1、化学平衡常数和化学平衡计算1在密闭容器中将 CO和水蒸气的混合物加热到 800时，有下列平衡：COH 2OCO 2H 2，且 K1。若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加热到 800，则 CO的转化率为 ( )A16.7% B50% C66.7% D83.3%2在容积为 1L的密闭容器里，装有 4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O4(g)，该温度下反应的平衡常数 K0.25，则平衡时该容器中 NO2的物质的量为 A0mol B1mol C2mol D3mol3某温度下 H2(g)I 2(g)2HI(g) 的平衡常数为 50。开始时， c(H2)1m
2、olL 1 ，达平衡时， c(HI)1molL 1 ，则开始时 I2(g)的物质的量浓度为 ( )A0.04molL 1 B0.5molL 1 C0.54molL 1 D1molL 14在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g) nY(g)2Q(g) 6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n值为( )A3 B4 C5 D65在一定条件下，可逆反应 X(g)十 3Y(g)2Z(g) 达到平衡时，X 的转化率与 Y的转化率之比为 12，则起始充入容器中的
3、X与 Y的物质的量之比为( )A11 B13 C23 D326将等物质的量的 CO和 H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)，反应至 4min时，得知 CO的转化率为 31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A11.5 B23 C25 D287在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和 6 L Y(g)，发生如下反应：X(g) nY(g)2R(g) W(g)，反应达到平衡时，测知 X和 Y的转化率分别为 25%和 50%，则化学方程式中的 n值为A4 B3 C2 D18将固体 NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH
4、 4I(s)NH 3(g)HI(g)，2HI(g)H 2(g)I 2(g)。当反应达到平衡时， c(H2)0.5molL 1 ， c(HI)4molL 1 ，则NH3的浓度为( )A3.5molL 1 B4molL 1 C4.5molL 1 D5molL 19体积可变的密闭容器，盛有适量的 A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应 A(g)3B(g)2C(g) 。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 VL，其中 C气体的体积占 10%。下列判断中正确的是 ( )A原混合气体的体积为 1.2VL B原混合气体的体积为 1.1VLC反应达到平衡时气体 A消耗掉 0.05VL D反应达到
5、平衡时气体 B消耗掉 0.05VL10在 nL密闭容器中，使 1molX和 2molY在一定条件下反应： aX(g) bY(g) c Z(g)。达到平衡时，Y 的转化率为 20%，混合气体压强比原来下降 20%，Z 的浓度为 Y的浓度的 0.25倍，则 a， c的值依次为( )A1,2 B3,2 C2,1 D2,311在一定条件下，1mol N2和 3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的 5倍，则氮气的转化率为( )A20% B30% C40% D50%12已知 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)的正反应为放热反应，850时 K1。(1)若温度
6、升高到 900C，达平衡时 K_1(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(2)850时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为 c(CO)0.01molL 1 ， c(H2O)0.03molL 1 ， c(CO2)0.01molL 1 ， c(H2)0.05molL 1 。则反应开始时，H 2O消耗速率比生成速率_(填“大” 、 “小”或“不能确定”)。(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量 H2S气体，则重新达平衡时，CO 的反应速率比充H2S之前_(填“大” 、 “小”或“不能确定”)，理由是_。130.96mol CO 和 0.75mol O2在 100mL密闭容器中混合，加热到某
7、一温度反应并达到平衡时，有 0.8mol CO2生成，反应在此温度下的平衡常数为_。如果向平衡混合物中加入 O2时，CO 的转化率将会_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，平衡常数会_。14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g)，其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表：t/C 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )。A容器中压强不变 B混合气
8、体中 c(CO)不变 C v 正 (H2) v 逆 (H2O)D c(CO2) c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。15恒温下，将 amol N2与 bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻 t时， nt(N2)13mol， nt(NH3)6mol，计算 a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中 NH3的体积分数为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体
9、的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中， a b_。(5)达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，(N 2)(H 2)_。(6)平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3)_。16在 373k时，把 11.5gN2O4气体通入体积为 500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的 NO2气体，反应原理为 N2O42NO 2。反应进行到 2s时，NO 2含量为 0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的 28.75倍。试通过计算求：(1)开始 2s内，以 N2O4表示的反应速率为_molL 1 s1 。(2)达
10、到平衡时，体系的压强是开始时的_倍。(3)平衡时还有_mol N 2O4。(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后 NO2的浓度将_(填“增大” 、 “减少”或“不变”)。17(10 分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)， 催 化 剂 知 c 始 (SO2)0.4molL 1 ， c 始 (O2)1molL 1 ，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：(1)当 SO2转化率为 50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？18(10 分)在一定条件下，将 N2和 H2混合气体 100mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求：15(1)原混合气中 N2、H 2各多少毫升？(2)H2的转化率是多少
