1、溶液 pH 的计算一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性pH 之和为 14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。即室温下，pH 之和为 14 的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。二、溶液 pH 的计算酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释 7 为限。若溶液显酸性，用溶液中的 c(H+)来计算；若溶液显碱性，先求溶液中的 c(OH-)，再由 c(H+)= 求出 c(H+)，最后用 pH=-lg )0(HCKwc(H+),求出 pH三、酸碱中和反应 pH 的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合
2、液呈中性，则 c(H+)酸 ：c(OH -)碱 、V 酸 ：V碱 、pH 酸 + pH 碱 有如下规律（25）：因 c(H+)酸 V 酸 =c(OH-)碱 V 碱 ，故有 。在碱溶液中 c(OH-)碱= ， 将其代入酸碱酸 V)c(OH- 碱)c(H104上式得 c(H+)酸 c(H+)碱 = ，两边取负对数得 pH 酸 + pH 碱 =14-lg 。例如：酸 碱V104 酸VV 酸 ：V 碱 c(H+)酸 ：c(OH -)碱 pH 酸 + pH 碱10：1 1：10 151：1 1：1 141：10 10：1 13m:n n:m 14+ lg nm四、单一溶液的 pH 计算1、强酸溶液如 H
3、nA 溶液，设浓度为 c mol/L，c(H +)=nc mol/L，pH=-lg c(H +)=-lg(nc)2、强碱溶液如 B(OH)n溶液，设浓度为 c mol/L，c(H +)= mol/L，pH=-lg c(H+)nc140=14+lg(nc)五、混合溶液 PH 的计算1、两强酸溶液混合：C 混 (H+)= ，先求出混合后的 C 混 (H+)，再根据公式 pH=-lgc(H+)求得。2121V)(Hc)(c2、两强碱溶液混合：C 混 (OH-)= ，先求出混合后的 C 混 (OH-)，再通过 Kw，求出 c(H+)，2121V)(OHc)(c再根据公式 pH=-lgc(H+)，求得
4、PH。3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合，要先根据 H+OH-=H2O，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：（1）若酸过量：C 混 (H+)= ，可直接求出 pH；碱酸 碱酸 V)c()(c（2）若恰好完全反应： ，溶液呈中性。碱酸 )c(OH)(c（3）若碱过量：C(OH -)= ，根据 Kw，求出 c(H+)，再求 pH；碱酸 酸碱 V14、稀释后溶液 pH 的变化规律（1）对于强酸溶液，每稀释 10n倍，pH 增大 n 个单位（增大后不超过 7）（2）对于强碱溶液，每稀释 10n倍，pH 减小 n 个单位（减小后不小于 7）（3）对于 pH 相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释
5、相同倍数时，pH 变化不同，弱酸或弱碱 pH 变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使 H+或 OH 数目增多。（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH 变化不同，其结果是强酸稀释后 pH 增大比弱酸快（强碱、弱碱类似） 。若为弱酸或弱碱溶液，每稀释 10n倍，pH 变化则小于 n 个单位，无限稀释时，与上述情况相同。5、已知酸和碱的 pH 之和，判断等体积混合后溶液的 pH（25）（1）若强酸与强碱溶液的 pH 之和等于 14，则混合后溶液显中性，pH=7（2）若强酸与强碱溶液的 pH 之和大于 14，则混合后溶液显碱性，pH7（3）若强酸与强碱溶液的 pH 之和小于 14，则混合后溶液显酸性，pH7（4）若酸碱溶液的 pH 之和为 14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。
