1、计算题汇编 1天津市1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3 的相对分子质量为 214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_mg 碘酸钾中含碘 20mg（2）成人每天约需 0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若 1000g 碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取 12.5g 样品放入烧杯中，然后加入 39.6g 水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取 10g 滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀 2.87g。试求：（计算结果精确到 0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2）
2、 样品中氯化钡的质量分数。 吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到 1%）4、把 4g
3、硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次 第二次 第三次O2 质量(g) 3 4 6SO2 质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是：_.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀。求：（！）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质
4、量分数。 6、“ 骨质疏松症” 是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O65H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用 20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每 100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。江苏省7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 100g稀 H2SO4，恰好使铁合
5、金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成 H2 的体积为 4.00L（H2 在该条件下的密度为 0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（！）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 宁波市8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为 16%的溶液，在该溶液中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m 的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为 20C 时的饱和溶液，至
6、少要蒸发掉多少克水？（20C 时，氧化钠的溶解度为 36 克）安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠88%钙（以 Ca 计）（0.5 1.3）%碘（以 I 计）（20 50）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指_ （填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_.（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成 0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有 12.6
7、0g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t ）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题：（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9%（密度近似为 1g/cm）的氯化钠溶液。500mL 的这种生理盐水中含氯化钠_g，水_g
8、。若以每分钟 50 滴（20 滴约为 1mL）的速率给病人静脉输液 500mL，约需_分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g 黄铜加入到 50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。山东省13、一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙。若每天从食物中得到 0.6g 钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙（C6H11O7 ）2Ca的质量分数为 85%的钙片_g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化
9、物（假设以 NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入 AgNO3 溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1435 1435 1435（1） 两溶液恰好完全反应的是_的实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数烟台市16、“ 烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5 亩果园
10、，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有 8%的硫酸铜溶液 30、蓝矾（CuSO45H2O）10，每亩地需要用 1501%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中 CuSO4 的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m ）一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg 的碘溶液，再加入
11、23 滴淀粉溶液（淀粉遇 I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为 1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别答案1、（4 分）33.7 7.5 2、（6 分）解：（ 1）设 10 滤液中含氯化钡的质量为 xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x ：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为 2.08g/10g100%=20.
12、8% （2）设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为 y2.08g：(10g 2.08g)=y： 39.6gy=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83. 2% 3、（8 分）解：（ 1）乙（2）设样品中铁的质量为 x，生成的质量 FeSO4 质量为 y生成氢气的质量 150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%=93%y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g(9g8.4g
13、)100%=17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是 93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17%4、（共 6 分）（ 1）1：1：2（或 32：32：64 ：或 3：3 ：6 ）（2）8g(3)8g5、（共 7 分）设样品中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl 溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：
14、（1）原样品中氯化镁质量为 9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 10%6、（5 分）（ 1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120 ：1611=10：18：5：44（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为 x钙的质量分数为：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2013%x=500nL7、（6 分）（ 1）解：设该铁合金中铁的质量为 x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352gx=(560.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10
15、.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%介于 0.03%2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为 yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352gy=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4 的质量分数为：26.75g/(100g9.856g 0.352g)100%=24.4%8、（6 分）解：（ 1）根据题意，设生成 NaOH 的质量为 xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为 y，生成 NaCl 的质量为 aH
16、Cl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5：40=50gy：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g设蒸发质量为 b 的水后可得到 20C 时 NaCl 的饱和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：（1）m 为 21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为 7.3%（3）需蒸发 52.9g 水9、（5 分）（ 1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3 的质量为 xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0
17、.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa 元素质量：0.3g(40/100)=0.12gCa 元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2%10（8 分）（1）4s （2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm（Na2SO4 溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10
18、%11（3 分）4.5; 495.5; 20012（6 分）解：设样品中锌的质量为 x；稀硫酸中的溶质质量为 yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)100%=67.5%（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%13（3 分）2.5314（4 分）（1）乙（2）解：设 50g 海水中含氯化
19、钠的质量为 xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435gx=(58.51.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是 1.17%15（4 分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 X2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是 61。25%16（6 分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：308%+1064%=8.
20、85 亩果园需硫酸铜的质量为：1501%5=7.5因为 8.87.5所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17（5 分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为 xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为 0.32mg/1000L=0.32mg/m由于 0.15mg/m0.004g超过了安全摄入量。23、（7 分）（1）0.64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为 x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g（3）SO2 质量分数=
21、0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%（其他合理答案也给分）24、（3 分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为 XNa2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%25、（8 分）（1）钠（或 Na） 6（2）解：由题意判断：B 是 CaCO3，A 是 Na2CO3设生成 CaCO3 的质量为 w，Na2CO3 溶液的质量为 x，CaCl2 溶液的质量为 y，生成 NaCl 的质量为 zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O10
22、0 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl 溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%26. （4 分） 4.5g 495.5g 2227 （6 分）解：设生成二氧化碳的质量为 XCaCO3=CaO+CO2100 44 100t80% x100/(100t80%)=44/x x=35.2t生石灰
23、的质量：100t35.2t=64.8t答：（略）28、（4 分） 100 20029. （4 分） 20 16.2%30. （3 分） 解：设生成 SO2 气体的质量为 X S+O2=SO232 641.6g x32/64=1.6g/x x=3.2g答：（略）31、（5 分）解：设生 CaCO3 沉淀的质量为 x，生成 KNO3 的质量为 y(1) K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3138 100 2026.9g x y138/100=6.9g/x x=5g138/202=6.9g/y y=10.1g(2)10.1g/(6.9g+50g+80g5g)100%=7.7%答：（略
24、）32、（6 分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm1.15g/cm=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g15%=3.45g（2）1000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：3.45g/(1000cm1g/cm)100%=0.345%答：（略）注：1。计算结果为 0.3%或 0.34%或 0.35%均给分2其他合理解法均可参照给分33. （6 分） (1)76 6： 1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm1.0g/cm0.4%)/(0.21.1g/cm)=277。7mL(或 cm)34（6 分）（1）解：设 10g 溶液中硫酸钠的质量为 xNa2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl142 233x 2.33g142/x=233/2.33g x=1.42g（2）85.8g 水溶解的 Na2SO4 的质量为1.42g/(10g1.42g)85.8g=14.2g原不纯硫酸钠中 Na2SO4 的质量为(14.2g/15g)100%=94.67%35、(6 分)解：设需 20%的过氧乙酸溶液的质量为 xx20%=1000g0.2% x=10g需水的质量：1000g10g=990g答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性 ”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得 2 分
