1、1能量、速率与平衡部分1、 （2017 年天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO) 4=4v 生成(CO)2、 （20
2、17 年江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO 2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO 2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g) 1/2CH3OCH3 (g)
3、 +1/2H2O(l)的 H =d/2kJmol-1 D反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 3 （2016 年北京卷）K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2 CrO42-（黄色）+2H +。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4. （2016 年江苏卷）下列图示与
4、对应的叙述不相符合的是A、图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线25 （2016 年天津卷）下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小6. （2016 年江苏卷） （双选）一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
5、CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )物质的量浓度 mol/L 物质的平衡浓度 mol/L容器 温度/KC(H2) C(CO) C(CH3OH) C(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大7、2016 年（四川卷）一定条件下，CH 4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始 n(H 2O
6、)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 (CH 4)与 Z 和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0 B图中 Z 的大小为 a3b C图中 X 点对应的平衡混合物中 n(H 2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小8、 （2015福建卷）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318. 2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同9、一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中
7、反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知：气体分压（P 分 ）= 气体总压（P 总 ）体积分数。下列说法正确的是4(CH)TC/AXO3A550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总10、 （2018 天津市河西区模拟）一定条件下，CO 2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向 2L 恒容恒
8、温密闭容器中充入 1mol CO2和 2.8molH2反应，图中过程 I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中 CO2的转化率(CO 2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是Am 点:v(正)v(逆) B活化能：过程过程 ICn 点时该反应的平衡常数 K50 D过程 I，t 2时刻改变的反应条件可能是升高温度11、(2018 郑州市模拟)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H 0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4C(NO)/mol L-1 9.5010-3
9、4.5010-3 2.5010-5 1.5010-3 1.510-3C(CO)/mol L-1 9.0010-3 4.0010-3 20010 -3 1.0010-3 1.0010-3下列说法正确的是A定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前 2s 内的平均反应速率 v(N2) = 1.7510-3 molL-1s-1C达到平衡时，CO 的转化率为 1111% D3s 时 NO 和 CO 的浓度都不再变化，反应停止进行12、(2018 徐州市模拟)(双选)在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(
10、g) 2D(g) H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号 实验 实验 实验反应温度/ 700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1化学平衡常数 K1 K 2 K 3下列说法不正确的是A K 3 K 2 K 1 B实验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的 9/10 倍D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D，平衡不移动13、 （2018 邵阳市联考）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。 4一定条件下，将 0.5mol CO
11、和 0.5mol H2在体积为 2L 的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 14、(2018 年江苏四市调研)汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为 1.0L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：起始物质的量（mol) 平衡物质的量（mol)容器 温度/（）NO CO N2 CO2 N2 CO2I 400 0.2 0.2 0 0 0.12II 400 0.4 0.4 0 0III 300 0 0 0.1 0.2 0.075下列说法正确是A该反应的 S0、H0B容器 I 中达到平衡所需时间 2s，
12、则 v(N2)=0.06 molL-1S-1C达到平衡时，体系中 c(CO)关系：c(CO,容器 II)2c(CO，容器 I)D若起始时向 I 中充入 NO、CO、N 2、CO 2各 0.1mol，开始时 V 正 V 逆15、 【2018 湖北省调研 】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0，测得 CO 的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A反应温度：T 1T 2 B正反应速率： 正(y)= 正(w)C混合气体密度：(x)(w) D混合气体平均摩尔质量：M(y)M(z)16、(2018 天津市模拟)在甲、乙、丙三个不同密闭容器
13、中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H下列说法正确的是（ ）5AV 甲 V 乙 BK 丙 K 乙 CV 甲 =V 丙 Dc 乙 c 甲17、(2018 山西省三区八校模拟)为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：下列说法错误的是 （ ）A当温度超过 280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B在 110240苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，
14、能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低18、(2018 乌鲁木齐市模拟)900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应：H a kJmol 1经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min 0 10 20 30 40n(乙苯)/ mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20下列说法正确的是（ ）A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂
15、，则乙苯的转化率大于 50.0%B反应在前 20 分钟的平均速率为 v(H2)0.008molmol/( L min)C若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，达到平衡前 v 正 v 逆19、(2018 淄博市模拟)CO 常用于工业冶炼金属。在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度 (t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是A通过增高反应炉的高度，延长矿石和 CO 接触的时间，能减少尾气中 CO 的含量6BCO 不适宜用于工业冶炼金属 Cr CCO 还原
16、 PbO2的反应 H 0D工业冶炼金属 Cu 时，高温有利于提高 CO 的转化率20、(2018 天津市和平区模拟)等物质的量的 N2和 O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线 a 表示该反应在 T时 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是AT时，该反应的平衡常数 K= 4(C0-C1)2/C12 BT时，随着反应的进行，混合气体的密度不变C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H甲丙 B平衡时 N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中
17、NO2与丙中 N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙30 已知(CH 3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量( M )随温度( T)的变化曲线如图所示，下列 说m总n总法正确的是( )A该反应的 H0 B.NH3的体积分数不变,反应不一定达到平衡状态C.A 点对应状态的平衡常数 K(A)=10-2.294 D.30时,B 点对应状态的 v(正)v(逆)33. 恒容密闭容器中通入一定量的 A 发生反应:2A(g) B(g)+C(g) H0,T1温度下的部分实验数据为t/s 0 500 1 000 1 500c(A)/
18、(molL-1) 6.00 3.50 3.00 3.00下列说法正确的是( )A.500 s 内 A 的分解速率为 3.010-3molL-1s-1B.1 000 s 时 A 的转化率为 50%,T1温度下的平衡常数为 K1=0.75C.平衡时,其他条件不变,再加入一定量的 A,达新平衡后 K 值增大D.T1温度下的平衡常数为 K1,T2温度下的平衡常数为 K2,若 K1K2,则 T1T2 34.一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定下来,可以减少 SO2的排放,但产生的 CO 又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。已知 298 K 时, Ksp(CaCO3)=m10-
19、p,Ksp(CaSO4)=n10-q。在脱硫体系中发生如下反应:CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+210.5 kJmol-11/4CaSO 4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H2=-47.3 kJmol-1上述反应的平衡常数的对数 lgK 随反应 T 的变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )10A.图中的曲线代表反应B.P 为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中 c(SO2)=1 molL-1C.从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是高温高压D.反应:CaCO 3+SO42- CaSO4+CO3
20、2-的平衡常数数值表达式为 10q-p 35.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用 O2将 HCl 转化为 Cl2,以提高效益,减少污染。反应为 O2+4HCl 2Cl2+2H2O,实验测得 p0压强下,HCl 平衡转化率 (H Cl)随反应温度 T 的变化如图所示,下列说法错误 的是A.该反应化学平衡常数 K 的表达式为 B.该反应的正反应是放热反应C.在化学平衡 A 点时,容器内 n(Cl2)是 7.210-3mol,则此时容器中 n(HCl)为 2.5410-3molD.如果平衡常数 K 值增大,对正反应的速率影响更大36. 如图表示一定条件下反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 的反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是( )A氨气的体积分数最高的一段时间为 t5 t6。B t2 t3和 t3 t4时间段氨气的体积分数相等C t1时刻改变的条件是降低温度D t4 t5时间段平衡向正反应方向移动37. 如图表示可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g) H0 达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时
