1、广东省茂名市 2019 届高三上学期 9 月月考理科综合化学试题可能用到的相对原子量：Ca-40 N-14 O-16 H-1 Na-23 S-32 Cu-64 C-12 Mn-56 Cl-35.5 Mg-24 Fe-567 下列说法正确的是（ ）AMg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到BNa 2O 和 Na2O2与 CO2反应产物相同CMgO 和 Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液8 AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA BpH=1 的 HCL 溶液中，含有 A
2、0.1个 HC标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NAD密闭容器中 1 moN2 与 3 mol H2在一定条件反应可制备 2moNH3（g）.9 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B 01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3C01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42 D 01 molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 310.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.
3、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2O=Na+2OH +H2B.过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H2O=4OH-+O2C.向澄清石灰水中通入过量的碳酸氢钠：Ca2+2OH +2HCO3-=CaCO+2H 2O+CO32-D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：Al+2H 2O=2AlO2-+2H211 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为 11 B. 若 0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移 4mol 电子C. 当 Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D.
4、 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH 降低12 下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验 现象 结论A向浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解B 向 NaAlO2溶液中通入 NH3 白色沉淀Al(OH)3不能溶解在弱碱中C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中一定有 Na+、无 K+D13、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B试剂 Y 是 HCl，它与 A
5、lO 反应生成氢氧化铝 2C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果26、 （15 分）某化学探究学习小组拟利用如右图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧 1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。步骤二：将 D 中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸 D 中溶液并冷却配制 250mL 溶液取 25.00mL 溶液，滴入 2-3 滴酚酞溶液滴定，消耗 0.1 molL-1NaOH 溶液 20.00mL。请回答下列问题：（1）
6、A 装置中发生反应的化学方程式为_。停止加热后还需继续通入一段时间的 O2，其目的是_。（2）仪器 a 的作用为_。装置 D 中反应的化学方程式为_。（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_；判断滴定终点的现象是_。（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_。（5）有同学认为可将装置 D 改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是_。27（13 分）某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)2、Al 2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题
7、：(1)写出 A、B、D 的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂 a 最好选用_(选填 A、B、C、D)。ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的化学方程式：_。固体 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 通入过量 CO2 反应的离子方程式 (4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_ _28、（15 分）钼酸钠晶体（Na 2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙
8、烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式）。每转化生成 1molMoO3时，需要转移的电子数是 _。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）钼精矿在碱性条件下，加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO42-生成，该反应的离子方程式为_。36 (15 分) 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2的有机化工产品 E 和 J。请回答：(1)的反应类型为 ；（1 分）J 的官能团名称是
9、；（2分）(2)D 的化学名称是 ,（2 分）F 的结构简式为 。 （2 分）（3）写出下列反应方程式乙醇A _。 （2 分) CD _。 （2 分)B+DE _。 （2 分）GH _。 （2 分）化学部分答案 7 A 8 A 9 C 10 C 11 A 12 D 13A答案 26、(16 分) （1）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2(2 分) 使生成的 SO2全部被 H2O2溶液吸收(1 分)（2）防止倒吸(1 分) SO 2+H2O2=H2SO4(2 分)（3）250mL 容量瓶、胶头滴管(2 分) 当加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液变为浅红色且 30 秒内不褪色(2 分)
10、（4）Cu 2S(2 分)（5）不合理(1 分) 部分 SO2被氧化，且空气中的 CO2和水蒸气可能使干燥管增重(2 分)27 答案（13 分）(1)Al Al 2O3 O 2(各 1 分) （3 分) (2)D（2 分)(3)Al2O3(熔融)= =2Al3O 2（2 分)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（2 分)AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2 分)(4)K2SO4、(NH 4)2SO4（2 分，各 1 分)28（14 分）(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)（2 分）（2）2MoS 2 +7O2 2MoO3 +4SO2 （2 分） Mo
11、O3、SO 2 （2 分）（3）MoO 3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2 （2 分） （4）PbS （2 分）（5）当 c(SO42-)=1.010-5mol/L ，c(Ba 2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L,c(Ba2+)c(MoO42-)=1.110-50.40=4.410-64.010-8,所以会析出 BaMoO4沉淀。（2 分）（6）MoS 2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O （2 分）36 (15 分) (1)取代反应 （1 分） 酯基 （1 分） (2)苯甲醇（1 分） （2 分 ）(3) 2CH3CH2OH+ O2 2CH 3CHO+2H2O
