1、1 （2017 海南卷，12 题，双选）下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出2.(2017 江苏卷，14 题，双选 )常温下，K a (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5， Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 H
2、COOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 3(2017 新课标，13 题)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AK a2（H 2X）的数量级为 10-6B曲线
3、 N 表示 pH 与 的变化关系2(H)lgcCNaHX 溶液中 (H)O)cD当混合溶液呈中性时， 2(Na(HX)()(OH)(cc4 （2017 新课标，12 题）改变 0.1 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、1molL2A2HA、 的物质的量分数 随 pH 的变化如图所示 已知HA2()。22(X)()HA)c下列叙述错误的是ApH=1.2 时， 2(HA)()cB 2lg()4.KCpH=2.7 时， 22()()()ccDpH=4.2 时， HAH5 （2017 新课标，13 题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大Cl电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu
4、和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A 的数量级为SP(Cul)K710B除 反应为 Cu+Cu2+2 =2CuClClC加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除 效果越好lD2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全6.（2016 北京卷，11 题）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A.代表滴加 H2 SO4 溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH C.c 点，两溶液中
5、含有相同量的 OHD.a、d 两点对应的溶液均显中性7 （2016 四川卷，7 题）向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)8 （2016 天津卷，6 题）室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三
6、种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB) c(HD)=c(OH )c(H )9.（2016 新课标，12 题）298K 时，在 20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入 0.10mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下
7、列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mLC.M 点处的溶液中 4(NH)(CL)(=OH)ccD.N 点处的溶液中 pH 7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH7.1 时带正电荷 ,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量( 吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如题 20 图-3 所示。学科而三价砷主要以 H3AsO3 分子存在,与吸附剂 X 表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 39 （2017 天津卷，9 题） （18 分）用沉淀滴定法快速测定 Na
8、I 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，学 |科网配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3 溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。d用 0.1000 molL1NH4SCN 溶液滴定过量的
9、 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_ 。（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I)=_molL1。（6）在滴定管中装入 NH
10、4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对 c(I)测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，学.科网则测定结果_。39 （2017 天津卷，9 题） （18 分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3 见光分解（3）防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe 3+与 I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高偏高
