1、徐州市王杰中学导学案章节与课题 专题二 第一单元 氯气的性质（第三课时） 课时安排 3 课时主备人 刘洪珍 审核人使用人 使用日期或周次 第 12 周本课时学习目标或学习任务1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。本课时重点难点或学习建议氧化还原反应的本质；氧化还原、氧化剂还原剂的判断等本课时教学资源的使用多媒体课件；导学案；探究、交流、讨论学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课【导入】 1.氧化还原反应如何判断： 2 生活中的氧化还原反应（课件展示） 分析反应：1、C+2CuO=2Cu+CO 2是否氧化
2、还原反应 ；“得” “失”氧（C 氧 CuO 氧化合价升降（碳元素 铜元素 ）氧化还原情况（C 发生 反应 CuO 发生 ）2、2Na+Cl 2=2NaCl是否氧化还原反应 ； 化合价升降（钠元素 氯元素 ）氧化还原情况（钠发生 反应，氯气发生 反应）1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO 3高温 CaO+CO2C、Na 2O+H2O=2NaOH D、Mg
3、+2HCl=MgCl 2+H2在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原” ） ，发生 （填“氧化”或“还原” ）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原” ） ，发生 （填“氧化”或“还原” ）反应。【问题探究】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课【阅读教材】课本 P45【举例分析】1、钠与氯气的反应：2Na+Cl 2=2NaClNa：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ， （得或失）电子
4、，被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。2、氢气与氯气的反应：H 2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。1、氧化还原反应： ；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。下列叙述正确的是（ ）A、 在氧化还原反应中，失去电子物质，所含元素化合价降低B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移【归纳总结】归纳理解以下概念1. 氧化还原反应的本质是： 2. 氧化剂是： 3. 还原剂是： 4. 被氧化是： 5. 被还原是： 6. 氧化产物是： 7. 还原产物是： 8. 氧化性是： 9. 还原性： 【板书设计】一、氧化还原反应的概念：有电子转移的反应依据-化合价升降；实质-电子得失氧化剂、还原剂：被氧化、被还原【课堂练习】见练习册反思：
