1、新课标 人教高中化学必修上层液体从上口倒出 乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I 2 和CCl4渗析 分离胶体与其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl液+液盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（ HCl）气+气液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2（N 2O4）i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析
2、出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3 混合物。ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 实验安全：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不
3、能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 实验安全：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制
4、活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2 的混合物。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端
5、应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、混合物的物理分离和提纯方法分离/提纯方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空
6、气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物3、物质的保存：K、Na 保存在煤油中（防水、防 O2）见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO 3、 AgNO3、 氯水、HClO 等）碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na 2SiO3、NaOH 、Na 2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO 4、HNO 3、 KMnO4)F2、 HF（ 氢氟酸 ） 用塑料瓶不能
7、用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃)保存在水中的物质 白磷（防在空气中自燃）、Br 2（防止挥发）4、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 H2 纯净氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 O2 可使带火星的木条复燃氯气 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 SO
8、2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色（用于吸收SO2） 。硫化氢 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 CO2 使澄清石灰水变浑浊；使燃着的木条熄灭。SO 2 气体也能使澄清石灰水变混浊，N 2 等气体也能使燃着木条熄灭。一氧化碳 C
9、O 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验阳离子 检验方法H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。Al3+ 能与适量 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色
10、AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl22Fe 3+2ClFe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。Cu2+ 蓝色水溶液（浓 C
11、uCl2 溶液显绿色 ） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验阴离子 检验方法OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2+。Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应生成 I2，使淀粉溶液变蓝。SO42 能与含 Ba2
12、+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4
13、 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。5、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“ 过量 ”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。1.2 化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量的概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，n；单位：摩尔（mol ）。是可称量物质与原子、离子、分子等微观粒子之间的一种联系2、摩尔（mol）：把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 国际上规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所
