1、1北京市 2018届高三各城区一模化学试题分类汇编化学反应原理（海淀）25.(12 分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_( 填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3有研究者发现特定条件下，大气中的 NOx 会成为氧化 SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。(2)燃煤烟气中含有
2、NOx 和 SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO 2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知: 酸性条件下，ClO 2-会转化成 ClO2 和 Cl-。ClO 2 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx 或 SO2。I.在实验室模拟脱硝过程: 调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即 NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。2.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节 NaCl
3、O2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含SO2 和NO (体积比 2 :1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NO3-、SO 42- 和 Cl-，其中 c(SO42-)= a mol/L，c(Cl -)=bmol/L，已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为 _。（朝阳）26.（12 分）久置的 FeSO4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下 Fe2+易被氧化：4Fe 2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 。其依据是 c(H+)增大，平衡向 移动，c (Fe3+)增大。（2）乙同学依据如
4、下反应，推测在酸性条件下 Fe2+不易被氧化：Fe2+ + 1 O2 + H2O Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整）（3）研究在不同 pH 下 Fe2+被 O2 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 下列判断正确的是 。a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响bpH 越小，Fe 2+越易被氧化cpH 增大，Fe 2+的氧化速率变快 用 K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe2+浓度，从而计算 Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 若滴定 x mL 溶液中的 Fe2+，消耗 a molL-1 K2Cr2O7
5、标准溶液 b mL ，则溶液中 c(Fe2+) molL-1 。（4）通过以上研究可知，新配制的 FeSO4 溶液中常加入稀 H2SO4，其目的是 。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池： 。电池Fe2O3 + 6Li放 电充 电 2Fe + 3Li2O所涉及的能量变化如下图所示。 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 。3 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： 。 电池通过 Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 。 （东城）27.（13 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，3
6、0时，在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。(1)过程 i 中 H2S 发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。(2)过程 11 的离子方程式是 。(3)已知：Fe 3+在 pH=l.9 时开始沉淀，pH=3.2 时沉淀完全。30 时，在 T.F 菌作用下，不同 pH 的 FeS04 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳 pH 范围，并说明原因： 。蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。(4)该过程的热化学方程式是 。比较压强 P1 和 p2 的大小关系：P 1 p2（选填“”“ c(H2SeO3)常温下，H 2
7、SeO3的第二步电离平衡常数为 K2，计算 K2=_。9北京市 2018届高三各城区一模化学试题分类汇编化学反应原理参考答案（海淀）25 （共 12 分，每空 2 分）（1 ） 丁达尔 ad汽车尾气中含 NOx，能将 SO2 氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2 ） 5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或 4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+）吸收液 pH 为 5，显酸性，NaClO 2 转化成 ClO2，温度升高， ClO2 气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (8b-4a)/3a100%（
8、朝阳）26 （1 ）右（或正反应）（2） 4Fe2+ O2 + 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+（3） ac 6abx（4）防止 被氧化及抑制 水解2Fe2Fe（5） 图 b ，Li 2O + H2O = 2LiOH 22LiHOi 23Fe6iFe3Li（东城）10（西城）26 （12 分，每空 2 分）（1 ） Al 2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) = 3AlCl(g) + 3CO(g) H+1486 kJmol1减小（2 ）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成 AlCl（3 ） CO 与 Al 或 AlCl 反应生成 Al2O3 和 C；CO 在
9、 Al 或 AlCl 作用下生成 CO2 和 C（4 ） T3T2T1（5 ） AlCl3（房山）26.（15 分）（1 ）第四周期第 III A 族（2 ） 2Ga+6H2O = Ga(OH)3+3H2（3 ） Ga +NH3 = GaN+3HCl2 Ga(l)+2NH3(g) = 2 GaN(s)+3H2(g) H =30.81kJ/mol（答案合理即可） KA KC 其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K 减小（4 ） 正 GaO2 +3e +2H2O=Ga+4OH（丰台）26.（12 分，合理即给分）（1）催化剂（2 分）CO 2 C + O2（2 分）（2）a（2 分）60%（2 分）N 2、H 2 被吸附在催化剂表面（1 分）在催化剂表面，N 2、H 2 分子中化学键断裂（1 分）（3） （2 分）（石景山）27.（14 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1） （2 分） ；一定条件下1000催化剂OH OH+ H2O2 + H2OOH催化剂11(2)氧族元素原子的最外层电子数均为 6（2 分）(3)Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81 kJmol (2 分)(4) H 2SeO3+OH 一 =HSeO3 一 +H2O（2 分）H 2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 (2 分)ac（2 分）10 -7.3（2 分）
