1、 实 验 报 告一、实验目的1. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。2. 掌握甲基橙指示剂滴定终点的判定。二、实验原理由于浓盐酸易挥发放出 HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点，终点颜色由黄色变为橙色。用 Na2CO3 标定时反应为：2HCl + Na2CO3 2NaCl+H2O + CO2三、仪器和药品仪器： 万分之一分析天平，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL，10mL)，试剂瓶(500mL)，烧杯(250mL)。试
2、剂： 盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质） ，甲基橙指示剂。四、内容及步骤1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制用 10mL 量筒取盐酸 3mL，置于试剂瓶中，加水稀释至 330mL，振荡摇匀。2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定精密称取在 270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.1g，置锥形瓶中，用量筒（100mL ）量取 30mL 蒸馏水溶解后，滴加 1-2 滴甲基橙指示剂，用 HCI 溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下消耗 HCl 标准溶液的体积。五、实验结果记录与计算1. 数据记录项目 结果/ g32CONamHCl 溶液初读数/ mLHCl
3、 溶液终读数/ mLV HCl / mLc HCl/ (mol/L)2. 结果计算（ =105.99）1023CONaHlCl2MVm32CONa常见的浓盐酸质量分数为 36%的盐酸；比重（密度）：1.19g/ml。 解题的思路为： 质量分数为 36%(密度为 1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢 1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为 36.5，所以氯化氢的物质的量为 11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是 mol/L 所以： 质量分数为 36%(密度为 1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 11.74mol/L) 取出 10mL 该溶液,加水稀释到 100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，所以：取出 10mL 该溶液,加水稀释到 1174mL 时,其物质的量浓度为( 11.74mol/L/117.4-应该是 0.1mol/L)或者取出 8.5mL 该溶液,加水稀释到 1000mL
