1、 益阳市箴言中学 2016 届高考化学备考策略及复习建议益阳市箴言中学高三化学备课组一、2016考试大纲的说明中题型示例新增例题。题型示例中新增的 7 道题是近两年新课标全国卷的优秀试题，是被专家和社会认可的高质量试题，代表着高考试卷命题的方向，体现出高考命题“稳中求胜”的思想。新增的 2 道选择题均为图表题，综合考察考生提取信息、加工信息并利用信息解决问题的能力；新增的5 道非选择题，1 道是 2014 年高考题，4 道是 2015 年高考题，试题的共同特点是信息量大、有一定的陌生度，对考生的思维能力要求高，综合考察考生分析问题和解决实际问题的能力，这是高考能力考察的核心，也是课程标准着力强
2、调的内容，要给于充分的重视。考试大纲及其说明的几点思考例 10:2015 年新课标全国卷13 题:浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V,pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大特点:以坐标图为信息载体，多角度设问，考察信息提取，综合性强。例 11:2015 年新课标全国卷11 题:微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原
3、理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2 生成B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O特点: 高频考点新情境电池，综合考察电化学原理、氧化还原反应。例 20:2015 年新课标全国卷28 题:碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1 ）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为_。（2 ）上述浓缩液中含有 I-、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当Ag
4、Cl 开始沉淀时，溶液中 c(I-）/c(Cl -）为_，已知 Ksp（AgCl）=1.810-10，K sp（AgI ）=8.510 -17。（3 ）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的H=+11kJmol -1，1molH 2（g） 、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4 ） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I 2（g ）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min
5、0 20 40 60 80 120X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_ 。上述反应中，正反应速率为 v 正 =k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、k逆 为速率常数，则 k 逆 为_(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 =0.0027min-1，在 t=40,min 时，v 正=_min-1由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到
6、某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）特点:综合考察反应原理，涉及氧化还原反应、反应热、化学平衡常数及化学 反应速率等，属于“拼盘组合”型题目。4例 21:2014 年新课标全国卷27 题 H3PO2可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式_。(2)分析产品室可得到 H3PO2的原因 _。(3)早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是
7、_。特点:以 H3PO2为载体，综合考察盐的水解原理、电解原理、氧化还原反应等，难度较大。例 25:2015 年新课标全国卷36 题特点:“化学与技术”选考题，以苯酚和丙酮的工业制备为信息载体，考察对化学工艺流程、设备及试剂的分析与评价等。例 37:2015 年新课标全国卷37 题特点:“物质结构与性质”选考题，侧重考察空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识，综合性较强。例 38:2015 年新课标全国卷37 题特点:“物质结构与性质”选考题，侧重考察空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识，综合性较强。 考试大纲及其说明变化解读客观题常考题型：化学与 STS
8、E；有机化学题，涉及同分异构体（08 年是空间构型）和有机物的组成、结构、性质（包括分离、除杂、鉴别、反应类型等） ；溶液中离子平衡，主要涵盖微粒浓度大小比较、溶液 pH、弱酸和弱碱及水的电离及影响、溶度积常数等；电化学，主要以新型电池为主考查电化学知识；计算（着重渗入守恒、差量、极值、平均值等理念，有时侧重反应原理） ，只是侧重点有所变动，11 年、12 年未出计算，都将其融入大题中，大题明显增大计算强度和容量，如 11 年 26 题；12 年 26 题、27 题。13 年实验题最后一问。 题型一、化学与 STSE 问题应予以足够重视。如材料、环保、工业生产、日常生活实际。题型二、关于 NA
9、。考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。基本知识的综合考查。题型三、有机化学必考部分。结合考试说明细微变化：在常见有机物及其应用部分去掉“了解有机物的同分异构现象”和“了解上述有机化合物（课本中典型有机物的代表物）发生反应的类型” 。对有机化学必考部分的知识，是否转向空间构型（单键碳的四面体、双键碳和苯环的平面） 、常见有机物的性质及典型有机实验的考查？同分异构体和反应类型可能只作为一个选项。题型四、溶液中离子平衡。题型五、基本实验。近几年，选择题中的基本实验,考查比重呈增大趋势。题型六、元素周期律和元素周期表。此类题目在选择题中出现频率相对较高，且还处于对传统知识考查的层面。题型七、计算。近几年典
