1、1高三理科化学第一次月考试卷出卷人：yxm（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:2O Na:23）一、选择题（本题包括 15小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分,共 45分）1. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.标况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L。 B.0.012kg 12C中含有约 6.021023个碳原子C.1mol水中含有 2mol氢和 1mol氧 D.1mol Ne含有 6.021024个电子2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在 18g18O2中含有 NA个氧原子，10mol 中子B标准状
2、况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子C1mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAD.1molNa2O2与 CO2反应转移电子数一定为 2NA3. 如果 a克某气体中含有的分子数为 b，则 c克该气体在标准状况下的体积是（ NA为阿伏加德罗常数）（ ）A.22.4bc aNA L B.22.4ab cNA LC.22.4ac bNA L D.22.4b acNA L4. 实验室里需用 480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：( )A.称取 7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取 12.0g胆矾配成 500mL溶液C.称取 8.0g硫酸铜，加入 500mL水2
3、D.称取 12.5g胆矾配成 500mL溶液5.根据反应式：（1）2Fe 3+2I =2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）ABr 、Fe 2+、I BI 、Fe 2+、Br CBr 、I 、Fe 2+ DFe 2+、I 、Br 6. 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）AFe 2O33CO 2Fe3CO 2BNH 4NO3 N2O十 2H2OC2NaHCO 3 Na2CO3CO 2十 H2ODCu 2（OH） 2CO3 2CuOCO 2H 2O7下列反应中，水作还原剂的是（ ）A2Na2H 2O 2NaOHH 2BCl 2H
4、 2O HClHClOC2F 22H 2O 4HFO 2DSO 2H 2O H2SO38下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）AMnO Mn2 BHCl Cl2CFe Fe3 DKClO 3 O29下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ + Cl3C. NaHCO3 = Na+ + H+ CO32- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-310.在由水电离产生的 H+浓度为 11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K +、Cl 、NO 、S 2 ；K +、Fe 2+、I 、SO
5、；Na +、Cl 、NO 、SO Na +、Ca 2+、Cl 、HCO K +、Ba 2+、Cl 、NO A B C D11、下列离子方程式书写正确的是( ) A过量的 SO2通入 NaOH溶液中：SO 2+2OH =SO +H2OBFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe 3+2I =2Fe2+I2CNaNO 2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO +5NO +6H + = 2Mn2+5NO +3H2ODNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO +Ba2+2OH =BaCO3+2H 2O+CO 12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分
6、内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50 mL4D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 molL113.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 O.1molL-1，)是 ( )ACaCl 2和 Na2CO3, B稀盐酸,和 K2CO3CBa(OH) 2和 NaHCO3 DAgNO 3和盐酸14.下列说法中错误的是（ ）A.从 1 L 1 mol/L的 NaCl溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol
7、/LB.制成 0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的15关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的 （ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于 1nm100nm之间二 填空题(
8、本题包括 4小题，共 55分)16（16 分）某学生欲在实验室中配制 480 mL，质量分数为 5%的NaOH溶液 (已知溶液的密度为 1.5g/ml),回答下列问题：1. 实验主要玻璃仪器：烧杯、 、 、 、 52.下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 （填符号）。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用 NaOH溶液液润洗C配制溶液时，把称好的 NaOH固体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有体积、温度和浓度3.实验中需取用固体的质量为_g，溶液的物质的量浓度为_。此实验中玻璃棒的作用是_；4.下列浓度偏低
9、的是_（填序号）转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线 移液前容量瓶内有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视容量瓶刻度线17.（12 分）A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ca2+、Ag +、K +、Fe 3+，阴离子可能是 、 、cl -、 ，彼此不重复。进行如下实验：1.将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有 B盐溶液；2. 向上述溶液中分别加入盐酸，C 盐溶液中有沉淀生成，A 盐溶液中有无色无味的气体逸出。6试确定：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。18.依据题目要求作答：（12 分）1._S_KOH=_K 2S_K 2SO3_H 2O（配平）
10、2.写出下列离子方程式：（1）NaOH 溶液吸收氯气的反应:_（2）氢氧化铁溶于 HI溶液：_ （3）氢氧化钠与少量二氧化碳反应： _ 19.（15 分）实验证明，以下六种离子是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、Fe 2+、H 2O、Fe 3+、H +、NO 3-。反应物为 ，生成物为 还原剂是 ，被氧化的元素是 ；发生还原反应的物质是 ；（2）写出上述反应的离子方程式： （3）若有 0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是 mol 。7高三理科化学第一次月考试卷姓名： 准考号： 一、选择题（本题包括 15小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分,共 45分）二
11、 填空题(本题包括 4小题，共 55分)16（16 分）某学生欲在实验室中配制 480 mL，质量分数为 5%的NaOH溶液 (已知溶液的密度为 1.5g/ml),回答下列问题：1. 、 、 2. （填符号）。3. ， （精确位 0.1）；4._（填序号）17.（12 分）A 是 ，B 是 ，C是 ，D 是 。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案818.（12 分）1._S_KOH=_K 2S_K 2SO3_H 2O（配平）2.（1）_（2）_ （3） 19.（15 分）反应物为 ，生成物为 还原剂是 ，被氧化的元素是 ；发生还原反应的物质是 ；（2） （3） mol 。
