1、专题十六 氯、溴、碘及其化合物,高考化学 (江苏省专用),考点 氯、溴、碘及其化合物 A组 自主命题江苏卷题组 1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )A.用装置甲灼烧碎海带,五年高考,B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气,答案 B 本题考查化学实验基本操作。A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2 和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液, 错误。,关联知识 灼烧固体常在坩埚
2、中进行;制取Cl2时,KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和 浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl2后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收 尾气。,2.(2017江苏单科,6,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B 本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B
3、项,电解饱和食盐水时, 阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+ 2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC + Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“ ”“ ”“”“”的使用是否恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量或少量; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,3.(2014江苏单科,13,4分,)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据
4、实验现象得出 的结论不正确的是 ( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案 D 氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液 呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生 成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,
5、D项错误。,命题归纳 本题回归到高一基础知识,难度较小,复习时要熟练掌握元素化合物知识。,解题关键 注意反应现象和结论是否具有逻辑联系。,4.2016江苏单科,16(1)(2),9分,0.599以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3 的流程如下:H2O Cl2 KCl 电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 KClO3固体滤渣 (1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2 的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。 提
6、高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为,6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 (填化学式)。 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2) 15(填“”“” 或“=”)。,5.2015江苏单科,19(1)(2),9分,0.279实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液 与Fe(NO3)3溶液的反应
7、制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5 、强碱性溶液中比 较稳定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成 Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 ,将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。,(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制 反应在0 5 进行,实验中可采取的措施是 、 。,答案 (1)2Mn +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O(3分) HCl(2分)
8、 (2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴(每空2分),解析 (1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成 KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。,命题归纳 本题的前两问考查Cl2的制备、除杂及与KOH溶液的反应。起点并不高,细心是关 键。,知识拓展 常见气体除杂归纳: Cl2(HCl):饱和食盐水;Cl2(水蒸气):浓H2SO4;CH4(CH2 CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):饱和 NaHCO3溶液;SO2(HCl):饱和NaHSO3溶液;CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液;NH3(水蒸气):碱石灰。,B组 统
9、一命题、省(区、市)卷题组 1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是 ( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案 B 本题考查氧化还原反应的基本概念。A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化 又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被 氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。,解题技巧 要确定哪种物质被氧化、哪种物质被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应, 然后再确定哪种物质在反应中得到电子、哪种
10、物质在反应中失去电子。,疑难突破 乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度,我们可以根据形成 共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断,非金属性强的显负价,弱的显正价。,2.(2016课标,9,6分)下列有关实验的操作正确的是 ( ),答案 D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热 量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引 起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中 会含有水蒸气,故错误。,规律方法 稀释浓硫酸时要牢记“酸入水”;加热条件下制
