1、1-2-2 常见物质检验【教学目标】1、 学会 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+等离子检验的实验技能。2、 能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。3、初步认识实验方案 设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。4、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。【教学重点】掌握常见物质的检验方法。【教学难点】常见物质的检验方法。【教学过程】一、常见物质的检验方法1、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的方法。取两支试管，分别加入 2mLNH4Cl、
2、(NH 4)2SO4溶液，再各加入 2mLNaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或 pH 试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。取两支试管，分别加入少量 NH4Cl、KCl 溶液，再各滴加几滴 AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。取两支试管，分别加入少量(NH 4)2SO4、K 2SO4溶液，再各滴加几滴 BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量 KCl 溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量 K2SO4溶液，重复以上实验 。实验现象和结论：实验现象：产生有
3、刺激性气味的气体、湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：NH 4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3NH4+检验：可用铵盐与强碱溶液加热时产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验现象：试管中产生白色沉淀。结论：NH 4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3 KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3Cl-的检验：溶液中的离子遇 AgNO3 的稀硝酸溶液产生白色沉淀，证明含 Cl-。实验现象：均产生白色沉淀。结论：(NH 4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl K2SO
4、4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClSO42-检验：向溶液中加入酸性 BaCl2 溶液能产生白色沉淀，证明溶液中含 SO42-。实验现象：火焰呈紫色。结论：K +检验：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含 K+。通过实验，我们应该掌握相关离子的检验方法，并应用来解决一些实际问题。2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学交流讨论。待检验的物质 检验方法碳酸盐（CO 32-）加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体氯化物（Cl -） 加入 AgNO3 的稀硝酸溶液，产生白色沉淀硫酸盐（
5、 SO42-）加入酸性 BaCl2 溶液，产生白色沉淀铵盐（NH 4+） 与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体钾盐（K +） 用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰酸溶液（H +） 能使紫色石蕊试液变红色碱溶液 OH-） 能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色从上述归纳的待检验物质中，钾离子的检验方法比较特殊，叫焰色反应。二、焰色反应教材上的图片，不同元素的焰色反应。1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应。（物理性质）2、 焰色反应鉴别盐类的实验步骤：（1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。3、钠：黄色；钾：紫
6、色（透过蓝色钴玻璃）。本节课我们根据物质的特征反应、特征现象，可以对物质进行检验，也可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。一、常见物质的检验方法待检验的物质 检验方法碳酸盐（CO 32-）加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体氯化物（Cl -） 加入 AgNO3 的稀硝酸溶液，产生白色沉淀硫酸盐（ SO42-）加入酸性 BaCl2 溶液，产生白色沉淀铵盐（NH 4+） 与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体钾盐（K +） 用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴 玻璃观察到紫色火焰酸溶液（H +） 能使紫色石蕊试液变红色碱溶液 OH-） 能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色二、焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应。2、焰色反应鉴别盐类的实验方法和步骤：（1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。3、钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）。
