1、第九单元 溶液课题 1 溶液的形成一、溶液1、溶液是 。（微观：以分子或离子的形式分散到水分子之间）2、溶液的特征是 、 、 。3、溶液的组成 ： 。： 。4、最常用的溶剂是 ； 、 等也可以作溶剂。5、溶质可以是固体，也可以是 或 。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把水叫做 。6、用途：在日常生活、工农业生产和科学研究中溶液具有广泛的用途。 （在溶液中进行的反应比较快）二、溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH溶解现象结论： 右图 1 现象 右图 2 现象 若把氢氧化钠改为硝酸铵图 1 现象 ；图 2
2、现象 图 1 图 2三、乳化现象：1、乳浊液： 。2、特征： 、 、 。3、乳化功能：洗涤剂去污原理： 。汽油去污原理： 。 （氢氧化钠去油污 ）【习题】判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液 溶质 溶剂食盐水碘酒盐酸稀硫酸10ml 汽油，90ml 植物油90ml 酒精，10ml 水锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液课题 2 溶解度（第一课时）1.饱和溶液1、饱和溶液： 。不饱和溶液： 。溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液 。不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。【思考】1、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？2、 同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度 。 （填大、小）2、 结晶：
3、。方法： 、 。海水晒盐： 。3、 溶液的相互转化:饱和溶液 不饱和溶液 结晶2、溶解度1、固体溶解度：表示在 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 。如果不指明溶剂，通常指 为溶剂。溶解性的分类（常温下：20 。 C)（右表）2、溶解度曲线固体物质溶解度受温度变化影响情况：（1）大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，例如 等。 （2）少数固体物质溶解度受温度 ，例如 。（3）极少数固体物质溶解度随温度升高而 ，例如 。【思考】1、一瓶接近饱和的石灰水如何变饱和？2、将一瓶饱和的石灰水升温有何现象？3、气体的溶解度1、气体的溶解度：是指该气体的压强为 和 时，在 里溶解达到 时的气体 。2、
4、影响因素： 、 。气体溶解度一般随压强增大而 。随温度升高而 。【习题】右图表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线图。（1）t 1时三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）P 点表示 ；（3）t 2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，有晶体析出的是 ；(4) t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1,溶液浓度的大小关系是 。课题 3 溶质的浓度溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数【注意】结晶方法：蒸发结晶适合于溶解度受温度影响小的物质；降温结晶适合于溶解度受温度影响大的物质。 （析出晶体后的剩余溶液，仍为饱和溶液）溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶解度 溶质质量分数（恒温）蒸发结晶冷却热饱和溶液溶解性 溶
5、解度/g易溶可溶微溶难溶水 %10)1(溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 液 质 量溶 质 质 量溶 质 的 质 量 分 数 溶 质 的 质 量 分 数溶 质 的 质 量(3)溶 液 的 质 量 溶液练习题1. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 （ ）A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t 1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到
6、t2（不考虑溶剂质量变化） 。由 t1到 t2的过程中，下列说法正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同3右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）At 1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB当 A 中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯 AC升高温度可使接近饱和的 C 溶液变为饱和D将 t2时 A、B、C 的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 C BA 4如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（
7、）A 物质 c 的溶解度随温度的升高而增大B 物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度C t2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160gD 将 t1b，c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液5甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 At 2时将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液 （ ）Bt 2时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲=丙D分别将 t2时三种物质的
8、饱和溶液降温到 t1，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出6右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At 2 时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt 2 时，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液C将 t2 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b a=cD将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法7 （2014 安顺）如图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t 2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 ，P 点所表示的含义为 （2）
9、将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；如乙图所示，20时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？ （3）t时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： 、 8、 （2014 荆州）请根据右下图中 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） ；（2）现有 A、B、C 三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号） ；
10、（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） 。 t1时，A、C 两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 t1时，A、B、C 三种溶液的浓度可能相等 将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，A 溶液中析出的晶体最多 将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）m（A）m（C） 将 t1的 A、B、C 三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 将 t2的 A、B、C 三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化9 （2014 苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1
11、）氯化钠晶体是由 、Cl （填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故（2）用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要 15%的氯化钠溶液 g（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度 S（计算结果保留小数点后一位） 10、12 克石灰石放入烧杯中，再加入 100 克一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应（杂质不参加反应，且不溶于水） 。反应后称得烧杯中剩余物总质量为 107.6 克。则（1）参加反应的碳酸钙质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
