1、1七、考前再记物质物色特性推断类题目有“口”可入(一)考前必记的 4 组特殊物理性质的物质1常见物质的颜色有色固体物质淡黄色：S、Na 2O2；亮红色：Cu；砖红色：Cu 2O；红棕色：Fe 2O3；黑色：C、CuO、MnO 2、FeO、Fe 3O4；紫黑色：I 2；红褐色：Fe(OH) 3；蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH) 2续 表有色离子蓝色：Cu 2 ；黄色：Fe 3 ；紫色：MnO ；浅绿色：Fe 2 4有色溶液蓝色：I 2的淀粉溶液；紫红色：碘的 CCl4溶液；浅黄绿色：氯水；橙色：溴水；橙红色：溴的 CCl4溶液；棕褐色：碘水有色气体淡黄绿色：F 2；黄绿色：Cl 2；红棕色
2、：NO 2、Br 2(气)2.常见物质的气味(1)有刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、NO 2、HX(XF、Cl、Br、I)、NH 3。(2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。3常见物质的状态(1)常温下为液体的单质：Br 2、Hg。(2)常温下，常见的无色液体：H 2O、H 2O2。(3)常温下，常见的气体物质：H2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、NH 3、HF、HCl、H 2S、CO、CO 2、NO、NO 2、SO 2。(4)常温下，常见的固体单质：I 2、S、P、C、Si、金属单质。4常温下，常见物质的溶解性(1)极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH
3、 3。(2)常见的难溶于水的气体：H 2、N 2、NO、CO、CH 4、C 2H4。(3)S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(二)考前必记的 4 组特殊化学性质的物质1具有毒性的物质(1)有毒的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、白磷。(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO 2、SO 2、H 2S。(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO 和 NO。2具有漂白性的物质2(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO) 2、Na 2O2、H 2O2、O 3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。(2)加合型：SO 2与有机色素加成，不稳定，可逆。(3)吸附型：活性炭
4、，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。3具有强吸水性的物质(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥 NH3、H 2S、HBr、HI 等。(2)五氧化二磷(P 2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。(5)氢氧化钠：易吸水潮解。4既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质Al、Al 2O3、Al (OH)3、弱酸的酸式盐(如 NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH 4)
5、2S、氨基酸、蛋白质等。(三)考前必记的 2 类特殊结构的物质与特性的物质1物质的组成特征(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。(2)含有金属元素的阴离子：MnO 、AlO 、Cr 2O 。 4 2 27(3)A2B2型化合物：H 2O2、Na 2O2、C 2H2等。(4)能形成 A2B 和 A2B2型化合物的元素：H 和 O，Na 和 O。2某些物质的特性(1)溴：非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质，深红棕色，易挥发。(2)碘：易升华，遇淀粉显蓝色。(3)Fe3 ：遇 SCN 显红色，遇苯酚显紫色，易水解生成胶体或沉淀，能氧化Fe、Cu、S 2 等。(4)氧化性酸：主要有浓硫酸、浓硝酸、稀
6、硝酸。(5)碱性气体：氨气。(6)金属钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。(7)易液化的气体：SO 2、Cl 2、NH 3。(8)易潮解的物质：NaOH、MgCl 2、CaCl 2。(四)考前必记的 5 类特殊实验现象31燃烧时火焰的颜色火焰呈蓝色或淡蓝色的是 H2、CO、CH 4、H 2S、C 2H5OH，火焰呈苍白色的是 H2在 Cl2中燃烧，火焰呈黄色的是 Na 的燃烧。2沉淀现象(1)在溶液中反应有黄色沉淀生成的有 AgNO3与 Br (浅黄色)、I ，S 2O 与 H ，H 2S23或 Na2S 溶液与一些氧化性物质(Cl 2、O 2、SO 2等)，Ag 与 PO 。34(
7、2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有 Fe2 。(3)与碱产生红褐色沉淀的必是 Fe3 。(4)产生黑色沉淀的是 Fe2 、Cu 2 、Pb 2 与 S2 。(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是 Mg2 和 Al3 ，若加过量 NaOH 溶液沉淀不溶解，则是 Mg2 ，沉淀溶解则是 Al3 。(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是 SiO 。233放气现象(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有 SO 或 HSO 。23 3(2)与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该
8、气体可能是 CO2或 SO2。(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 NH3，原溶液中一定含有 NH 。 44变色现象(1)Fe3 与 SCN 、Fe、Cu 反应时颜色的变化。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO。(3)Fe2 与 Cl2、Br 2等氧化性物质反应时颜色的变化。(4)酸碱性溶液遇指示剂的变化。(5)品红溶液与 Cl2、SO 2等漂白剂的作用。(6)碘遇淀粉溶液变蓝。5放(吸)热现象(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl 溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应。(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。
