1、1单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 1NAB.4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAC.标准状况下,11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD.1 molL-1 AlCl3
2、溶液中含有 3NA个 Cl-2.下列说法正确的是( )A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol-1B.20 、1.010 5 Pa 时,同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定处于标准状况D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L3.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5,相对分子质量为 284。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol 双氢青蒿素的质量为 284 gmol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2 g 双氢青蒿素分子中含有的原
3、子总数为 2.2NAD.含有 6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol24.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+完全沉淀;另一份滴加 BaCl2溶液,使 S 完全沉淀。恰好完全反应时消耗 a mol NH3H2O、 b mol BaCl2。据此得2-4知原混合溶液中的 c(Na+)为( )A. molL-14-2B. molL-12-2C. molL-12-D. molL-1-25.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下 2.24 L Cl2溶于水,发生反应转移的电子数一定为 0.1
4、NAB.1 mol 的羟基(OH)和 1 mol 的 OH-所含电子数均为 1NAC.常温常压下,1.6 g CH 4中含有共价键总数为 0.4NAD.室温下,1 L 0.1 molL -1 CH3COONH4溶液中 N 数为 0.1NA+46.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数目一定相等C.1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.设 NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )A.1 molL-1 K2SO4溶液中含有
5、K+的数目为 2NAB.标准状况下,2.24 L 氯仿(CHCl 3)中含有 CCl 键数目为 0.3NAC.18 g重水中所含有的中子数为 10NAD.1 mol Na 与 O2在一定条件下完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时转移电子数为 NA8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为 10NAB.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC.0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中 Cl-数为 0.1NAD.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA9.某气体的摩尔质量为 M
6、gmol-1,设 NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L 的该气体所含有的分子数为 X。则 表示的是( )A.V L 该气体的质量(以 g 为单位)B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该 气体的体积(以 L 为单位)D.1 L 该气体中所含的分子数310.设 NA为阿伏加德罗常数的值,200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子,同时含有 NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 molL-1 B.2.5 molL-1C.5 molL-1 D.2 molL-1二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(12
7、分)一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应,反应的化学方程式为 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是 2.56 gL-1。则:(1)反应前 O2的体积是 。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 。 (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316,则 X、Y 两元素分别为 和 。(写元素符号) 12.(2017 江西赣州检测)(14 分)实验室用固体 NaOH 配制 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器和用品:烧杯 100 mL
8、 量筒 500 mL 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平(带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 、 。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要 2 molL-1的 NaOH 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 N
9、aOH 的质量分别是 (填序号)。 A.1 000 mL 80 g B.950 mL 76 gC.任意规格 72 g D.500 mL 42 g13.(10 分)(1)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的 A 点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体,若 A 点固体组成表示为 PbOx或样品起始质量 -点固体质量样品起始质量mPbO2nPbO,计算 x 的值和 mn 的值 。 4(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的 流程如下:工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实验
10、条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题:反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g,煅烧后可得到产品 8.1 g,则 x 等于 。 14.(14 分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ,101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:配制 100 mL 1.0 molL-1的盐酸;用 (填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸加入锥形瓶中; 称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应, a 的数
11、值至少为 ; 往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问 题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:。 5(2)实验步骤中应选用 (填序号)的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意 。 (3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 参考答案单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用1.C 氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集