11、取并用排水法收集气体的实验结 束时,应先撤导管后撤酒精灯;实验室制备气体除杂时,应最后除水蒸气。,3.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,4.(2018课标,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问 题: (1)KIO3的化学名称是 。 (2)利用“KClO3氧化法”制备K
12、IO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液” 中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。,写出电解时阴极的电极反应式 。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。 与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。,答案 (1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O) (3)2H2O+2e- 2OH-+H2 K+ a到b 产生Cl2易污染环境等,
13、解析 本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物的性质、电解原理及应用。 (1)KIO3的化学名称是碘酸钾。 (2)由于气体的溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl2”采用的方法是加热;分析工艺流程和酸 化反应所得产物可知,滤液中的溶质主要是KCl;调pH的目的主要是中和H+,故“调pH”中发 生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或HIO3+KOH KIO3+H2O。 (3)观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应 式为2H2O+2e- H2+2OH-。 电解过程中,阳极I2失去电子生成I ,即I2-10e-+12OH- 2I +
14、6H2O,通过阳离子交换膜的 离子主要为K+,迁移方向是从a到b。 “KClO3氧化法”产生有毒气体Cl2,故与“电解法”相比的不足之处有产生有毒气体Cl2,易 污染环境等。,审题技巧 注意物质形式的变化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,则“调pH”的过程为碱中和 HIO3的过程。,5.(2016课标,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下:回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入
15、的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。,(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小 数),答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl (或NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57,解析 (2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得
16、失电子守恒和原子守恒即可写出反应 的化学方程式。 (3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发 生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成 NaClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。 (4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2 Na O2,Cl的化合 价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原 剂H2O2的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。 (5)Na
17、ClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 4= 2, 解得x1.57。 疑难突破 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息,便可得“正果”。 评析 本题以化工流程图为素材,考查生产工艺中涉及的化学原理,重点考查氧化 还原反应产物的判断、得失电子守恒规律的应用,难度中等偏上。,6.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 (2)实验室用N
18、H4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有 。,除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; .用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4 ),
19、指示 剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。,中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 测得混合气中ClO2的质量为 g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最 适宜的是 (填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁,答案 (15分)(1)21(1分) (2)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3(2分) Cl-、OH-(2分) c(1分) (3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) 吸收残余的二氧
20、化氯气体(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分) 0.027 00(2分) (4)d(1分),解析 (1)该反应的氧化剂为KClO3,发生变化: O2;还原剂为Na2SO3,发生变化: Na2 O3 Na2 O4,根据得失电子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)=21。 (2)由题中信息可知,电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2,据此可写出电解时 的总反应方程式。 由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出,反应物中除NaClO2和NCl3外,还应有H2O, 则该反应的离子方程式为:NCl3+6Cl
21、 +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量 存在的阴离子有Cl-和OH-。 由于ClO2易溶于水,因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3;碱石灰不与NH3反应,无 法将NH3除去;浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应,故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。 (3)ClO2具有强氧化性,在酸性条件下可将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,据此可写出有关的离 子方程式。 向锥形瓶中通入混合气时,会有少量ClO2从溶液中逸出,生成的碘也会逸出,通过玻璃液封装 置可将逸出的ClO2和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,保证了测定结果的准确性,减小了实验 误差。,滴定含I2
