1、实验报告 配制一定物质的量浓度的溶液一、 实验目的1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 4、培养严谨、求实的科学作风。 二、实验用品烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 、 氯化钠固体、蒸馏水 三、实验内容实验一 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液实验步骤 注意事项及解释1、 计算 计算配制 100mL 、1.0 mol/L NaCl溶液需用 NaCl固体的质量计算过程及结果 2、 用托盘天平称量所需 NaCl固体的质量使用托盘天平称量前先 ，称量时右盘放 ，左盘放 3、 将称好的 N
2、aCl固体放入烧杯中，加 40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解。能否将称好的氯化钠直接加到容量瓶中溶解？为什么？4、 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯的目的 实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果（有或无）影响5、 将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 时，改用 加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水至刻度线，为什么？实验二 用1.0mol/LNaCl 溶液配制 100mL0.1mol/LNaCl溶液实验步骤 注意事项及解释1、 计算 计算配制 100mL 、0.1 mol/L NaCl溶液需用多少 1.0 mol/L NaCl溶液计算过程及结果 2、 用量筒量取 1.0 mol/L NaCl 溶液3、 将量取的 1.0 mol/L NaCl 溶液放入烧杯中，加 40mL蒸馏水稀释。以下步骤同实验一讨论：引起实验误差的操作有哪些？
