1、1十、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1核外电子总数为 10 的微粒分子(5 种)：Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4阳离子(5 种)：Na 、Mg 2 、 Al 3 、NH 、H 3O 4阴离子(5 种)：F 、O 2 、N 3 、OH 、NH 22核外电子总数为 18 的微粒分子：Ar、HCl、H 2S、PH 3、SiH 4、H 2O2、N 2H4、C 2H6阳离子：K 、Ca 2阴离子：Cl 、S 2 、HS 、O 223半径比较：先看电子层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。例如： r(S2 )r(Cl )r(K
2、)r(Ca2 )。4周期序数核外电子层数(共有 7 个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为 2、8、8、18、18、32)。5Fe 是 26 号元素，位于第四周期第族(第 8 纵行，第 8、9、10 三纵行称为第族)。6超铀元素：指 92 号元素铀(U)以后的元素。7过渡金属包括B 族到B 族 10 个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是 12 个电子。8镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第 3 纵行(即第B 族)。9元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最
3、高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是 mol 还是 mol/L。2化学反应中，各物质的浓度的变化量之比、化学反应速率之比都等于化学计量数之比。3在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。4催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影
4、响产率或转化率。25化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。6化学平衡常数及其计算(1)影响 K 的因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。温度升高，吸热反应的 K 增大，放热反应的 K 减小；温度降低，吸热反应的 K 减小，放热反应的 K 增大。(2)K 的意义温度一定时， K 值越大，平衡体系中生成物占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，转化率越小。一般地说， K105时，反应进行得就基本完全了。(3)K 的表达式及相关计算由于纯液体和固体的
5、浓度是一个常数，所以在平衡常数的表达式中不表示出来，其实质是把该常数项归并入 K，如反应“2CrO (aq)2H (aq)Cr 2O (aq)H 2O(l)”中24 27K 。在利用多个方程式归纳平衡常数( K)之间的关系时，要注意与焓变( H)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除。(三)电解质溶液常考点归纳1判断电解质强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将 Zn 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。(3)浓度与 pH 的关系。如常温下，0.1 molL1 的醋酸溶液，其 pH1，即
6、可证明CH3COOH 是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COOH 是弱酸。(5)稀释前后的 pH 与稀释倍数的变化关系。如将 pH2 的酸溶液稀释 100 倍，若pHC6H5OH。2关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：3(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl 3等。(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH 4)2S等。(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就
7、能分解，也得不到原溶质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到 CaCO3；Mg(HCO 3)2溶液蒸干后得到 Mg(OH)2。(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如 FeSO4、Na 2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。(四)电化学原理常考点归纳1原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析原电池：若无外接电源，可能是原电池
8、，然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。2电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆：阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。3原电池、电解池的工作原理4电解原理的应用(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护4(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe2e =Fe2 ；正极：O 24e 2H 2O=4OH 。(2)防护方法原电池原理牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；电解池原理外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