14、含的碳原子数相同，约为6.021023。 阿伏加德罗常数 NA：把 1mol 任何粒子的粒子数 叫作阿伏加德罗常数。用 NA 表示。通常用6.021023mol-1 表示。 物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（ NA）与粒子数（N）之间的关系：ANn 1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的。但，由于不同粒子的质量各不相同，因此 1mol 不同物质的质量却各不相同。3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，M，单位：g/mol 或 gmol-1 某种粒子的摩尔质量在数值上，等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 几种物质的摩尔质量：物质 H2O Al Mg KCl SO2 CO32
15、- Cu Zn S 蔗糖 干冰摩尔质量 g/mol 18 27 24 74.5 64 60 63.5 65 32 342 44 物质的量（n ）、质量（ m）与摩尔质量（M）之间的关系：二、气体摩尔体积1、物质的体积取决于：物质的粒子数目、 粒子的大小、 粒子间的距离三个因素。 粒子的数目一定时（如都是 1mol，即 6.021023 个） ，物质体积取决于构成物质的粒子大小和粒子间的距离。其中，固体、液体主要取决于微粒的大小；而气体主要取决于微粒间的距离。 1mol 不同固体或液体的体积是不同的，而气体遵循阿伏加德罗定律。2、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
16、3、气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L/mol 或m3/mol。 气体摩尔体积的数值取决于气体的温度和压强4、物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：mn5、标准状况下（0、101kPa，即一个标准大气压） ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L，V m = 22.4 L/mol 25、101kPa 条件下，1mol 任何气体的体积都约为 24.5L，V m = 24.5 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B（表示各种溶质）的物质的量。也称为 B 的物质的量浓度。
17、用符号 cB 表示，单位：mol/L。VMmnB 如果 1L 溶液中含有 1mol 溶质，这种溶液的物质的量浓度就是 1mol/L 了解了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了2、溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液（ 固体直接配制溶液）：计算； 称量；溶解（2）配制一定物质的量浓度的溶液（浓溶液稀释）的主要操作：a. 配制前检验容量瓶是否漏水；b.配制溶液：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀贮存溶液. 原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶
18、剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 注意事项：选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；使用前必须检查是否漏水；不
19、能在容量瓶内直接溶解；溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；定容时，当液面离刻度线1-2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3、溶液稀释规律： c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 4、以物质的量为中心，各个物理量之间的计算关系：第二章 化学物质及其变化2.1 物质的分类一、简单分类法及其应用1、分类方法：交叉分类法：树状分类法：元素的分类：金属和非金属化合物分类：有机物和无机物氧化物：酸性氧化物：与碱反应生成盐和水 SiO2、SO 2、CO 2、SO 3、N 2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水 Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）两
20、性氧化物：与酸、碱反应生成盐和水 Al2O3、ZnO不成盐氧化物： NO2、NO、CO、(盐中的N 的化合价无+2 、+3、C无+2）2、物质的化学变化分类：物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为（化学反应的四大基本反应类型）： A、化合反应（A+B=AB）： 如：2SO 2+ O2 2SO3B、分解反应（AB=A+B）； 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H 2OC、置换反应（A+BC=AC+B ）； Cl2 +2KI 2KCl+I 2D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） 2NH
21、4ClCa(OH) 2 CaCl 22NH 32H2O（2）根据反应中是否有离子参加（电解质在水溶液中）可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。如Cl2H 2O = HClHClOB、分子反应（非离子反应） 2Fe3Cl 2 2FeCl3（3）根据反应中是否有电子得失或偏移，可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，反应前后元素化合价有变化。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、非氧化还原反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（4）根据反应中是否有热量放出或吸收，可将反应
22、分为：A、放热反应：3Fe2O 2 Fe3O4B、吸热反应：C+CO 2 2CO二、分散系及其分类1、分散系：（1）概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种) 物质中所得到的体系。（2）分散质：被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质称作分散剂（气体、液体、固体）。（4）9种分散系：（右图）2、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 当水或液体是分散剂时，可以按着分散质粒子的大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较表分散质粒子大小 nm 外观特征 能否通过滤纸 丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有
