1、专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物, 探究点一 卤素及其化合物,1氯元素单质及其化合物间的转化关系,例1 如图111所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。,图11-1,变式题1,变式题2, 探究点二 氧、硫及其化合物,1硫及其重要化合物间的转化关系,2常见无机酸的重要规律和重要特性 (1)重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 证明酸性强弱
2、，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。,(2)重要特性硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。 浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓
3、HNO3发生钝化。,变式题,变式题, 探究点三 氮及其化合物的性质,1氮及其重要化合物的转化关系,2NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值43、41即可 4NO3O22H2O=4HNO3 4NO2O22H2O=4HNO3 3HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(过量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。,【答案】,变式题1,变式题2, 探究点四 常见非金属元素形成的离子的检验,1利用酸碱指示剂检验 H滴入紫色石蕊试液，溶液变红色, 探究点五 碳
4、、硅及其化合物,1碳、硅及其重要化合物间的转化关系,【点评】 本题是利用元素周期律和元素周期表来考查非金属元素硅及其化合物的性质和应用。硅及其化合物有非金属及非金属化合物的共性，又有其特殊性，对考生的要求是很全面的。此题对一部分考生来说有一定难度，要求考生对知识的掌握不仅要全面更要细致入微。,变式题1,2009年10月6日，诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol Si B6 g二氧化硅中含有0.4 mol共价键 C二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应 D由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应,
