1、必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 学业水平考试过关必背第 1 页学业水平测试复习纲要必修 11常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。3液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。5鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应6反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应,同素异形体之间的转换除外。7升失氧化还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,是还原剂8摩尔是物质的量的单位9
2、摩尔质量的单位 g/mol 或 gmol -110 22.4mol/L 的使用条件:标准状况下(0 101KPa) ;气体。注:水在标准状况下为液体。11 n= 12 c(浓溶液)V(浓溶液) = c( 稀溶液)V(稀溶液)13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒。15 蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出” 。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和
3、饱和 Na2CO3 溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放” 。18 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当 蒸 发 皿 中 出 现 较 多 的 固 体 时 , 停 止 加 热 。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。24 可直接加热的仪器:试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl 稀 HNO3 和AgNO3产生白色沉
4、淀 Cl Ag +AgClSO42- 稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈红色Fe2+ 先加 KSCN 溶液再加氯水 先无明显变化,后溶液呈红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH 溶液,加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3+H2ONa+ 焰色反应 火焰呈黄色K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+ NaOH 溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小
5、、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质 Na2CO3 NaHCO3俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 均易溶于水,Na 2CO3 NaHCO3必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 学业水平考试过关必背第 2 页溶液酸碱性 均显碱性,碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性 Na2CO3 NaHCO3与 HCl 反应 均生成 CO2,反应速率 Na2CO3 生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等18 常见的吸
6、热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 学业水平考试过关必背第 4 页分解反应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。20 原电池工作原理:CuZn 原电池:负极(Zn 片):Zn2e Zn 2 (Zn 片溶解) (氧 化反应)正极(Cu 片):2H 2e H 2(Cu 片有气泡产生) (还原反应)电子流动方向:从 Zn 片沿导线流向 Cu 片电流方向:从 Cu 到 Zn21 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大) 、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越
7、大) 、固体表面积(粉状比块状速率大) 、催化剂等。22 H2O2 分解的催化剂有 MnO2 和 FeCl3。23 对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时:正反应速率=逆反应速率0;各物质的量保持恒定;达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;此时,所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。28 乙烯的结构简式为 CH2CH 2,结构中存在碳碳双键。29 苯的结构中不存在碳碳双键。30 乙醇的官能团为羟基(OH)31 乙酸的官能团为羧基(CO
8、OH)32 甲烷、乙烯常温下为气体33 苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。34 甲烷可以发生取代反应35 乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。36 乙烯可以做催熟剂37 苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。38 乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或 O2) ,能与 Na 反应生成 H239 常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻) 、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝) 、聚乙烯40 乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)41 有机反应类型:取代反应 A+BC+D加成反应 A+BC氧化反应:反应物中有 O2、高锰酸钾等物质加聚反
9、应:nA B42 会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 SO2 和 NO243 金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有:H 2、CO、C、Al44 符合“绿色化学”的思想,原子利用率 100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。45 三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维CuZn稀硫酸必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 学业水平考试过关必背第 5 页学业水平测试复习纲要选修 11葡萄糖分子式 C6H12O6,不能水解。2葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下
10、,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu 2O) 。3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖,分子式(C 6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C 6H10O5)n(淀粉)+nH 2O nC6H12O6(葡萄糖) 。5淀粉的检验:加碘水(I 2)变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C 6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或
11、酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为 ,分子中所包含的官能团有氨基(NH 2)和羧基CHOHRN2(COOH) 。 NH210 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH 4)2SO4、Na 2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成
12、,称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素 A、D 、E 和 K)和水溶性维生素(如维生素 C、B 族) 。15 维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO 3) 。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物 碱性食物所含元
13、素 C、N、S、P 等非金属元素 K、 Na、Ca、Mg 等金属元素举例富含蛋白质的物质如:肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下,人体血液的 pH 总保持弱碱性范围(7.357.45) 。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试) ,以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸(HCl) 。常见的抗酸药成分包括碳酸
14、氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl
15、2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R 表示处方药,OTC 表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 学业水平考试过关必背第 6 页30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+32 防止金属腐蚀的方法有:
16、改变其内部结构(如制成不锈钢) ;在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等) ;在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如 Fe 表面镀 Zn 等) 。33 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na 2CO3) 、石灰石(CaCO 3) 、石英(SiO 2),普通玻璃的成分为 Na2SiO3、CaSiO 3 和 SiO2,主要成分是 SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。36 光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤。37 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
17、。38 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39 正常雨水偏酸性,pH 约为 5.6。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是 SO2 和NO2 等酸性气体转化而成的。SO2H 2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO 3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40 氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。41 SO2 主要来源于煤的燃烧,NO 2 主要来源于汽车尾气。42 温室气体 CO2 的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO32SO 2+O2=2CaSO4 2CO 2 44 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N245 装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。46 生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。47 明矾KAl(SO 4)212H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3+3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 48 酸性和碱性废水采用中和法处理49 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