23、NaCl、蔗糖溶液胶体 在1-100 之间 均匀、有的透明、较稳定（介稳体系）能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水3、丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的现象。丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常见物理方法。4、胶体：（1）胶体的性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉（2）胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）（3）Fe(OH) 3胶体制备的方法：取烧杯，加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl 3溶液1-2mL；继续煮沸至溶液呈红褐色；观察所得红褐色液体Fe(OH) 3胶体。（4）Fe(OH
24、) 3胶体制备方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl（5）胶体凝聚的条件：加热、加电解质、加相反电性的胶体（6）判断胶体最简单的方法：丁达尔现象2.2 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO
25、2）、大部分的有机物为非电解质。所以能够导电，是因为电解质在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。碳酸的电离方程式： H 2CO3 H HCO 3 （弱电解质用“ ”）NaHCO3 的电离方程式：NaHCO 3Na HCO 3 （强电解质用“ = ”）2、电离的角度，酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。3、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式， 表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。 离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价
26、来判断。 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。4、 书 写 电 离 方 程 式 时 应 特 别 注 意 ： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要 正 确 书 写 出 电 离 的 阳 离 子 、 阴 离 子 的 符 号 。 这 里 注 意 区 分 离 子 符 号 和 化 合 价 的 书 写 。 离 子 所 带电 荷 的 数 目 应 标 在 元 素 符 号 的 右 上 角 ， 且 要 先 写 数 字 ， 后 写 “+”或 “ ”号 ； 化 合 价 标 在 元 素 符 号 的 正 上 方 ，先 写 “+”或 “ ”号 ， 后 写 数 字 。 离 子 的 电 荷
27、数 为 1时 ， 1省 略 不 写 ， 只 写 “+”或 “ ”号 ； 而 化 合 价 数 为 1时 ，1必 须 标 明 。 含 有 原 子 团 的 物 质 电 离 时 ， 原 子 团 应 作 为 一 个 整 体 ， 不 能 分 开 。 表 示 离 子 数 目 的 数 字 要 写 在 离 子 符 号 的 前 面 ， 不 能 像 在 化 学 式 里 那 样 写 在 右 下 角 。 在 电 离 方 程 式 中 ， 阴 阳 离 子 所 带 正 负 电 荷 的 总 数 必 须 相 等 。 酸 碱 盐 电 离 出 的 阴 、 阳 离 子 的 个 数 应 与 其 化 学 式 中 相 应 原 子 或 原 子
28、 团 的 个 数 相 同 ， 电 离 出 的 离 子 所带 的 电 荷 数 应 与 该 元 素 或 原 子 团 的 化 合 价 数 值 相 等 。 强 电 解 质 用 等 号 ， 弱 电 解 质 一 律 用 可 逆 号 ， 多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 多 元 弱 碱 一 步 电 离 。 强 酸 的 酸 式盐 一 步 电 离 。 弱 酸 的 酸 式 盐 分 步 电 离 ， 第 一 步 不 可 逆 ， 以 后 步 步 可 逆 ， 且 一 步 比 一 步 的 电 离 程 度 小 。 溶 液 导 电 性 质 和 离 子 浓 度 和 所 带 电 荷 有 关 。二、离子反应及其发生的条件 1、离子
29、反应：由于电解质溶于水后电离成为离子，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称之为离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。也称为电离方程式。与一般的化学方程式不同，它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。3、离子方程式的书写步骤：写：写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把难溶和难电离的物质、气体、单质、氧化物、水等仍用化学式表示； 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各原子个数和电荷数是否相等 有颜色的离子：MnO 4-紫红、Fe 3+棕黄、Fe 2+浅绿、Cu 2+蓝色4、 离
30、子 方 程 式 是 反 映 化 学 反 应 本 质 的 一 种 化 学 方 程 式 ， 在 溶 液 中 ， 易 溶 于 水 的 强 电 解 质 并 不 以 晶 体 的形 式 存 在 ， 而 是 在 水 分 子 的 作 用 下 ， 电 离 成 为 离 子 （ 其 实 电 离 以 后 各 离 子 绝 大 多 数 都 是 和 水 分 子 水 合 成为 水 合 离 子 ， 但 这 是 大 学 内 容 ， 在 高 中 只 要 求 写 出 水 合 前 的 离 子 ， 在 此 不 作 讨 论 ） 。 溶 液 中 的 反 应 实 质上 就 是 离 子 间 的 反 应 ， 比 如 说 以 下 两 个 反 应 看
