2013年上海高考化学试题及解析.doc

1、 - 1 - 2013 年上海高考化学试题及答案解析考生注意：本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1、2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油 D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分

2、层的是地沟油2、氰酸铵（NH 4OCN）与尿素 CO(NH2)2A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体3、 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转换成 233U 是化学变化 D 230Th 和 232Th 的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华 B硅和 C60 的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化5、374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有

3、较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水A显中性，pH 等于 7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7 D表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高 B设备少 C循环利用的物质多 D原料易得7、将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl28、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析

4、正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期- 2 - B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe 3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O2+4e4OH -D含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336 mL（标准状况）9、将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH 4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HClNH 4Cl+CO2+H2O-Q1

5、0、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A均采用水浴加热 B制备乙酸乙酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量11、H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小12、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A 3-甲基-1，3- 丁二烯B 2-羟基丁烷CCH 3CH(C2H5)CH2CH2CH3

6、 2-乙基戊烷DCH 3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸13、X、Y、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反

7、应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15、N A 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物A所含公用电子对书目为(a/7+1) NA B所含碳氢键数目为 aNA/7CH3 CHCH2CH3OHCH2 CHC CH2CH3- 3 - C燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D所含原子总数为 aNA/1416、已知氧化性 Br2Fe 3+

8、。FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe 3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 417、某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量

9、 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在 5 种离子 BCl - 一定存在，且 c（Cl -）0.4mol/LCSO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在 DCO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A生成 40.0L

10、N2（标准状况） B有 0.250molKNO3 被氧化C转移电子的物质的量为 1.25mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol19、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ) Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A2CN -+H2O+CO22HCN+CO 32-B2HCOOH+CO 32-2HCOO -+H2O+CO2C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含

11、离子总数前者小于后者20、某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物 B 的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内 n(A)消耗 : n(C)消耗 =1 : 1C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q21、一定条件下，将 0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2 和 0.2 L NH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶

12、液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定） 。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）- 4 - A可能是单一气体 B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体 D成分和洗气瓶的排列顺序无关22、一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 V L（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1 : 1，则 V 可能为A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L四、 （本题共 8 分）金

13、属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23、铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24、镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。_。25、硅与铝同周期。SiO 2 是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi6O14）的主要成分，Na 2CaSi6O14 也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为 。26、用铝和金属氧化物反应制备金属

14、单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2O3 高 温常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 （选填“强”“弱”） 。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是 。a高温时 Al 的活泼性大于 Ba b高温有利于 BaO 分解c高温时 BaOAl2O3 比 Al2O3 稳定 dBa 的沸点比 Al 的低五、 （本题共 8 分）溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO 3 等用硫酸酸化步骤

15、得到的混合物完成下列填空：27、Cl 2 氧化 Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 。28、Br 2 可用热空气吹出，其原因是 。29、写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。- 5 - 30、为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中 。a通入 HBr b加入 Na2CO3 溶液 c加入 NaBr 溶液 d加入 Na2SO3 溶液六、 （本题共 8 分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(

16、CO)4(g)+Q （2）Ni(CO) 4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31、在温度不变的情况下，要提高反应（1）中 Ni(CO)4 的产率，可采取的措施有：、 。32、已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO)4，粗镍（纯度 98.5%，所含杂质不与 CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO) 4 在 010min 的平均反应速率为 。33、若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a平衡常数 K 增大 bCO 的浓度减小cNi 的质量减小 dv 逆 Ni(CO)4增大34、简述羰基法提纯粗镍的操作过程。_。七、 （本

17、题共 12 分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：溶解工业大理石 CaBr26H2O氢溴酸除杂试剂 a气过滤 CaBr2试剂 b气完成下列填空：35、上述使用的氢溴酸的质量分数为 26 %，若用 47 %的氢溴酸配置 26 %的氢溴酸的氢溴酸 500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36、已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是 、 。37、试剂 b 是 ，步骤的目的是 。50 230 - 6 - 38、步骤所含的操作依次是 、 。3

