1、1869年门捷列夫编制的第一张周期表,观察同一行元素的原子核外电子层排布有什么特点？同一列元素的核外电子层排布有什么特点？,探究一,H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar,+1,1,+2,2,+3,21,+4 22,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,前18号元素的原子结构示意图,一、元素周期表的编排原则：,1把电子层数相同的各种元素，按原
2、子序数递增的顺序从左到右排成行。 2把最外层电子数相同的一系列元素按电子层数递增的顺序从上到下排成列。,二、元素周期表的结构,周期 1.元素周期表有7行，每一行的电子层数相同，为一个周期。2. 特点:周期序数=电子层数,数一数，每个周期排多少种元素？填写下表。,2,8,8,18,18,32,26（32）,短周期,长周期,探究二,3.,二、元素周期表的结构,族 1.周期表有18个列，第八、九、十列叫做第族，其余15个列，每个列称为一族。族的序号用罗马数字、表示。,2.,主族：副族：第族： 0族：,族,短周期元素和长周期元素共同构成的族。,完全由长周期元素构成的族。,表示方法：在族序数后面标一“A
3、”字。 如A、A、A、,表示方法：在族序数后标“B”字。 如B、B、B、,稀有气体元素,第八、九、十列,7个,7个,过渡元素,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,列：1 2 13 14 15 16 17,3. 特点：主族序数最外层电子数,碱金属,卤素,O,S,Se,Te,氧族,练一练：已知某元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几主族?X元素：第 周期，第 族 ； Y元素：第 周期，
4、第 族。,四,A,五,A,练一练推算原子序数为13,34,53,82,88的元素在周期表中的位置。稀有气体的原子序数:2,10,18,36,54,86,118 第13号元素： 第34号元素： 第53号元素： 第82号元素： 第88号元素：,10(第二周期)+3=13 第三周期第A 族,36 (第四周期) -2=34 第四周期第A 族,54 (第五周期) -1=53 第五周期第A 族,86 (第六周期)+2=88 第七周期第A 族,86 (第六周期) -4=82 第六周期第A 族,总结,1.周期表的结构：七主七副七周期 族0族镧系锕系 2.周期表的特点： 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数
5、3.各周期的元素数目：2,8,8,18,18,32,26(32)稀有气体的原子序数:2,10,18,36,54,86,118过渡元素对第A族、A族同周期相邻元素的影响,1A、B是同主族的两种元素，若A的原子序数为X，则B的原子序数不可能是（ ）A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18 2某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是He C. 一定是A 族元素 D. 无法确定属于哪类元素,随堂练习,有趣的元素周期表,短式元素周期表,环式元素周期表,螺旋时钟式元素周期表,塔式元素周期表,螺旋式元素周期表,透视式元素周期表,多用途元素周期表,商业海
6、报式周期表,多用途元素周期表,对话式周期表,多用途元素周期表,离子分析用元素周期表,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,1、 碱 金 属 元 素,碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属原子结构示意图,碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个,保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,钾的保存及取用方法：,反应方程式：,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,Li Na K Rb Cs,1.相
7、似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属元素的单质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2
8、O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),有何相似性和递变性？,相似性：均为银白色（Cs略带金色）；柔软；密度小；熔沸点低；导电导热性好,递变性：密度：逐渐增大（Na、 K反常 NaK）熔沸点：逐渐降低,保存： Li:石蜡 （特殊） K、Na:煤油,物理性质（P7表1-1）,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经
9、用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性 A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性 Na Mg Al,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,
