1、鲁科版高一化学必修 1 第一章认识化学科学测试题（有答案）第 1 章 认识化学科学 检测卷(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )A氯气 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢解析 潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的 CO2 反应，生成次氯酸。答案 B2设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A1 mol H2O 所含电子数为 10NAB1 mol
2、 Al 与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气 1.5 molC在标准状况下， 0.5NA Cl2 所占的体积约是 11.2 LD在非标准状况下，22.4 L O2 含有的分子数一定不是 NA解析 一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。非标准状况下，22.4 L O2 也可能是 1 mol O2，所以所含分子数有可能为 NA。答案 D3下列溶液中 c(Cl)与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液中 c(Cl) 相等的是( )A150 mL 1 molL1 NaCl 溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2 溶液C150 m
3、L 3 molL1 KCl 溶液D75 mL 3 molL1 FeCl3 溶液解析 离子的浓度与溶液体积无关。1 molL1 的 AlCl3 溶液中 c(Cl) 3 molL1，C选项中 3 molL1 的 KCl 中 c(Cl) 3 molL1。答案 C4下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 过氧化钠与水反应时可放出氧气 氯气与铁反应生成三氯化铁 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A BC D解析 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na 2H2O=2NaOHH
4、2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2 ；氯气与铁反应：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO=光照 2HClO2，最后剩下的是稀盐酸。故只有正确。答案 A5下列实验操作中，正确的是( )A配制 5% NaCl 溶液时，将已准确称量的 NaCl 放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B配制 1 molL1 NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶C配制 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释D配制 1 mo
5、lL1 Na2CO3 溶液 500 mL，将 Na2CO3 放在托盘天平右盘称量解析 B 项应将溶解后的 NaOH 溶液冷却至室温再向容量瓶中转移； C 项，容量瓶不能用于溶解( 或稀释 )药品，故浓 H2SO4 不能在容量瓶中稀释；D 项用托盘天平称量物品时，应“左物右码” 。答案 A6标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的( )A质量 B原子总数C密度 D分子数解析 因为 V(O2)V(CH4)，所以 n(O2)n(CH4)、N(O2)N(CH4) ，D 项正确；由于O2 是双原子分子，CH4 是四原子分子，则分子数相等时原子数不等，B 项错误；由
6、于M(O2)M(CH4)，而 n(O2)n(CH4)，所以 m(O2)m(CH4)，又由于 V(O2)V(CH4) ，所以 (O2)(CH4)，A 、C 项都错误。答案 D7当足量的 Cl2 或盐酸分别与下列金属反应时，均有 MCl2 型化合物生成的是( )AFe BMgCCu DAg解析 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Cu、Ag 均和盐酸不反应。答案 B8实验室要用固体氯化钠准确配制 0.5 L 0.2 molL1 的 NaCl 溶液，下列哪种仪器不是必须使用的( )A试管 B胶头滴管C500 mL 的容量瓶 D托盘天平解析 准确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(
7、 量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，不用试管。答案 A9关于 1 molL1 的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是( )A1 L 该溶液中含溶质 98 gB从 10 mL 该溶液中取出 5 mL 后，剩余溶液的浓度为 1 molL1C将 4.9 g 浓硫酸加入盛有 50 mL 蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气解析 1 molL1 的硫酸指每 1 L 硫酸溶液中含 1 mol H2SO4；4.9 g 浓硫酸中 H2SO4的物质的量不是 0.05 mol，加入到 50 mL 蒸馏水中所得溶液也不一定是 0.05 L，所以 C项不正确。答案
8、C10利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 1.0molL1 Na2CO3 溶液 500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )A称取在空气中久置的碳酸钠晶体 143.0 gB定容时，仰视观察刻度线C转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线解析 Na2CO3 晶体久置空气中易风化，因此选项 A 中的情况使 Na2CO3 的质量偏大，造成所测结果偏高，选项 B、C、D 中的情况均使所测结果偏低。答案 A11下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )同质量、不同密度的 N2
9、 和 CO同温度、同体积的 H2 和 N2同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6同压强、同体积的 N2O 和 CO2A BC D解析 N2 和 CO 摩尔质量相同，同质量时，同物质的量，所以同原子数，符合；只同温、同体积，不一定同压，H2 和 N2 的物质的量不一定相同，原子数不一定相同，不符合；同体积、同密度即同质量，C2H4 和 C3H6 中含相同数目的 CH2，所以含原子数相同，符合；同压强、同体积，不一定同温，N2O 和 CO2 中不一定含相同数目的原子，不符合。答案 C12下列说法中，正确的是( )A人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子B人们可以利用催化剂使水变成汽油C人们
10、可以利用先进的技术和设备制造新的分子D化学科学只能通过实验来探讨物质的性质解析 化学的特征是认识分子和制造分子， 利用化学变化既不能制造新的原子，也不能使水变成汽油，A、B 项错，C 项正确；化学研究的手段主要是实验，但化学的发展使其不再是一门纯实验的科学，借助理论知识( 或再结合实验)同样能探究物质的性质，D 项错。答案 C1350 g 浓度为 c molL1 ，密度为 gcm3 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c molL1，则加入水的体积为 ( )A小于 50 mL B等于 50 mLC大于 50 mL D等于 50/ mL解析 设加水的体积为 V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：
