1、第二章复习 碱金属（A 卷）试题详解说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答共 100 分，考试时间 90 分钟第卷（选择题 共 55 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 10 分）1下列各种元素，在自然界中无游离态的是A氧 B氮C钠 D碳【解析】 碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1 价阳离子【答案】 C2保存少量金属钠的方法是A浸入冷水中 B浸入饱和食盐水中C浸入酒精中 D浸入煤油中【解析】 钠单质十分活泼，能与空气、水等剧烈作用，但不与煤油作用【答案】 D3在下列直接转化
2、过程中，钠元素发生还原反应的是ANa Na2O2 BNa NaOH CNaCl Na DNaOH Na2SO4 【解析】 尽管钠的单质还原性很强，但其对应的阳离子 Na+也具有氧化性，在一定条件下也能被还原为钠的单质【答案】 C4当钠等碱金属单质着火时，可用于灭火的是A干冰 B水C细砂 D煤油【解析】 尽管煤油不与钠作用，但煤油本身是易燃物【答案】 C5有关钠元素的叙述，下列说法错误的有A钠离子与钠原子电子层数相差一层B钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同C钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似D钠原子半径比钠的离子半径大【解析】 钠原子与钠离子结构不同，化学性质相差很大，钠原子只有
3、还原性，钠离子只有氧化性【答案】 C二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）6下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂B钠比铜活泼，将钠投入 CuSO4 溶液中有单质铜析出，并产生少量气体C钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点D钠的密度较小，其密度比煤油小【解析】 钠很活泼，钠与溶液接触时，先与水剧烈作用产生大量氢气；钠与水作用时浮游于水面，并熔化成小球，说明密度比水小，但比煤油大【答案】 C7下列各种钠的化合物不可能天然存在的是ANa 2SO4 BNaOHCNa 2CO3 DNaCl【解析】 NaOH 是一种强碱，能与许多酸
4、性物质发生反应，如与空气中的 CO2 作用可转化为 Na2CO3【答案】 B8钠的下列用途与钠的化学性质无关的是A用钠单质与氧气作用制取生氧剂 Na2O2 粉末B用钠、钾的合金作原子反应堆的导热剂C用钠冶炼第三代金属钛D应用于电光源上，如钠光灯【解析】 钠制取 Na2O2 和冶炼金属钛都体现了钠的强还原性【答案】 BD9下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A钠投入水中：2Na+2H 2O=2NaOH+H2B氧化钠溶于水：Na 2O+H2O=2NaOHC过氧化钠溶于水：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2D氢化钠溶于水：NaH+H 2O=NaOH+H2【解
5、析】 只有 Na2O 与 H2O 不是氧化还原反应，其余全部是氧化还原反应，而 Na2O2与水反应时水未发生元素化合价变化【答案】 C10将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为ANa 2O BNa 2O2CNa 2CO3 DNaOH【解析】 在以上四种物质中，只有 Na2CO3 最稳定，在自然界中有天然的纯碱湖，湖水中存在大量 Na2CO3【答案】 C11下列物质中既能够与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是ANaOH BNa 2CO3CNa 2SO4 DNaHCO 3【解析】 CO 、HCO 都能与 H+作用产生气泡，在碱性条件下 HCO 与 OH 作用产33 3生 CO
6、 ，而 CO 能与 Ca2+作用产生沉淀物 CaCO3232【答案】 BD12向 无 色 酚 酞 试 液 中 逐 渐 投 入 过 量 的 Na2O2 粉 末 ， 振 荡 ， 下 列 有 关 实 验 现 象 描 述 错误 的 是A溶液中有气泡产生B溶液一直呈现红色C开始时，溶液出现红色，最后颜色褪去D自始至终都未见红色出现【解析】 Na2O2 能与水作用，并产生 NaOH，NaOH 溶液能使酚酞变红；而 Na2O2 又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色【答案】 BD13将 Na2O、 Na2O2、Na 和足量 NaHCO3 的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，