31、 似 不 同 （ 化 学 反 应 方 程 式 不 同 ） ：HCl+AgNO3=AgCl(沉 淀 )+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl（ 沉 淀 ） +NaNO3但 实 质 都 是 氯 离 子 和 银 离 子 生 成 氯 化 银 沉 淀 ， 用 离 子 方 程 式 就 能 很 清 楚 地 看 清 楚 是 相 同 的 ：Ag+ Cl- AgCl(沉 淀 )而 弱 电 解 质 、 不 易 溶 于 水 的 强 电 解 质 、 非 电 解 质 或 单 质 在 溶 液 反 应 中 主 要 还 是 以 分 子 （ 或 晶 体 ） 存 在 ，所 以 在 写 离 子 方 程 式 时 仍 然 写 分 子
32、式 。 所 以 离 子 方 程 式 主 要 是 以 物 质 在 溶 液 中 主 要 的 存 在 形 式 为 根 据 写 的 。4、离子方程式正误判断（六看） 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 看离子配比是否正确看原子个数、电荷数是否守恒 看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 5、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质和发生条件：复 分 解 反 应 ： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。是离
33、子 反 应 。实 质 ： 就 是 两 种 电 解 质 在 溶 液 中 相 互 交 换 离 子 的 反 应 。复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 ： 一 方 面 是 对 反 应 物 的 要 求 ： 酸 盐 、 酸 碱 一 般 行 ， 盐 盐 、 盐 碱 都 需 溶 ； 另 一 方面 是 对 生 成 物 的 要 求 ： 生成沉淀析 出 或放出气体或生成水等弱电解质。这 两 方 面 必 须 兼 顾 ， 才 能 正 确 地 书 写有 关 复 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 。 生 成 物 中 只要具备三个条件之一，反应就能发生。6、离 子 共 存 问 题 所 谓 离 子 在 同 一 溶 液
34、 中 能 大 量 共 存 ，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba 2 和SO 42-、Ag和Cl-、Ca 2 和CO 32-、Mg 2 和OH -等； 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和CO 32-、HCO 3-、SO 32-、OH -和NH4 等； 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和OH -、CH 3COO-，OH -和HCO 3-等； 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4-等
35、离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H （或OH -）。 与 H+不共存（弱酸根） OH-、CO 32-、SO 32-、SiO 32-、AlO 2-、S 2-、F - 等 与 OH-不共存（弱碱金属阳离子 ） H+、Fe 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+ 等 与 H+和 OH-都不共存 HCO3-、HSO 3-、HS - 等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca 2+与 SO42-、CO 32-；Ag +与 Cl-7、 溶 解 性 顺 口 溜氢 氧 钾 、 钙 、 钠 、 钡 溶 ， 盐 酸 除 银 和 亚 汞 ； 硫 酸 不 溶 有 钡 铅
36、 ， 钾 、 钠 、 铵 硝 全 都 溶 ； 碳 酸 盐 中 多 不 溶 ， 只 有 钾 、 钠 、 铵 盐 溶 。 酸 易 溶 ， 碱 难 溶 ， 碱 中 钾 、 钙 、 钡 、 钠 溶 。 钾 、 钠 、 硝 铵 溶 水 快 ， 硫 酸 盐 除 钡 、 银 、 钙 ， 氯 化 物 中 银 不 溶 ， 碳 酸 盐 中 多 不 溶 。 （ 钾 盐 、 钠 盐 、 铵 盐 、 硝 酸 盐 溶 ， 盐 酸 除 银 ， 硫 酸 除 钡 。 其 他 盐 类 均 不 溶 ） 。 （ 微 溶 盐 ： 硫 酸 钙 ， 硫 酸 银 ， 碳 酸 镁 ） 。8、 常 见 酸 、 碱 、 盐 溶 解 性 表OH-
37、NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶Ca2+ 微 溶 溶
38、 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解Cd2+ 不 溶 溶 溶
39、溶 溶 不 不 不 不 不 溶Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶 Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解 Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解 Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶注：“ 溶”表示溶解度大于 1g/100g 水；“微”表示溶解度为(0.01 1)g/100g 水；“不”表示溶解度小于 0.01g/100g 水；“挥
40、”表示挥发性；“氧化 ”表示正、负离子间因发生氧化还原反应而不存在；“水解”表示因完全水解而不存在； “分解”为遇水分解。8、 常 见 酸 、 碱 、 盐 溶 解 性 表 （ 有 生 成 物 ）OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ HNO3 溶、挥 HCl 溶、挥 H2 SO4 溶 H2 CO3 溶、挥NH4+ NH3H2O 溶、挥 NH4 NO3 溶 NH4Cl 溶 (NH4)2SO4 溶 (NH4)2CO3 溶K+ KOH 溶 KNO3 溶 KCl 溶 K2SO4 溶 K2CO3 溶Na+ NaOH 溶 NaNO3 溶 NaCl 溶 Na2SO4 溶 Na2CO3 溶Ba2