22、的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。 由2ClO25I210S2 可知,n(ClO2)=0.2n(S2 )=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.000 10-4 mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5 gmol-1=0.027 00 g。 (4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入 KI或盐酸,会产生对人体健康不利的I2或Cl2,故最适宜的物质是硫酸亚铁。,C组 教师专用题组 1.(2012江苏单科,3,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:
23、K+、Na+、S 、C B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N 、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N 、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N,答案 A B项,Ba2+与C 不能大量共存;C项,Fe3+与SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+ 与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈强酸性,ClO-不能 大量存在。,2.(2011江苏单科,9,2分,)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法 正确的是 ( ),A.
24、25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大,B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应,答案 B A项,25 时Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大;C项,Cl2与铁在点燃条件下能 发生反应;D项,制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。,3.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2
25、中的 。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C 的作用是 。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,答案 (15分)(1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2生成 (5)稳定剂 稳定剂可以缓 慢释放ClO2,能较长时间维持
26、保鲜所需的浓度,解析 (1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够 的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸 收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性 相近,则ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。,4.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是 ( ),答案 B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+会被氧化成Fe3+,故无论Fe(NO3)2是否变质,
27、滴加 KSCN溶液后溶液都会变红,B项错误。,A组 20162018年高考模拟基础题组 考点 氯、溴、碘及其化合物 1.2018苏锡常镇四市高三调研(一),1每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”处理 的说法正确的是 ( ) A.工业废水无需处理,可直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后,即可直接再利用 C.寻找新方法来减少和再利用废水可节约水资源 D.收集和处理废水,弊大于利,三年模拟,答案 C A项,工业废水中可能含有重金属离子等有害物质,不可直接用于农业灌溉,故错误; B项,废水中除细菌、病毒外还可能含有重金属离子,氯气能用于杀菌消毒,但不能除去废水中 的重金属离子,废水经氯气消
28、毒后,还需除去可能存在的重金属离子等有害物,才可以再利用;D 项,收集和处理废水,利大于弊,故错误。,2.(2018淮阴、南通四校联考,2)下列化学用语表示正确的是 ( ) A.CO2的电子式: B.Cl-的结构示意图: C.消石灰的化学式:Ca(OH)2 D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 Na+H+C,答案 C A项,CO2的电子式为 C ,故错误; B项,氯元素核电荷数为17,应将“+18”改成“+17”,故错误; D项,HC 为弱酸酸式酸根离子,不能完全电离,不可拆,故错误。,3.(2018镇江高三上调研,3)下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ( ) A.FeCl3溶液呈酸性,
29、用于蚀刻铜电路板 B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气,答案 C A项,Fe3+具有氧化性,可与铜发生氧化还原反应而使铜溶解,与FeCl3溶液呈酸性无 关,故错误;B项,NaHCO3受热分解产生CO2气体,可用作焙制糕点的膨松剂,与其能与碱反应无 关,故错误;D项,SO2具有还原性,可与Br2发生氧化还原反应,故可用SO2水溶液吸收Br2蒸气,错 误。,4.(2018扬州宝应中学第一次月考,9)在给定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.pH=2的溶液中:K+、Mg
30、2+、I-、S B.在含大量Fe3+的溶液中:N 、Na+、Cl-、N C.与Al反应放出氢气的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC D.I-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、Mn,答案 B A项,H+与S 结合生成弱电解质,故不能大量共存;C项,与Al反应放出H2的溶液,可 能呈酸性也可能呈强碱性,HC 一定不能大量存在;D项,Fe2+与Mn 因发生氧化还原反应而 不能大量共存。,5.(2018姜堰中学高三下期初,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主 族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素C在同周
