1、专题1 化学反应与能量变化,原电池的工作原理,第二单元 化学能与电能的转化,日常生活中使用电池的物件,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机 专用电池,“神七”用 太阳能电池,伏打电池是实用电池的开端。,它们的工作原理是什么?,（1）实验探究,【实验1】将锌片、铜片分别插入稀硫酸，有何现象？,【实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片上有气泡产生 铜片上无明显现象,铜片上有气泡产生 纯净的锌片上没有气泡产生,Cu,1.铜片上的气体可能是什么？如何确定该气体呢？ 2.铜片是否参加了反应？怎么证实？ 3.纯净的锌片上没有气泡产生，锌片有没有参加反应呢？你能设计怎样的实验
2、来证实？ 4.稀H2SO4是否参加了反应?你能设计怎样的实验来证实？,（2）问题探究,（3）理论分析,ZnZn2+,推理： Zn2e=Zn2+,H+H2,推理： 2H+2e=H2,【问题】：H+所需的电子从何而来？,（4）实验验证,这套装置能量是怎样变化的?,电子的转移,氧化还原反应,电流,原电池：化学能转变为电能的装置,【动画模拟】,原电池的正负极判断,负极,正极,电子流出的一极,电子流入的一极,e,I,氧化反应,还原反应,我们来探讨简单原电池的形成条件,通过合适的装置让电子作定向流动，形成电流，构成原电池。如何利用一个氧化还原反应组成原电池？,1.两种活泼性不同的金属作电极。,简单原电池的形成条件1,(较活泼金属作负极，较不活泼金属或石墨作正极),2.电极需插进电解质溶液中,简单原电池的形成条件2,3. 必须形成闭合回路,简单原电池的形成条件3,A,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,原电池工作原理小结,电子沿导线传递，产生电流,设计一个反应原理为:Fe+Cu2+=Fe2+Cu的 原电池。,Cu或C,行吗?,信息：水果电池,谢谢！,