41、+ Ba(OH)2 溶 Ba(NO3)2 溶 BaCl2 溶 BaSO4 不 BaCO3 不Ca2+ Ca(OH)2 微 Ca(NO3)2 溶 CaCl2 溶 CaSO4 微 CaCO3 不Mg2+ Mg(OH)2 不 Mg(NO3)2 溶 MgCl2 溶 MgSO4 溶 MgCO3 微Al3+ Al(OH)3 不 Al(NO3)3 溶 AlCl3 溶 Al2(SO4)3 溶 Al2(CO3)3 Mn2+ Mn(OH)2 不 Mn(NO3)2 溶 MnCl2 溶 MnSO4 溶 MnCO3 不Zn2+ Zn(OH)2 不 Zn(NO3)2 溶 ZnCl2 溶 ZnSO4 溶 ZnCO3 不Fe
42、2+ Fe(OH)2 不 Fe(NO3)2 溶 FeCl2 溶 FeSO4 溶 FeCO3 不Fe3+ Fe(OH)3 不 Fe(NO3)3 溶 FeCl3 溶 Fe2(SO4)3 溶 Fe2(CO3)3 Cu2+ Cu(OH)2 不 Cu(NO3)2 溶 CuCl2 溶 CuSO4 溶 CuCO3 Ag+ AgOH AgNO3 溶 AgCl 不 Ag2SO4 微 Ag2CO3 不Fe(OH)3红褐色、Cu(OH) 2蓝色、其余的不溶物和微溶物为白色说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2.3 氧化还
43、原反应一、氧化还原反应1、 氧 化 还 原 反 应 的 概 念 ： 凡 是 有 元 素 化 合 价 升 降 的 化 学 反 应 ， 都 是 氧 化 还 原 反 应 。2、 氧 化 还 原 反 应 的 实 质 ： 有电子转移（得失或偏移） 氧化还原反应的概念的发展历程：得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质）氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应3、氧化还原反应的表现和实质及其氧化还原性如下： 反应的
44、表现 反应的实质 氧化剂/还原剂氧化反应 被氧化的元素化合价升高 被氧化的元素失去电子（或偏离） 还原剂（有还原性）还原反应 被还原的元素化合价降低 被还原的元素获得电子（或偏向） 氧化剂（有氧化性）氧化还原反应 有化合价升降 电子转移（得失或偏移）二、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。反应过程中，电子从还原剂转移到氧化剂，1、氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时，所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。2、还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时，所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。常用作氧化剂的物质 O2、C
45、l 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等常用作氧化剂的物质 Al、Zn 、Fe、C、H 2、CO等3、氧化还原反应与四大基本反应之间的关系：化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解分解反应 反应才属氧化还原反应置换反应 一定是氧化还原反应复分解反应 一定不是氧化还原反应第三章 金属及其化合物3.1 金属的化学性质1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠、镁、铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2、金属单质的物理性
46、质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性（1） 、熔点规律 d 区金属单质大都熔点较高，尤其 IVBVIIB（除 Mn 外）是高熔点金属，熔点最高的是 W（钨） 。 IIB 和 S 区、 P 区金属单质为低熔点金属，最高熔点是汞（-38.842） ，Cs(28.40) ，Ga(29.78 )（2） 、强度规律d 区金属单质大都硬度较大，尤其 VIB，其两侧硬度趋于减弱，铬是硬度最大的。（3） 、熔点、硬度变化规律的解释与金属键强弱有关影响金属键强弱的因素： 金属原子半径减小，核对外层电子作用增强，金属键增强。 参加成键价电子越多，金属键越强。（4） 、导电性及解释金属都能导电，是电的良导体，
47、处于 p 区对角线附近的金属，如锗，导电能力介于导体与绝缘体之间，是半导体规律：1）导电性最佳的金属为：Ag ，最常用的导电金属为：Cu，Al2）杂质增加，温度升高，金属导电率减小。金属晶体中自由电子运动。3、金属单质的化学性质还原性金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。金属元素除了能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 电子排布分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；最外层不超过 8 个。原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性
48、质稀有气体元素 8 个（氦为 2 个） 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于 4 个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于 4 个 易得到电子 不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数=核外电子数； 阴离子：质子数核外电子数； 阳离子：质子数核外电子数 对副族元素，同族元素从上到下原子半径增加不大，而核电荷增加较多，对外层电子吸引力增加。 元素周期变化规律表：Na 的原子结构图 Mg 的原子结构图 Al 的原子结构图H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca（1） 、金属与氧作用规律： s 区金属十分活泼 p 区、d 区（IIIB 除外） ，ds 区金属活泼性较弱。碱金属： 4Na+O2（不充足） 2Na2O碱土金属： 2Mg + O2 MgO ( Na2O, MgO 为正常氧化物)2Na2O + O2 2Na2O2（条件：573673k）2BaO + O2 2Ba2O2 （条件：773793K ） ( Na2O2 Ba2O2 为过氧化物)K + O2(过量) KO2-1