31、期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列 说法正确的是 ( ) A.1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e- B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键,答案 C 由“元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”可推知B为C;“元素C在同 周期的主族元素中原子半径最大”,可推知C为Na;“元素D是地壳中含量最多的金属元素”, 故D为Al;“元素A、E的单质在常温下呈气态”,故A为H,E为Cl,所以A、B、C、D、E分别为 H、C、Na、Al、Cl。
32、A项,H与C组成的化合物种类很多,1 mol化合物不一定都含有10 mol e-, 故错误;B项,NaOH与Al(OH)3能发生反应,故错误;D项,HCl含有共价键,NaCl含有离子键,二者 含有的化学键类型不同,故错误。,6.(2017南通栟茶中学一检,8)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) A.Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO B.Fe Fe2O3 FeCl3 C.SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3 D.FeS2 SO3 H2SO4,答案 C A项,Ca(ClO)2与SO2会发生氧化还原反应,得不到HClO,故错误;B项,Fe与H2O(g)在高
33、 温条件下反应生成Fe3O4,故错误;C项,过量SO2与NH3H2O在溶液中反应可生成NH4HSO3,正确; D项,煅烧FeS2生成Fe2O3和SO2,故错误。,7.(2017徐淮连宿高三上期中,3)下列物质性质与应用符合事实且对应关系正确的是 ( ) A.次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒 B.纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多症的药物 C.液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂 D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料,答案 C A项,次氯酸用于漂白、杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性,故错误;B项,纯碱碱 性较强,不可用于治疗胃酸过多症,故错误;C项,液氨汽化时要吸热,可用作
34、制冷剂,故正确;D项, 晶体硅可用于制作半导体材料,是由于其导电性介于导体和绝缘体之间,与其熔点、硬度无对 应关系,故错误。,答案 B A项,Cl2应该长进短出,错误;B项,由于水与CCl4是互不相溶的两种液体,而且密度 CCl4H2O,所以用装置乙可以分离CCl4层和水层,正确;C项,用蒸馏的方法分离CCl4和液溴的混 合物时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,错误;D项,液溴容易 腐蚀橡胶塞,故应用玻璃塞,错误。,9.(2016南京二模,1)美好的生活离不开化学,我们应掌握必要的化学知识。下列说法错误的是 ( ) A.合理使用化肥可以提高农作物的产量 B.二氧化氯、
35、臭氧均可用作自来水消毒剂 C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 D.化妆品中的甘油可起到保湿、滋润皮肤的作用,答案 C C项,Na2CO3溶液碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,故错误。,10.(2016泰州一模,4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说 法正确的是 ( ) A.元素H只有 H和 H两种核素 B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径:r(Cl)r(Cl-) C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应 D.该反应表明氯气具有氧化性,答案 D A项,元素H有 H H H三种核素,故错误;B项,r(Cl)r(Cl-)
36、,故错误;C项,铁和氯气在 点燃或加热条件下能发生反应,故错误;D项,Cl2和NH3反应生成NH4Cl和N2,氯元素由0价变为-1 价,表现氧化性,故正确。,B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间：20分钟 分值：40分) 一、选择题(每题4分,共40分) 1.(2018扬州宝应中学第一次月考,1)“吃尽百味还点盐,穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味 品,在医药、化工等领域也有广泛应用。下列有关叙述中正确的是 ( ) A.NaCl熔化时离子键被破坏,故属于化学变化 B.电解饱和食盐水可制备金属钠 C.生理盐水的浓度越接近饱和效果越好 D.加碘食盐中的碘以I 形式存在,答案 D A项,N
37、aCl熔化属于物理变化,故错误;B项,电解饱和食盐水发生反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,得不到金属Na,应用电解熔融NaCl的方法制备Na,故错误;C项,生理盐 水的含盐量接近人体体液的含盐量,不是越接近饱和效果越好,故错误。,知识拓展 化学变化中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。只有旧化学键断裂,如 NaCl的熔化,不能称为化学变化。,2.(2018淮阴、南通四校联考,3)下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是( ) A.甲醛水溶液可以使蛋白质变性,常用于食品保鲜 B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 C.铜的金属性比铁弱,可在海轮浸水部位镶
38、上铜块以减缓船体腐蚀 D.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却,答案 B A项,甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鲜,故错误;C项,在海轮浸水部位镶铜块,铜做 正极,会加速船体腐蚀,故错误;D项,氮气化学性质虽不活泼,但在一定条件下可与镁反应,故错 误。,知识拓展 在海轮浸水部位镶上比铁活泼的金属(如锌、镁、铝等),才可达到船体防腐的目 的。,3.(2018盐城中学高三上第二次阶段考试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是 ( ) A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S 、Br- B.使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、N 、SCN- C. =110-
39、13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al D.由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC,答案 C A项,新制饱和氯水中含有Cl2,Cl2与Br-发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;B 项,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,故错误;D项,水电离的c(H+)=110-13 molL-1, 水的电离被抑制,溶液pH为1或13,HC 不能大量存在,故错误。,知识拓展 新制氯水的成分:“三分(子)四离(子)” “三分(子)”:Cl2、HClO、H2O;“四离(子)”:H+、Cl-、ClO-、OH-。,答案 C A
