的热化学方程式为， ，根据盖斯定律可求出，则按的催化氧化的热化学方程式为。（2）根据物质的量变化量图像分析可得： 的平衡 转化率为 ； ，该温度下的平衡常数；保持反应温度不变，再向容器中充入 、 各 时， 浓度积，所以平衡向左移动。c 项，混合气体的平均相对分子质量 ，反应过程中混合气体的总质量不变，总的物质的量不断改变，当反应达到平衡时，混合气体 总物质的量不变， 则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已到达平衡，故选 c 项；d 项，单 位时间 内，消耗 的同时消耗 ，即消耗了 ，消耗了 同时生成 ，即 ，说明反应已到达平衡，故选 d 项；a 项，根据化学方程式可得
37、，每生成 时消耗 ，即二氧化碳的生成速率 时刻等于一氧化碳的消耗速率，无法说明反应已达到平衡，故不 选 a 项；b 项，混合气体的密度 ，反应过程中混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度保持不变，无法说明反应已到达平衡，故不选 b 项；e 项，反应物与生成物的浓度相等与反应是否达到平衡无关， 、 、 、 的浓度相等，无法 说明反应已到达平衡，故不选 e 项。综上所述，本题正确答案为 cd。 ，则该反应正方向放热，升高温度，反应向逆方向移动，平衡常数 减小，故曲线 正确，曲线错误；催化剂只影响反应的反应速率，不影响反应的平衡状态，故曲线错误；平衡常数 的大小与温度有关，与 的物质的
38、量无关，故曲线 正确，曲线错误；压强增大，平衡向压强减小的方向移动，即正方向移动，生成物 的浓度升高，故曲线正确，曲线错误。综上所述，本题正确的序号为。考点 第一节 化学反应速率第三节 化学平衡27. (其他 )（18 分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知 时：则 。（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：该温度下合成氨反 应的平衡常数表达式 为 。按投料进 行反应，测得达到化学平衡状态时 的转化率为 ，若按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、 “变小”或“
39、不变”）。 、 可分别代表压强或温度。如 图表示 一定时，合成氨反应中 的平衡转化率随 的变化关系。. 代表的物理量是 。.判断 、 的大小关系，并简述理由： 。（3）如图是一种用电解原理来制备 ，并用产生的 处理废氨水的装置。为了不影响 的产量，需要向废氨水中加入适量 调节溶液的 为 5，则所得溶液中（填“”、 “”或“；0.015；d解析（1）在 的 溶液中通入适量 时，主反应的方程式为 ，此时反应生成的含氯离子为 、 ；将溶液加热，随温度的升高，在 热的碱性溶液中，发生反应， 、 不断增大， 不断减小，故 A、B、C 三条曲线分别代表的含氯离子为 、 、 。（2）电离常数越大，酸的酸性越
40、强，由电离常数可知，酸性 。饱和氯水中 氯气总浓度 约为 ，由题意可得：故 。要使饱和氯 水中 的 浓度增加，需要消耗 ，而不消耗 ，使平衡 向右移动。d 项， 能与 反应，而不与 反应，使 的浓度增大，故选 d 项；a 项， 能与 反应，使 的浓度减小，故不选 a 项；b 项，加入 会使平衡向左移动，使 的浓度减小，故不选 b 项；c 项， 能与 反应，使 的浓度减小，故不选 c 项。综上所述，本题正确答案为 d。考点 第三节 化学平衡第一节 弱电解质的电离39. (其他 )（5 分）某研究性学习小组利用下面的装置自制 燃料电池，步骤如下：.利用电解装置（如图 1，A、B 均为石墨棒），在多
41、孔的石墨棒上吸附一定量的氧气。.取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、 锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和 锌板插入 溶液中，组装成 燃料电池（如图 2），使灯泡 发光。（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是 （填“A”或“B”）。（2） 燃料电池正极的电极反应式是 ，该电池放电时溶液中的 向 极移动（填“正”或“负”）。（3）如果 燃料电池的锌电极质量减少 ，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为 。答案（1）B（1 分）（2） （1 分）；负（1 分）（3）44.8（2 分）解析（1）电解水的装置中，水失电子被氧化生成 ，所以阳极即 B 极产生氧气。（2） 燃料电池， 较活泼，易失 电
42、子，所以 为负 极，所以正极反应式为 ，原电池中阴离子向负极移动，所以 向负极移动。（3） 燃料电池的锌电极质量减少 ，则转移电子 ，即生成氢气，即产生氢气在标准状况下的体积至少为 。考点第二节 化学能与电能第三节 电解池40. (其他 )（12 分）.常温下，将除去表面氧化膜的 、 片放入 U 形管作原电池的两极，测得图 1 所示原电池的电流强度（ ）随时间（ ）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。（1） 时，原电池的负极是 片，此 时，正极的 电 极反应式是 。溶液中的 向 极移动。（2） 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。.如图所示电化学装置中，a 为足量的电解
43、质溶液，X、Y 是两块电极板。请回答：（3）若 X、Y 都是石墨 电极，a 是含有酚酞的饱和 溶液， 则在 X 电极附近观察到的现象是 ，检验Y 电极上反应产物的化学方法及实验现象是 ，电解池总反应的离子方程式为 。答案（每空 2 分）（1） ；正（2） 在浓 中发生钝化，形成的氧化膜阻止了 的进一步反应（3）X 电极上放出无色气体，附近溶液变为红色；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近的 U 形管出口处，试纸变为蓝色（其他合理答案即给分）； （不注明反应条件扣1 分）解析（1） 时，原电池的负极是 片，溶液中 产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反 应方程式为；在原电池中阳离子移向正极，则此时溶液中的氢离子移向正极。（2）一段时间后，由于 在浓 中发生钝化，形成的氧化膜阻止了 的进一步反应， 导致原电池中作正极， 作负极。（3）若 X、Y 都是惰性 电极，a 是饱和 溶液，X 电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，所以在 X 极附近观察到的 现象是有气泡产生，溶液变红；Y 电极上氯离子放电生成氯气， 电极反应式为 ，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉 试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；X 电极上氢 离子放电，同 时该电极附近生成氢氧根离子，Y 电极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为 。考点第二节 化学能与电能第三节 电解池