12、体,1 mol FeCl 3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数小于 1NA,A项错误;4.6 g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1 mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的 CH 键数目不一定为 0.5NA,B 项错误;标准状况下,11.2 L CO 2的物质的量是 0.5 mol,与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA,C 项正确;缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,D 项错误。2.B 没有给出气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定为 22.4 Lmol-1,A 项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;1 m
13、ol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4 L,C 项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D 项错误。3.C 质量的单位是 g,不是 gmol-1,A 项错误;当摩尔质量的单位是 gmol-1时,双氢青蒿素的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,B 项错误;14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是 0.05 mol,由于在一个分子中含有 44 个原子,所以 0.05 mol 双氢青蒿素分子中含有的原子总数为 2.2NA,C 项正确;由于在一个分子中含有 15 个碳原子,所以含有 6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 115mol0.067 mol,D
14、项错误。4.A 根据题意每份溶液中 Al3+的物质的量为 mol,每份溶液中 S 的物质的量为 b mol,因3 2-4Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶液中 Na+的物质的量为 x,则根据电荷守恒可知, mol3+x1=b mol2,x=(2b-a) mol,原混合溶液中的 c(Na+)= molL-1。3 4-25.C 氯气与水的反应为可逆反应,不能反应完全,则转移的电子数小于 0.1NA,A 项错误;1 个羟基中含 9 个电子,1 个氢氧根中含 10 个电子,1 mol 氢氧根中含 10NA个电子,而 1 mol 羟基中含 9NA个电子,B 项错误;1.6
15、 g 甲烷的物质的量为 0.1 mol,1 mol 甲烷中含 4 mol 共价键,则 0.1 mol 甲烷中含 0.4NA共价键,C 项正确;铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,则 1 L 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液中的铵根离子的个数小于 0.1NA,D 项错误。66.D 在同温同压下,物质的状态未知, 则无法确定其物质的量,故 A 项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的 H+数目不一定相等,故 B 项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故 C 项错误;由 n= 可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故 D项正确。7.D A 项
16、中溶液体积未知,无法计算,A 项错误;标准状况下,氯仿是液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子数为 9NA,C 项错误;反应中 1 个 Na失去 1 个电子,故 1 mol Na 与 O2完全反应转移的电子数为 NA,D 项正确。8.B 常温常压下,28 g N 2的物质的量为 1 mol,所含电子数为 14NA,A 项错误;46 g Na 的物质的量为 2 mol,充分燃烧生成 1 mol Na2O2,转移电子 2 mol,B 项正确;没有给出溶液的体积,无法确定 Cl-的数目,C 项错误;NO 与 O2反应生成的 NO2存在平衡
17、 2NO2 N2O4,产物的分子数应小于 2NA,D 项错误。9.B 为该气体的物质的量, 表示气体的质量;最后 为 1 L 该气体的质量。10.B 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 32,根据溶液呈电中性,溶液中阴、阳离子所带总电荷数相等,设 1 个金属阳离子带 x 个正电荷,即为 Mx+,所以 32=2x,x=3,则该盐的化学式为M2(SO4)3,所以该盐的物质的量浓度是 =2.5 molL-1,故选 B。0.50.2 11.答案 (1)672 mL (2)76 gmol -1 (3)C S解析 (1)由反应 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体
18、积变化为 0,故 V(O2)=672 mL。(2)由 m=V 得生成物的质量 m=0.672 L2.56 gL-11.72 g,O2的物质的量n= =0.03 mol,XY2的物质的量为 0.01 mol。所以 M(XY2)=0.672 22.4 -1=76 gmol-1。1.72 -0.0332 -10.01(3)由 和 Mr(X)+2Mr(Y)=76 解得: Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即 X 为 C,Y 为 S。()2()=31612.答案 (1) 胶头滴管(2)容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流(3)BC (4)A解析 (1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、
19、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为100 mL 量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。7(2)用固体 NaOH 配制 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液 500 mL,应选择 500 mL 容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故 A 项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的 量偏大,溶液浓度偏高,故 B 项错误。氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移
20、液,故 C 项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故 D 项正确。(4)实验室中需要配制 2 molL-1的 NaOH 溶液 950 mL,由于没有 950 mL的容量瓶,实际配制时需要选用 1 000 mL 容量瓶,配制的溶液为 1 000 mL 2 molL-1的 NaOH 溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM=1 L2 mol L-140 g mol-1=80.0 g。13.答案 (1)1.4 (2)123解析 (1)根据 PbO2 PbOx+ O2,有 32=2394.0%,x=2- =1.42-2 2-2 2394.0%16根据 mPbO2
21、nPbO, =1.4,2+ =0.40.6=23(2)n(ZnO)= =0.1 mol、 nZnCO3xZn(OH)2= ,列方程8.1 81 -1 ()1+ =0.11+(125+99x)gmol-1=11.2 g,解得 x=1。0.11+14.答案 10 mL 量筒 0.12(1)把导气管插入水中,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到导气管口有气泡出现,表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2V Lmol-1 偏小解析 n(HCl)=0.01 mol,由反应 Mg+2HCl MgCl2+H2知,HCl 可与 0.005 mol Mg 完全反应,故镁应不少于 0.005 mol24 gmol-1=0.12 g。(2)生成氢气的体 积在标准状况下为 0.005 mol22.4 Lmol-1=112 mL,故选 B。(3) Vm= ;若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜消耗酸,从气体的体积气体的物质的量而放出 H2的体积减少。