11、50g 103gL3c molL150 g1 gcm3V 后 103gL30.5c molL1，化简可得：V50100 后 V 100 后 50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即 后 ，所以 V50 mL，C 项正确。答案 C14依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比解析 气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而 A 项错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但
12、由于体积并不与密度成正比，因此 B 项错误；从阿伏加德罗定律可直接判断出 D 项也是错误的；对于两种气体， MVmMVm在同温同压下， VmVm ，即得摩尔质量之比等于密度之比，C 项正确。答案 C15将 10 g CO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6 g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为( )A32% B44%C56% D88%解析 Na2O2 与 CO 不反应， Na2O2 与 CO2 反应增重质量可看做是 CO 的质量，由此可得含 0.2 mol CO2，质量为 8.8 g， D 项正确。答案 D二、非选择题(本题包括
13、5 道题，共 55 分)16(11 分)O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，那么 c g 氧气在标准状况下的体积约是_(用含 NA 的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 molL1 的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为1.84gmL1，质量分数为 98%)的体积为_mL。(5)现
14、要配制 1 molL1 Na2CO3 溶液 250 mL，求：需要固体 Na2CO3_g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g；需要物质的量浓度为4molL1 的 Na2CO3 溶液_mL；需要溶质的质量分数为 12%、密度为 1.12 gcm3 的 Na2CO3 溶液_mL。解析 (1)等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为 m32:m483:2，则所含分子个数之比为3:2，原子个数之比为 1:1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即 O2 和O3 所含分子数之比为 1:1，则原子个数比为 2:3，质量比为 2:3。(3)氧气的摩
15、尔质量为：M mna gbNA molaNAb gmol1，则 c g O2 在标准状况下的体积为：Vc gMVmc gaNAb gmol122.4 Lmol122.4 bcaNA L。(4)该浓 H2SO4 的物质的量浓度为c1 000 mLL1wM1 0001.8498%98 molL1184 molL1 。据稀释定律得：100 mL1 molL118.4 molL1V ，解之得 V5.4 mL。(5)n(Na2CO3)250 mL1000 LmL11 molL10.25 mol。则：m(Na2CO3)0.25 mol106 gmol126.5 g；m(Na2CO310H2O)0.25 m
16、ol286 gmol171.5 g；V(Na2CO3)0.25 mol4 molL10.0625 L，即 62.5 mL；12%的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 c10001.1212%1061.27 molL1 ，所需该溶液体积为：0.25 mol1.27 molL1 0.1972 L，即 197.2 mL。答案 (1)3:2 1:1 3:2(2)1:1 2:3 2:3(3)22.4bcaNAL(4)5.4(5)26.5 71.5 62.5 197.217(12 分)常温下， A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B 、C 、D、E都含 X 元素，其转化关系如图所示：(1)
17、请分别写出 A、B、C 、D 、E 的化学式( 如为溶液请填溶质的化学式)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件 )：AH2O_。ANaOH_。解析 A 为黄绿色气体，则为氯气，且 B、C 、D、E 均含氯元素，结合框图转化关系，可知 B 为 HClO，C 为 NaCl，D 为 HCl，E 为 NaClO。答案 (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO(2)Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaCl NaClOH2O18(12 分) 欲配制 500 mL 0.2 mol/L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平
18、称取_g 碳酸钠。(2)称量的操作顺序为_(填选项字母) 。A调天平零点 B游码归零 C向小烧杯中加碳酸钠 D称量空烧杯 E向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F将砝码归盒 G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯) ，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_ 。A称取 28.6 g Na2CO310H2O 进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解 Na2CO3 的烧杯F定容时仰视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量H容量瓶未干燥即用来配制溶液。解析 (1)n(Na2CO3)
19、cV0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(Na2CO3) n(Na2CO3)M(Na2CO3) 0.1 mol106 gmol110.6 g。配制时用 Na2CO310H2O，则需称取的固体质量为 28.6 g。(2)用托盘天平称量已知质量的物质，其称量顺序为：调天平：游码归零(B)，调天平零点 (A)；称空烧杯(D) 因 Na2CO3 为碱性化合物，记录结果(G)；称烧杯药品：根据所称药品的质量和空烧杯的质量向天平上加砝码和游码(E) ，再向烧杯中加 Na2CO3 至天平平衡(C)；称量结束，将砝码归盒(F)，游码归零(B) ，将天平放回盒中保存。(4)B 项中因砝码生锈，砝码成分
20、之一的铁(Fe)在空气中氧化生成铁锈(Fe2O3nH2O)，使砝码质量增加，最终导致所配溶液浓度偏大。答案 (1)10.6(2)BADGECFB(3)9.4 g(4)B19(12 分) 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水 (含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象_ 。(2)U 形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象_，说明有_生成。(4)若 a g 钠与 b mL 水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是_。解析 由于钠
21、的密度比水小比煤油大，所以钠在水和煤油的界面上下跳动，逐渐消失。钠和水反应生成 NaOH 和 H2，U 形管中的液体从右到左逐渐由无色变红色，表面有 CuO 的铜丝变为光亮的红色。答案 (1) 在水和煤油的界面上逐渐变小并作上下跳动(2)从右到左逐渐由无色变为红色 NaOH(3)由黑色变红色 H2(4)40a22a23b100%20(8 分)实验室中现用 Fe 与盐酸反应制取 2.24 L H2(标准状况下)。(1)消耗 Fe 的物质的量为多少？(2)如果选用所贴标签为 2.0 molL1 的盐酸，至少需该盐酸多少升？解析 (1)Fe 2HClFeCl2H21 mol 2 mol 22.4 Lx y 2.24 L1 molx22.4 L2.24 L 解得 x 0.1 mol2 moly22.4 L2.24 L 解得 y 0.2 mol0.2 mol2.0 molL10.1 L所以反应消耗 Fe 0.1 mol，需 2.0 molL1 的盐酸 0.1 L。答案 (1)0.1 mol