18、9、制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品； 溶解；滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤； ； 称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数） 。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。八、 （本题共 12 分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40、实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装

19、置是（填写字母） 。41、若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数） ；如果已有 40 %亚硫酸钠（质量分数） ，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数） 。42、实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2CaSO 3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO 42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为 SO2+2NaOHNa 2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性

20、强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂 Ca(OH)2 NaOH价格（元/kg） 0.36 2.9吸收SO2 Na2SO3氢氧化钠吸收SO2 CaSO42H2O氢氧化钙氧化氧气- 7 - 吸收 SO2 的成本（元/mol） 0.027 0.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43、在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示） 。九、 （本题共 10 分）异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由 A（C 5H6）和 B 经 Diels-Alder 反应制得。Diels-Al

21、der 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是完成下列填空：44、Diels-Alder 反应属于 反应（填反应类型）： A 的结构简式为 。45、写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_。写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_。46、B 与 Cl2 的 1，2加成产物消去 HCl 得到 2氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH 2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_ _。47、写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线， （合成路线常用的表示方式

22、为： A B 目标产物 ）+CHO反应试剂反应条件反应试剂反应条件CH2NHBrNH2BrOH- 8 - 十、 （本题共 12 分）沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）COOCH3BrNH2Br已知： 完成下列填空：48、写出反应试剂和反应条件。反应 ；反应 。49、写出反应类型。反应 ；反应 。 50、写出结构简式。A ；B 。51、反应 中除加入反应试剂 C 外，还需要加入 K2CO3，其目的是为了中和 ；防止 。52、写出两种 C 的能发生水解反应，且只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

23、53、反应 、反应 的顺序不能颠倒，其原因是 、 。十一、 （本题共 14 分）碳酸氢纳俗称“小苏打” ，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54、某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸 20.00mL。若改用 0.05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。55、某溶液组成如表一：表一化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl质量（kg） 814.8 400.3 97.3问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：C7H8反应C

24、7H7NO2 C7H5NO4反应 C7H7NO2A反应 反应 反应C7H7NOBr2BCH2ClBrNH2Br 反应 C 沐舒坦CH3 KMnO4 COOH- 9 - 表二化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl质量（kg） 137.7 428.8 97.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留 1 位小数） 。56、将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中 NaHCO3 的质量由 428.8kg 降为 400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留 1 位小数） 。57、某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452 kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸

25、收二氧化碳 44.8103 L（标准状况） ，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504 kg。通过计算确定该晶体的化学式- 10 - 参考答案及试题分析1.D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选 D2. C【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选 C 3. D【解析】232Th 230Th 的质量分别是 232,230 A 项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B

26、项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D 项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化错误。4. A【解析】A 项变化客服的都是分子间力，正确，硅和 C50 的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B 项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C 项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D 项错误，5. B【解析】超临界水任然呈中性，项错误 根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子） 错误。二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6. A【解析】两种方法都发生反应： 索尔维制碱法对滤

27、液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔 CaCl，含 Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的 NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选 A7. B【解析】A 项将 SO2 通入 BaCl 溶液，不反应，部分 O2 溶解在水中后与后来通入的 H2S 发生反应生成 2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成 S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为 2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选 B 8

28、. D【解析】根据题意铁作为电池负极（ Fe-2e-=Fe2-） 碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此 BC 错误，脱氧过程是放热反应，A 项错误，D 项生成的 Fe2-继续被 O2 氧化9. B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则 AC 错误，B 正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D 错误。10. C【解析】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C 正确。11. C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小， A 错误，B 项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当 SO2 过量 溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强 pH 值减小，错误，滴

29、加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液 pH 值减小，C 项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D 项错误12. D【解析】A 项编号有误，应该为 2-甲基-1,3- 丁二乙烯；B 项，叫 2-丁醇，C 项主链选错了应该为 3-甲基乙烷，D 正确。13. C【解析】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子电子排布为 ns2np2,是 C 或 Si，X 为 N 或O，W 为 Al 或 Cl，N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性， A 错误，Al 3+的半径比 Mg2+小，B 错误