40、项,Cl2与KI溶液反应生成的碘通常采用萃取、分液的方法分离,故错误;B项,乙酸 和乙醇均易挥发,不能直接通过蒸馏的方法分离,故错误;D项,将导管直接插入水中不能防止倒 吸,故错误。,知识拓展 用有机溶剂防倒吸的正确方法如下:,5.(2018扬州宝应中学第一次月考,12)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现 并与工业生产相吻合的是 ( ) A.NH4Cl NH3 NO2 HNO3 B.NaCl饱和溶液 NaHCO3 Na2CO3 C.黄铁矿 SO2 SO3 浓硫酸 D.NaCl(熔融) Cl2 漂白粉,答案 BC A项,工业制NH3利用反应:N2+3H2 2NH3,且NH3与O2在
41、催化剂、加热条 件下反应生成NO,故错误;D项,工业生产漂白粉是将Cl2通入石灰乳中,故错误。,审题技巧 注意题目的要求:“物质间转化均能实现并与工业生产相吻合”。,6.(2018十套模拟之梁丰高中卷,13)下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是 ( ),答案 C A项,在滴入AgNO3溶液前应先加入稀HNO3酸化,防止OH-干扰检验,故错误;B项,浓 硫酸使蔗糖炭化,体现的是浓硫酸的脱水性;D项,浓盐酸易挥发,挥发出的HCl也可使Na2SiO3溶 液变浑浊,且酸性HClH2CO3,并不能说明非金属性ClC,故错误。,疑难突破 浓硫酸吸水性与脱水性的差异 吸水性:将物质中已经存在的水分子“
42、吸去”,如干燥气体,使胆矾失水等;脱水性:将物质 中的H与O按21的比例脱去产生H2O,如使某些有机物炭化。,7.(2018常州高三上学业水平监测,5)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 ( )A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸 C.装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D.装置b口进气可收集CO2或NO气体,答案 A B项,导气管直接插入水中,不能防止倒吸,故错误。C项,NH4Cl受热分解产生的NH3 与HCl在试管口遇冷后又生成NH4Cl固体,故错误。D项,CO2的密度比空气大,收集时应长进短 出;NO能与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,
43、故错误。,规律方法 互溶且沸点相差较大的液态混合物,可选用蒸馏的方法分离;互不相溶的液态混合 物,通常直接采用分液的方法分离。,8.2017苏锡常镇调研(二),5下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O C.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4+S +4H+2Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N +Fe2+3OH- NH3+Fe(OH)2+ H2O,答案 C A项,HClO
44、是弱电解质,不能拆,故错误;B项,得失电子不守恒,电荷不守恒,故错误;C 项,SO2与ClO-发生氧化还原反应,正确;D项,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定为“1 mol”,即反应的 n(N )n(Fe2+)=21,故错误。,知识拓展 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,会 发生氧化还原反应生成S 和Cl-。,方法归纳 量多或量少会引起产物差异的非氧化还原反应,可将量少的反应物的化学计量数 定为“1”,量多的反应物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原则 来分析。,9.(2017苏锡常镇调研,7)
45、在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列 溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO- B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HC 、C 、ClO- C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N 、Fe2+、ClO- D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案 B A项,H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应生成Cl2,故错误;C项,Fe2+与ClO-会发生氧化 还原反应生成Fe3+和Cl-,故错误;D项,Ba2+与S 会生成难溶物BaSO4,故错误。,考
46、点分析 本题以“在指定溶液中一组离子能否大量共存”为载体设计离子共存的问题,重 点考查常见离子在水溶液中的性质和溶液中发生离子反应的本质,涉及复分解反应和氧化还 原反应及溶液酸碱性的判断。,规律总结 离子间的相互反应可以归纳为以下几类:,1.生成气体,如H+与C 、HC 、S2-、HS-、S 、HS ;,2.生成沉淀,如Ba2+与C 、S 、S ,Ca2+与C ;,10.(2016扬州高三上期中统考,12)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( ) A.制备干燥的NH3:加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.提纯含有少量HCl的CO2:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫
47、酸的洗气瓶 C.检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验 现象 D.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水 中,观察烧瓶中气体颜色的变化,答案 D A项,不能用浓H2SO4干燥NH3,故错误;B项,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,CO2也会 被饱和碳酸钠溶液吸收,故错误;C项,淀粉遇I2变蓝,I 不能使淀粉变蓝,故错误;D项,2NO2(g)N2O4(g) H0,温度改变可使平衡移动,而NO2呈红棕色,N2O4呈无色,可通过颜色变化确 定平衡移动的方向,故正确。,易错警示 淀粉遇碘单质才变蓝,
48、遇其他形式的碘元素均无明显现象。 对比突破 常用干燥剂及其可干燥的气体,(1)一般情况下:酸性干燥剂可用于干燥酸性或中性气体,不能干燥碱性气体;中性干燥剂可用 于干燥酸性、中性或碱性气体;碱性干燥剂可用于干燥中性或碱性气体,不能干燥酸性气体。 (2)特例:浓硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等还原性气体;无水CaCl2不能用于干燥 NH3。 (3)无水CuSO4通常用来“验证并除去水蒸气”和“检验水蒸气是否除尽”。,二、非选择题(共60分) 11.2018南通栟茶中学高三上月考,19(3)(4)(5)(18分)NaI是一种白色结晶,医疗上可用作甲状 腺肿瘤防治剂。实验室以Na2CO3、I2和N2H4H2O(水合肼)为原料制得NaI,部分装置如图所 示。实验步骤:计算确定所需各原料的质量,按量称取各原料,在三口烧瓶中先加入适量的水, 然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。 已知:I2+Na2CO3 NaI+NaIO+CO2 H0, 3I2+3Na2CO3 5NaI+NaIO3+3CO2 H0; I2(s)+I-(aq) (aq); 水合肼具有强还原性,可分别将IO-、I 和I2还原为I-,本身被氧化为空气中含量最多的气 体。,
