1、1第九单元 溶液【知识网络】【分析解读】1. 溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。甘肃中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础，难度不大。2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。解答有关溶解度曲线的试题时。3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。甘肃中考
2、都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。【知识梳理】考点一：溶液(常见考点)1.溶液基本知识概念 一种或几种物质_到另一种物质里形成的_的、_的_物溶质 可以是_体、_体或_体组成溶剂 _是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂基本特征 _性、_性、_物关系_ = _的质量 + _的质量。 溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积2名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 。溶解吸热 _溶解；。溶解放热 _固体、浓_、生石灰（CaO）溶解水；放热、吸热现象溶解没有明显热现象 NaCl方法总结:（1）溶液不一定都是无色的，如 CuSO4溶液为蓝色，
3、FeCl 3溶液为黄色，FeSO 4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。2.常见溶液的溶质和溶剂溶 液 溶质 溶 剂高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水过氧化氢溶液 过氧化氢 _碘溶于酒精中 碘单质 _稀盐酸溶液 _ 水稀硫酸溶液 硫酸 水医用酒精溶液 _ _方法总结：常见的溶剂有水、酒精、汽油；固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后
4、，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。CaO、SO 3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液” 。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。3.乳浊液与乳化相溶的物质可以形成_，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：_、_等。（1）乳化与溶解方法 原理 举例溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中， _3从而除去污垢乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢_、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩（2）溶
5、液和乳浊液的比较溶液 乳浊液分散物质的溶解性 溶 不溶分散物质原来的状态 _ _分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体特征 均一、稳定 不均一、不稳定相同点 都是_考点二：饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)饱和溶液 不饱和溶液前提 在一定_下，_中概念 不能继续溶解某种溶质的溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液判断方法相互转化方法总结:浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。 （2）但对于同种溶质4来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点三：溶解度及溶解度曲线(必考考点)1.固体的溶解度定义
6、在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素条件：一定温度；标准：_溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：_含义20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在_克水中最多能溶解_克 NaCl影响因素 溶质的性质（种类） 溶剂的性质（种类） _大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如_少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_变化趋势极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_溶解度和溶解性的关系：方法总结：溶液中的氢氧化钙氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加
7、溶质、加溶剂。若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入 CaO 并冷却。氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊” 。2.气体的溶解度定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体5积。 （气体的溶解度没有单位）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）_。一般来说，温度越_，气体的溶解度越_；压强越_，气体的溶解度越_。3. 溶解度曲线（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点
8、都对应有相应的温度和溶解度。（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越_；反之，说明受温度影响较_。（3）溶解度曲线的意义曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度点两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度_线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势曲线下方的各点 表示溶液为_溶液面曲线上方的各点 表示溶液为_溶液且有未溶晶体4.结晶方法及适用范围（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。5.结晶的应用：常用于分离可
9、溶性固体混合物A.当 m 中含有少量 n 时，可用_（_）法分离 mB. 当 n 中含有少量 m 时，可用_法分离 n.方法总结：结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。6考点四：溶液浓度的表示溶质的质量分数(必考考点)1.基本知识概念 _与_之比计算公式溶液的质量=_的质量+_的质量溶质质量分数_100%适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数 溶 解 度溶 解 度g10100%推导公式 溶质质量=_计算原理 稀释前后，_的质量不会发生变化溶液稀释的计算 计算公式_质量_溶质的质量分数=_质量_溶质的质量分数2.配置一定溶质质量分数的溶液（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃
10、棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。（2）实验步骤A.配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液_ 所需氯化钠的质量为：_，水的质量为：_ 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中_ 用_mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的_里_ 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_和_标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点实验流程如图所示：B.用 6%的氯化钠溶液配制 100 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）计算 所需溶质质量分数为 6的氯化钠溶液的质量为：_，水的质量为：_量取 用_mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中7混匀
11、用_搅拌，使溶液混合均匀装瓶 同前方法总结:溶液配制中误差分析原因归纳仪器使用 原因误差药品天平 量筒 烧杯计算结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒（使用游码） ；左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误考场练兵中考回顾1.(2017 重庆中考 A 卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐2.(2017 广州
12、中考)下列说法不正确的是( )A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子83.(2017 成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是( )温度/ 溶解度/gNaCl KCl NH4Cl KNO320 36.0 34.0 37.2 31.640 36.6 40.0 45.8 63.960 37.3 45.5 55.2 110A.20时，NaCl 的溶解度为 36.0B.40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C.40 时，向 100 g 水中加入 50 g NH4Cl 充分
13、溶解，溶液质量为 145.8 gD.60 时降温到 20 时，KNO 3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO34.(2017 山东青岛中考)(双选)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.20 时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.60 时，将 80 g 甲物质放入 100 g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 455.(2016 呼和浩特中考)小朋要配制 50 g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说
14、法不正确的是( )若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0 g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用 200 mL 量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A. B. C. D.6.(2017 天津中考)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 9A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度
15、时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/ 0 20 40 60 80 100氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246溶解度/g氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.0860 时，氯化钠的溶解度 (填“” “=”或“A=CC.若 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D.用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液模拟预测1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是( ) A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.白醋2.下列关于溶液的说法不正确的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