7、则最终残留的固体物质可能是ANa 2O2 与 Na2CO3 BNa 2CO3CNaOH 和 Na2CO3 DNa 2CO3、Na 2O2、NaOH【解析】 NaHCO3 固体受热易分解，产生的 H2O、CO 2 能够与 Na2O2、Na 2O、NaOH作用，最终钠元素全部以 Na2CO3 的形式存在【答案】 B三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 21 分）14做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是ANaOH 溶液 B碳酸钠溶液C稀盐酸 D饱和氯化钠溶液【解析】 洗涤的目的在于排除金属离子的干扰【答案】 C15锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推
8、断肯定正确的是A锂单质可保存在煤油中B锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生CLiOH 的碱性比 NaOH 的碱性强DLi +半径比 Na+半径大【解析】 锂元素属碱金属，其单质较活泼，能与 H+作用产生 H2【答案】 B16有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是ANa 2CO3 与 NaHCO3 BNaHCO 3 与 NaClCNaHCO 3 与 NaHSO4 DNaHCO 3 与 Na2SO4【解析】 NaHCO4 不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO 4 在水中电离出H+，
9、H +与 HCO 作用产生二氧化碳气体3【答案】 C17在一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是ANaOH 溶液浓度增大，并放出 H2B溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2 放出C总溶液的质量增大，有 H2 放出D总溶液的质量不变，有 H2 放出【解析】 钠投入溶液后，立即与水作用生成 NaOH 和 H2，由于原溶液为饱和溶液，因此 NaOH 溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变【答案】 B18为消除碘缺乏病，我国卫生部早已作出决定，在民用食盐中加入 NaIO3加入碘后的食盐，其钠元素的质量分数将A增大 B减小C不变 D无法确定【解
10、析】 NaIO 3 中 Na 元素的质量分数比 NaCl 中 Na 元素的质量分数低【答案】 B19钠 是 人 体 必 需 的 宏 量 元 素 之 一 ， 其 作 用 是 与 HCO 一 起 调 节 体 液 pH； 与 K+一 起 对3骨 骼 肌 起 兴 奋 作 用 成 年 人 每 天 摄 入 食 盐 多 于 26 g 者 ， 高 血 压 发 病 率 可 达 39%， 每 天 摄 入 食盐 少 于 5 g， 又 会 导 致 骨 骼 软 化 、 恶 心 、 厌 食 、 嗜 睡 等 低 盐 综 合 症 因 此 每 天 食 盐 摄 入 量 以 5 g8 g 为 宜 按此标准计算，成年人每人每天摄入
11、Na+不应该高于A485 g B197 gC303 g D315 g【解析】 NaCl 不宜超过 8 g，其中含 Na+的质量为 8 =315 g5.23【答案】 D20在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 053 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A等于 053 g B等于 143 gC大于 053 g 而小于 143 g D大于 143 g【解析】 无水 Na2CO3 粉末在饱和溶液中会转化为晶体 Na2CO310H2O 而析出，053 g 可形成晶体 053 g+09 g=143 g；由于饱和溶液中溶剂减少了，必然导致溶质再析出，最终晶体必然超过 14
12、3 g【答案】 D第卷（非选择题 共 45 分）四、填空题（共 31 分）21 （11 分）草木灰中含有碳酸钾，为提取草木灰中的碳酸钾，试回答下列问题：（1）从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤的操作顺序是_ 、_ 、_、_ （2）为完成上述前三个实验操作分别应选用的仪器为：_ 、_、_（3）怎样鉴定所提取的晶体是 K2CO3？写出有关的离子方程式【解析】 碳酸钾是一种可溶性盐类物质，可先将草木灰进行溶解，滤去滤渣，经浓缩后结晶可得碳酸钾晶体K 2CO3 是弱酸盐，可与强酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，钾是碱金属元素，可使用焰色反应进行鉴定【答案】 （1）溶解 过滤 蒸发 冷却结晶（