10、型元素化合物计算淡出舞台，而原理部分的知识，包括计算脱颖而出。但 14 年新课标卷的第 9 题给了一个暗示：典型元素化合物的计算是否可能回摆？近几年考查盖斯定律的形式多为应用燃烧热写热化学方程式，逆向练习一下：书写燃烧热（改编 08 年新课标卷 13 题）或中和热（将 10 年新课标卷 11 题改编）的热化学方程式如何？有关计算技巧:计算题基本都围绕着守恒（电子守恒、元素守恒、电荷守恒） 、平均值法、极限值法、差量法来呈现，各具特色，各有技巧。题型八、化学反应机理。此类内容为 14 年新课标卷颇为重视的题型，选择题第 9 题和 28题（1）问同时在考。题型九、电化学。新型电池尤其是锂电池和燃料
11、电池的频繁出现，是否体现更重视应用信息能力的考查，而凸显三维目标中的过程和方法？一轮复习中是否可将新型电池和燃料电池充放电的电极反应式和总式、溶液的 pH 变化、离子定向移动及相关计算进行总结。关注热点考点。六个关注点:电极反应式和电池反应方程式;膜结构;电化学计算;真实的电化学问题(离子放电顺序问题);新型化学电源;关注盐桥和较长时间淡化的考点。氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容仍然是判断氧化剂和还原剂等基本概念，氧化还原反应电子的转移，氧化还原反应配平，复杂氧化还原反应的分析和有关计算等，多数情况下会采用新背景或陌生载
12、体。关于三道必做题的处理总体来看：必做的大题重综合性，重能力，重方法，重分析过程，渗透科技前沿和情感态度价值观的比重渐大，且题型基本固定，一个探究实验，近几年定量试验和有机实验独领风骚；一个无机综合题，主要形式是在新背景下以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入化学原理的内容，拼盘形式居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，电化学，离子平衡，反应热等。有关实验题：偏向题材创新，重视信息与已有知识的整合。新课标的实验题，近几年在力争主打一个“新”字，题材新，背景新，信息新，更多的考查学生挖掘、整合、应用信息解决新问题的水平，并且将信息和已有知识有效有机的融合，增大了综合性，广度
13、和深度，使题目更有内涵。即便是来源于课本的题材，也多赋予新意，不落俗套。如在药品使用、仪器拓展、实验操作等方面的创新，有时则是对课本上多个实验进行组合式考查(如 2010 年新课标全国理综卷化学实验题)；如在实验原理、实验途径的创新( 如新课标全国理综卷 2008 年测定铁元素含量、2009 年探究碱式碳酸铜组成的两种方法) ；还有实验条件的创新等。无机综合题的形式和特点是：以元素化合物为载体，以工业生产实际为背景，一般是以框图、流程或拼盘模式。进行多角度考查，加大了逻辑性和综合性，拼盘形式设问居多。 化学反应原理综合题常见考点 （1 ）化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及H
14、的符号判断、含义） ，大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。 （2 ）化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因浓度、压强、温度、催化剂、比表面积） （3 ）化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较） ，反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。尤其关注图像问题。(4)电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，
15、离子浓度和溶液 pH 的计算等。关注学科间的综合和膜技术。(5)水溶液中的离子平衡：K w、电离平衡常数、溶度积常数、pH 的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。关于三道选做题的说明化学与技术：结合和利用必考内容知识和理念，以“化学与能源” 、 “化学与材料” 、 “化学与生命” 、“化学与社会” 、 “化学与工农业生产”为主题，创设情境将元素化合物知识、基本概念和理论有机融合，考查学生基础知识、学科素养、接受吸收整合化学信息能力和分析解决化学问题的能
16、力。选做此模块试题要求学生的基本功必须过硬。 建议：此题部分可做为必考部分的工艺流程图题。有机化学基础：此类试题常以框图方式呈现，酯基为中学有机物的官能团的终结，因此，近几年新课标卷均为（聚）酯类物质合成路线。主要考查官能团及有机物的组成、结构、性质、转化和同分异构。有关有机物同分异构体的书写：主要指酯类，只要按要求分别写出组成酯的两部分（醇或酚、酸）的同分异构体，再进行组合即可，不要忽略了酯基有方向性以及 H 原子连接位置的特殊要求；如 13 年新课标卷的 12 题。高考命题应该降低选 5 主观题的推断难度，选做题的三道试题难度应该尽可能相当。二、2016 年高考化学备考复习建议1、认真研究
17、 2016新课标高考化学考试大纲仔细分析近三年全国高考化学试卷及相关各地高考化学模拟试题，以最新的考纲和考试题型为依据，制定科学合理教学计划，保证化学复习扎实、高效、顺利进行。2、坚持集体备课，备课组教师精诚合作，发挥集体力量，反对单打独斗和孤军奋战。3、坚持三轮复习备考模式，打好基础，提升能力。高三化学第一轮复习通过对知识点、考点、热点的归纳、总结和训练，让学生完成构建高中化学知识网络，养成正确审题、规范答题的良好习惯。高考第二轮专题复习是学生提高能力的关键阶段，是促使学生掌握知识“由量到质飞跃”的重要一环。二轮复习既不能是第一轮复习的简单重复，也不能盲目训练，急功近利。二轮复习专题的确立因校、因班而异。大专题内的小考点内容不能平均用力，必须向重要考点、重点题型倾斜，可进行“六大题型分解训练” ，提高二轮复习的有效性。第三轮复习的综合训练、模拟测试阶段，既可以对考生前期复习效果进行诊断，让考生尽早进行热身训练，零距离接触高考，消除对高考的紧张和惶恐心里，从而能最大限度地获得高分。
