1、宜兴市高一化学讲学稿课题：碳酸钠的性质与应用 主备：余水娟 审核：吴燕【学习目标】1、 掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。2、了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中的应用。【学习重点】 Na2CO3和 NaHCO3的主要性质，学习方法的引导【学习难点】 碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。【复习回忆】写出碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：碳酸钠： 。碳酸氢钠： 。【实验探究】一、碳酸钠的性质：实验 1 氯化钙溶液和澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，观察现象。实验 2 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。实验 3 用 pH 试
2、纸测定碳酸钠溶液的 pH。实验 4 热的碳酸钠溶液去铜片上的油污。实验现象 结论或化学方程式实验 1实验 2实验 3实验 4【 知识归纳】1、Na 2CO3、NaHCO 3性质的比较：碳酸钠 碳酸氢钠俗名溶解性热稳定性水溶液酸性盐酸与酸碳酸NaOH与碱Ca(OH)22、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：【练习 1】（1）如何除去固体 Na2CO3中混有的 NaHCO3？（2）如何除去 Na2CO3溶液中混有的 NaHCO3？(3)如何除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3？(4)如何检验 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3？(5)如何检验 Na2CO3溶液中混有的 NaHCO3？3、碳酸钠
3、与碳酸氢钠的用途【练习 2】设计实验方案区别碳酸钠与碳酸氢钠实验方案 实验现象与结论【练习 3】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95g，得到气体 5.6L（标准状况） 。求混合物中碳酸钠的质量分数。【拓展视野】：P53 侯氏制碱法工序 反应 课时练习班级 学号 姓名 1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ）A.烧碱：Na 2CO3 B.小苏打：NaHCO 3 C.苏打：Na 2SO410H2O D.胆矾：CuSO 42.若 106 g Na2CO3和 84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）ANa 2CO3 放出的 CO2 多 BNaHCO 3 放出的 CO2 多CN
4、a 2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO 3消耗的盐酸多3.下列物质热稳定性最强的是 （ ） A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳铵4.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO 3的说法正确的是 ( )A. 在水中溶解度: Na 2CO3 NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成 CO2C. 热稳定性: Na 2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化5. 能用来鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO 3 两种白色固体最恰当的方法是 ( ) A. 加热 B. 溶解 C. 加 Ca(OH)2 D. 加烧碱6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 ( )
5、A氨水 B浓硫酸 C饱和碳酸氢钠溶液 D饱和石灰水7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是 ( ) ANa 2O2淡黄色固体，可用做漂白剂 BNa 2O白色固体，性质不稳定CNaHCO 3受热易分解，可用做发酵粉 DNa 2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多8.常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2有明显变化的是： ( ) A饱和 Na2CO3溶液 BNaOH 稀溶液 C饱和 NaHCO3溶液 DCaCl 2溶液9.加热 4.2g 小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )A1.68g B2.65g C3.36g D5.3g10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
6、 ( ) A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成C. 滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 ( )ANa 2CO310H2O BNaOH CNa 2CO3 DNa 2O12.有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量 盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 ( )A2:1 B1:1 C1:2 D4:313.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为 ，生成 CO2的物质的量之比为 。14.除去下列物质中的少量杂质碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是_ _ _，反应方程式_ _。碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是 _ _ _,反应方程式_ _ _。NaOH 溶液中的碳酸钠，方法是_ _，反应方程式_ _。15. 将 95g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,余下固体的质量为 79.5g,计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