13、2）烧杯、玻璃棒 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 三脚架、酒精灯、蒸发皿（3）加适量稀盐酸于晶体中，立即产生气泡，将产生的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明晶体中含 CO ；用洁净的铂丝蘸取少许晶体在酒精灯火焰外焰部位灼23烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色离子方程式为：CO +2H+=CO2+H 2O； CO2+Ca2+2OH =CaCO3+H 2O2322 （7 分）有五种钠的 化 合 物 形 成 的 溶 液 ， 它 们 分 别 是Na2SO4、 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 溶 液 ， 该 五 种 溶 液 与 恰 当 的 另 一 种 溶 液 反 应 后都 有
14、一 种 相 同 的 化 合 物 X 生 成 试 回 答 ：（1）X 的化学式表示为：_ ；（2）五种溶液生成 X 的离子方程式分别为：_、_ 、_、_、_【解析】 钠的这些化合物都是强电解质，且全部易溶于水，发生离子反应时必然是由阴离子所引起的，即 SO 与 Ba2+、Cl 与 Ag+、OH 与 H+、CO 、HCO 均与 H+，由于24 233都生成另一种钠的化合物 X，则所加各物质中必然具有相同的阴离子，只能是 NO 【答案】 （1）NaNO 3（2）SO +Ba2+=BaSO4 Ag+Cl =AgCl24OH +H+=H2O HCO +H+=CO2+H 2O3CO +2H+=CO2+H
15、2O2323 （6 分）有四种钠的化合物 W、X 、Y 、Z，根据以下反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式（1）W X+CO2+H 2O （2）Z+CO 2 X+O2（3）Z+H 2O Y+O2（4）X+Ca（OH） 2 Y+CaCO3【解析】 由（1）知 W 属酸式盐，受热易分解；由（2） （3）知 Z 能够发生自身氧化还原反应，并产生 O2，说明 Z 为 Na2O2【答案】 NaHCO 3、Na 2CO3、NaOH、Na 2O224 （7 分）现有失去标签的四瓶无色溶液 A、B、C、D，只知它们是K2CO3、 K2SO4、NaHSO 4 和 Ba（NO 3） 2，为鉴别它们，进行如下实验A
16、+D 溶液 +气体； B+C 溶液+ 沉淀； B+D 溶液 +沉淀； A+B 溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D 四种无色溶液分别为：_、_、_、_ （用化学式表示）（2）各步反应的离子方程式依次为：_ 、_、_、_、_【解析】 实验现象表明，B 溶液与另外三种溶液均产生沉淀，说明 B 溶液中含有Ba2+，该溶液是 Ba（NO 3） 2，这是解答本题的切入点由 推知 A、D 中必有一种含 CO，另一种呈酸性；由推知 D 溶液呈酸性23【答案】 （1）K 2CO3 Ba（NO 3） 2 K2SO4 N
17、aHSO4（2）CO +2H+=CO2+H 2O3Ba 2+SO =BaSO424Ba 2+SO =BaSO4CO +Ba2+=BaCO323BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O五、计算题（共 14 分）25 （6 分）把 78 g 过氧化钠溶于 938 g 水中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？【解析】 过氧化钠溶于水后与水反应生成溶质 NaOH，并放出气体 O2，根据方程式可创设生成 NaOH x g，放出气体 O2 y g，则有如下关系：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2278 440 3278 x y求得 x=8，y=16，即溶质 NaOH 的质量为 8 g
18、，溶液的总质量为：78+9381 6=100 g，根据溶质质量分数数学表达式得 w= 100%=8%108【答案】 8%26 （8 分）将 70 g Na2O2 和 Na2O 的混合物跟 98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为 50%试通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少？【解析】 Na2O2、Na 2O 都能与水作用，产物都是 NaOH，其中 Na2O2 与水反应还放出O2创设原 Na2O2 为 x g、Na 2O 为 y g，则反应生成 NaOH 和 O2 的关系如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 278 440 32x a bNa2O+H2O=2NaOH 62 240y c根据反应方程式、中存在的内在关系：生成的溶质 NaOH 总质量=a+c= x+ y；又产生 O2 的质量 c= g，溶液总质量 =（70+98 ） ，依题意：39401398x 398x100%=50%,又知 x+y=70；解得 x=39，y=31x78690【答案】 Na 2O2 39 g,Na2O 31 g
