1、【高考分类解析八】氧化还原计算1、ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A、11 B、21 C、12 D、23 (03 上海)2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A、1：1：l B、2：2：1 C、2：3：l D、 4：3：2 (02 广东)3、已知在酸性溶液中，下列物质
2、氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe 2+；MnO 4 Mn 2+；Cl 22Cl ；HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是A、Fe 3+ B、 C、Cl 2 D、HNO 3 (01 全MnO国)4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl 2 完全转化为 Cl 离子，则将 转化成23OSA、S 2 B、S C、 D、 (00 全234国)5、Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 N
3、O2 和NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为A、17 B、19 C、15 D、29 （05 广东）6、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO 3（加 MnO2 催化剂，加热） B、KMnO 4（加热）C、H 2O2（水溶液，加 MnO2 催化剂） D、HgO（加热） (07 全国)7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1NaOH 溶液至 Cu
4、2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL (07 四川)8、(08 海南) 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A、2 mol B、1 mol C、0.5 mol D、0.25 mol9、（09 全国）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、1：4 B、1：5 C、2：3 D、2：510、(08 全国)实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMn
5、O4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 ；（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ；（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280%）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量：（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得
6、的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应。计算该 KMnO4 的纯度。11、(08 天津) （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4 +H + CO 2+Mn 2+H 2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH 、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为mol 。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸
7、性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol 。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。KHC 2O4 的质量分数为。12、 （2009 江苏高考）二氧化氧（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2 相比 ClO2 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO2 的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O方法二：2NaClO 3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na 2SO4+O2 +2H2O用方法
8、二制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用 ClO2 处理过的饮用水（ pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过 02mgL 1 。饮用水中 ClO2、ClO 2 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO 2 被 I 还原为 ClO2 、Cl 的转化率与溶液 pH的关系如右图所示。当 pH2.0 时，ClO 2 也能被 I 完全还原成 Cl 。反应生成的 I2 用标准 Na2S2O3 溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出 pH2.0 时，ClO 2 与 I 反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准
9、确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0。步骤 3：加入足量的 KI 晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V1mL。步骤 5： 。步骤再用mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V2mL根据上述分析数据，测得该饮用水样中 ClO 2 的浓度为 molL 1 （用含字母的代数式表示。）若饮用水中 ClO2 的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO2 还原成 Cl ,该反应的氧化产物是 (填化学式)。答案：题号 1 2 3 4 5 6
10、7 8 9答案 B B B D A A A D A10、 （1）3MnO 2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO 42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2KMnO 4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O（5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4 纯度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.11、 （1）5、2、1610、2、8（2）0.005 无色 紫红色 0.004 21% 64%12、 （1）方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2（2）ClO 2 4H 4I Cl 2I 22H 2O 调节溶液的 pH2 Fe(OH) 3