30、；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO 2 形成的晶体熔沸点低，D 错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。14. C【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A 错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质） ，烘干时间过长（铁被氧化） ，则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B 错误； C 正确；D 项对结果无影响，错误。15. B【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误（应该为 3aNA/14）;B 正确；C

31、 项没有给氧气的状态，D 项含原子总数为 3aNA/14，因此选 B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数16. B【解析】根据题意，Cl2 先氧化 Fe2+，不可能只氧化 Br -，B 选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。17. B【解析】根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，说明有 NH4+，而且为 0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3+，而且为 0.02mol，则没有 CO32-，根据不溶于盐酸的 4.66g 沉淀，说明有 SO42-，且为 0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl-，至少有 0.06mol，B 正确。【考点定位】本

32、题考查离子共存及计算。- 11 - 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18. CD【解析】根据反应方程式可知，每当生成 16molN2，则氧化物比还原物多 14mol。转移电子的物质的量为 10mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 30mol，有 2mol KNO3 被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成 2molN2，转移电子的物质的量为 1.25mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol，因此，C、D 正确。 【考点定位】本题考查氧化还

33、原反应计算19. AD【解析】根据电离常数可酸性 HCOOHH2CO3HCNHCO3-, 因此，A 错误，B 正确；等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 所含溶质，HCN 多，则中和时消耗的 NaOH 的量多，C 正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即离子总数是 n(Na-)+n(H+)的 2 倍，而NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 n(OH-)大，n(H+)小，D 错误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。20. AB【解析】若 B 是气体，平衡常数 K

34、=c(B)c(C)，若 B 是非气体，平衡常数 K=c(C)，由于 C(g)的浓度不变，因此 B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的 v（正）=v（逆）可知 B 正确（注意，不是浓度消耗相等） ；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于 Q，D 项错误。【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。21. AC【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有 6 种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、

35、NO ；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、NO.方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有 CO2、NH3 ，而 CO 与三种溶液都不反应，尾气肯定有 CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有 NO。 【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力22. A【解析】若混合物全是 CuS，其物质的量为 12/80=0.15mol，电子转移数，0.15（6+2）=1.2mol。两者体积相等，

36、设 NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的 x=0.3。气体体积 V=0.622.4=13.44L；若混合物全是 Cu2S,其物质的量为 0.075mol,转移电子数 0.07510=0.75mol， 设 NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得 x=0.1875,气体体积 0.37522.4=8.4L，因此选 A。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）四、 （本题共 8 分）23. 4，13。 24 。33243()GaClNHOClGaHA25. ， 26.弱，d2232SiONaHSiO28.Si【解析】23.铝原子核外电子云有 s、

37、p，分别有 1、3 种伸展方向，其核外有 13 个电子，则有 13 种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是 0 可写出钙长石的化学式；26.该反应是利用 Ba 的沸点比 Al 的低，以气体逸出，使平衡右移。【考点定位】本题考查 Al、Ga、Si 及其化合物的结构性质等。五、 （本题共 8 分）27. 通风橱，污染环境。28. Br2 易挥发。29. 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3 氧化，原因是 Br2 易挥发，对大气有污染。30.c.【

38、解析】Cl2 、 Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3 氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用 NaBr 溶液与 Cl2 反应，然后分液可除去 Cl2。【考点定位】本题考查工业制 Br2，考查分析问题解决问题的能力。六、 （本题共 8 分）31.增大 CO 浓度，加压。32.0.05mol L-min-.33.bc。34.把粗镍和 CO 放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。【解析】31.反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大 CO 浓度，加

39、压的方法提高产率；32.根据题意，反应的 Ni 为 1mol，则生成 Ni(CO) 4 为 1mol，反应速率为 1/（210）=0.05molL-min-；33.反应（2）正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数 K、 CO 的浓度、Ni 的质量、v 逆Ni(CO)4减小；根据反应（1） （2）的特点可提纯粗镍。【考点定位】本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。七、 （本题共 12 分）35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶。 36.石灰水，沉淀 Al3+、Fe3+37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，

40、有少量的碳酸钙溶解。- 12 - 【解析】35.用浓溶液配制 500ml 稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制 500ml 溶液，则需要胶头滴管、500ml 容量瓶。36.加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是除去杂质 Al3+、Fe3+ ，因此，a 是氢溴酸。38.步骤 V 的结果得到 CaBr26H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据 CaBr2CaCO2 可求 CaBr2 的质量0.94g，质量分数为 23.50%。【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分

41、析。八、 （本题共 12 分）40. ae 41. 18.9 ，33.1 42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、 【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选 ae设含 40%的亚硫酸钠的样品质量为 100g，则生成硫酸钠的质量为 45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠 18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收 SO2 的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。【考点定位】本题以二氧化硫烟气处理为情景考查装置选择、计算、成本核算、

42、方案设计及分析问题解决问题的能力。九、 （本题共 10 分） 【答案】44、加成， 。45、1，3，5三甲苯，生成 所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、加热。生成 所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、铁作催化剂。46 47、【解析】根据反应条件和反应产物可知该反应是加成反应，A 见答案，B 是 1，3丁二烯。的分子式为 C H ,则符合题意的该同分异构体为均三甲苯或 1，3，5三甲苯，发生溴代912反应时，如果是苯环上的被取代，则在铁作催化剂的条件下与溴反应，如果是侧链上的 H 被取代，则类似烷烃的卤代反应，在光照或加热的条件下与溴反应，2氯代二烯烃与丙烯酸发生加聚反应，产物为，根据 的结

43、构可知，它可由甲苯发生氯代反应，再水解生成醇，醇氧化而得。【考点定位】本题考查有机物的性质、结构、转化、同分异构、反应类型、合成路线的设计等，考查推理能力及提取信息的能力。十、 （本题共 12 分）48、浓硝酸，浓硫酸，水浴加热；Br 加热 49、还原反应，取代反应250、 ， 51、生成的 HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯52、 （CH 3） 3CONHCH3， （CH 3） 3CH2CONH253、高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到 A.- 13 - 【解析】本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。根据 C H 及 可确定其位甲78苯，则反应为甲苯在浓硫酸和加热的条件

44、下与硝酸发生取代反应而生成A: 反应取代，氧化，还原，酯化，溴代（如果 A 先与溴在加热条件下发生取代反应，则后续发生的酯化反应中，被醇羟基取代） ，根据 B 的分子式和 的结构可知 B 为 ，反应为取代，C 为 ，分子式为 C6H11NO6，加入碳酸钾是中和生成的 HCl，使该反应的平衡正向移动，防止产品不纯，C 的不饱和度为 1，其同分异构体可发生水解反应，则含肽键，又由于只含 3 种不同化学环境氢原子，应该高度对称，根据有序思维可写出：（CH ） 3CONHCH3、 （CH 3） 2CH2CONH2、 （CH 3） 2CHCON（CH 3） 2、CH 3CON（CH 2CH3） 2 等。

45、-NH 2有还原性，易被氧化，因此，-NO 2 的还原性在-CH 2 的氧化之后，即反应，反应的顺序不能颠倒，另外一个原因是得不到 A.【考点定位】本题考查有机物的性质、结构简式、转化、同分异构、反应类型、反应条件控制等，考查推理能力，有序思维能力、提取信息的能力、分析问题解决问题的能力。十一、 （本题共 14 分）54、17.80mL 55、1044.6 56、659.1 57、Na H CO 3 Na2CO32 H2O【解析】55、根据反应可知消耗的 H2SO4 质量是 HCl 的一半，即 0.1 20 0.5=0.05618 V,V=17.8mL则 452kg 晶体中含 Na2CO3212kg，Na H CO 3168kg，水 72kg。因此，该晶体的化学式为 Na H CO3 Na2CO32 H2O【考点定位】本题考查化学计算。