1、http:/ 学号： 姓名 得分说明：1、本卷分卷和卷，卷的答案填在答题卡上，共 100 分；考试时间 90 分钟；2、本卷有选做题请同学们认真看清题目要求；卷（选择题共 52 分）一选择题（每题只有一个选项 符合题意，每小题 3 分 ，共 24 分）1、对于反应 A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v A=0.4molL-1min-1 B、v B=0.8molL-1min-1C、v =0.6molL-1min-1 D、v =0.01molL-1S-13B 2A2、在 2L 密闭容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)
2、，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反应速率为A、v X=0.5mols-1 B、v X=0.025molL-1s-1 C、v y=0.05molL-1s-1 D、v y=0.075molL-1s-13、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。4. 在一定温度下，下列叙述 不 是可逆反 应达到平衡的标志的是 （1）C 的生成速率与 C 的分解
3、速率相等；（2）单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amol B；（3）A、B、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；（7）A 、B、C 的分子数目比为 1:3:2。A （2） （4） （5）. B.（2） （7） C. （1） （3） （4） D.（5） （6）（7）5在一定温度下将 1mol CO 和 3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得 为 0.75mol，再通CO2入 6mol 水蒸气，达到新的平衡后， 和 H2的物质的量之和为COA. 1.2m
4、ol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 6.向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1 。下列说法中正确的是用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1AgBCg()()32 COgHg()()()222http:/ B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1平衡时物质 A 与 B 的转化率相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入 1
5、molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A、 B、 C、 D、7在一密闭容器中进行下列反应： 。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定8.在密闭容器中进行如下反应：，已知 、 、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定X2Y条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3mol/L B. 为 0.4mol/L C. 为 0.2mol/L D、 为2X2 Z0.4mol/L二、选择题。 （每小题有 12 个选项是正确的，每小题
6、4 分，共 28 分）9、 在 一 定 条 件 下 ， 向 密 闭 容 器 中 充 入 30mLCO和 20mL水 蒸 气 使 其 反 应 ， 当CO+H2O(g) CO2+H2达 到 平 衡 时 ， CO的 体 积 分 数 为 40%， 则 下 列 叙 述 错 误 的 是A、平衡后水蒸气的体积分数与 H2相等 B、平衡后水的转化率为 50%C、平衡后 CO 体积与 CO2相等 D、平衡后 CO2的体积分数为 20%10、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p 1p 2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为11可逆反应 达到平
7、衡后，无论加压或降温。B 的转化率都增AsC()大，则下列结论正确的是气体A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应 D. A、C 均为气体，正反应为吸热反应12下列平衡：C 2H2+H2 C2H4 2CH 4 C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q2 2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q 2、Q 3的大小顺序为A、Q 1Q2Q3 B、Q 1 Q3 Q2 C 、Q 2 Q1 Q3、 D、Q 2Q3 Q113在容
8、积一定的密闭容器中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是2MgNRsZg()() Y22()()http:/ 压强对该反应的平衡移动没有影响B、 在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大C、 若正反应为吸热反应，则 A 为非气态D、 若正反应为放热反应，则 A 为气态14温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、 恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小C、 恒容，升温正反应速率减小D、 恒容，充入 H2，I 2的百分比含量降低
9、15将2 mol A 和1 mol B 充人某密闭容器中发生反应：2A (g)+B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C 的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A、若在恒温恒压下，当 x=1 时，按 1.5 mol A、1 mol C 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 aB、 若 在 恒 温 恒 容 下 ， 当 x=2 时 ， 将 2molC 作 起 始 物 质 ， 达 到 平 衡 后 ， C 的 体 积分 数 仍 为 aC、若在恒温恒压下，当 x=3 时，1 mol A、1mol B、6mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍
10、为 aD、若在恒温恒容下，按 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a，则 x 为 2 或 3卷答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案卷（非选择题共 48 分）三、填空题16 （每空 2 分共 8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的
11、方向是 。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）17 （每空 1 分共 8 分）等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：http:/ aA（?） bB（?） cC（固） dD（?）当反应进行到一定时间后，测得 A 减少 n mol，B 减少 ，C 增加 ，D 增加 n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_， b_， c_， d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _反应（填“放热”或“
12、吸热” ）18 （2 班做，6 分）在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为 12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入 6.5molA，X molB，2.0 molC.（1）若 x=5.5 时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则 x 取值范围是_19 （12 班做，6 分）对于反应 2L（g）+3 M（g） XQ（g）+3R（g）,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2mol 气体 L 和 3mol 气体 M 混合,当反应经 2min后达平衡时生成 2
13、.4 mol 气体 R,并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L,则 X 的值为 ,L的转化率为 ，V M= 20 （4 分） 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大 P%, 测得 A 的转化率为 P%, 则 x 的值为 _.21 （每空 2 分共 14 分某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0 10 20 30 40 501 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.82 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.
14、8 0.83 500 C3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.04 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在 10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 http:/ 、或)，且 C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放
15、热)。理由是 _四计算题：（10 分）22已知可逆反应 CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，（1）830K 时，若起始时： c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。（2）830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的为 。（ 3） 若 830K 时 ， 起 始 浓 度 c (CO) = a mol/L， c (H2O) = b mol/L， H2的 平 衡浓 度 c (H2) = c mol/L，a、b、c 之间的关系式是 当 a = b 时，a = c。桂洲中学高二化学平衡测验试题答案卷三、填空题16.(1).m+np (2)固体或液 （3）逆向 （4）吸热17. （1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 （3）放热18.（1）放 （2）2.5 (4)升温度达平衡后 A 的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案D D B B C B D A C C B B C.D C B.Dhttp:/ 1 (2).25 （3）ab=ac+bc 2c(提示：根据 K 不随浓度变化而变化，即 K 值不变)
