1、离子反应过量问题的研究 秦皇岛一中赵明慧高中化学离子反应过量问题的研究离子反应的教学反思摘要：从化学反应实质来理解离子反应中过量的问题关键词：反应实质 过量 离子反应 酸碱中和离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。像 2010 年的上海化学卷的 19 题，四川理综卷的第 9 题，2011 年的全国卷的 11 题，江苏高考化学卷的第 6 题，上海化学卷的第 21 题，无一例外的在判断离子反应方程式或离子共存中提出了过量的问题，这是高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。在离子反
2、应的教学中也发现这是个难以突破的重难点，学生们总是搞不清楚少量时离子方程式和过量时离子方程式书写的区别，使其在学习中存在这样或那样的问题，总是难以完全把握过量的问题，尤其是在遇到问题时不能融会贯通，难以形成知识生成的能力，达不到高中化学新课程改革的要求。在教学中出现了这样的困惑之后，我也收集了一些相关资料，看一些有经验的老教师是如何处理这方面问题的，也向组里的有经验的教师请教了许多，受益匪浅。在 2011 年 10 月 20 日的课上教学过程中时，讲到 NaHSO4与 Ba(OH)2之间少量与过量问题时，突然灵机一动，发现其实在高中阶段涉及的少量、过量问题其实主要包括两个方面：一是酸碱中和问题
3、，如果酸和碱不同元，即多元酸和一元碱，多元碱和一元酸之间发生的反应必然会出现少量和过量的问题，例如 NaHSO4和 Ba(OH)2，Ca(HCO 3)2和 NaOH 等；另一个是分步反应的问题，也就是在持续增加某一个反应物的过程中先发生一个基本的离子反应，当进行到一定程度后，再加入这种反应物会和生成物继续反应，这也会出现少量与过量的问题，例如 Al3+和 OH-，Ag +和 NH3H2O 等。在处理第二类的过量问题时很好处理，如果是少量只能发生第一步反应，过量就是第一步和后续步骤的简单的加和即可，学生理解起来也很方便，通过反应的实质也好，通过总结的技巧方面都可以熟练的掌握。在处理第一类问题时，
4、通过教学的实践，我觉得最好还是能通过反应的实质方面来进行讲解，下面我就以 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应为例来说明一下通过反应的实质即酸碱中和的原理来处理少量和离子反应过量问题的研究 秦皇岛一中赵明慧过量的问题。一、少量 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中的反应1、分析酸碱是否同元，初步判断是否存在少、过量问题。通过电离方程式的书写我们可以将 NaHSO4看成是一元强酸（注意其本质是酸式盐） ，而 Ba(OH)2是二元强碱，他们之间的反应肯定会出现少量和过量的问题；2、根据酸碱反应实质判断产生的水的量为多少。在这对反应物中由于酸少量，只能提供一个 H+，那么只能将 Ba(OH)2中的
5、一个 OH-中和掉，因此反应结束之后只能生成一个 H2O，因此先在生成物中写上一个 H2O。即 NaHSO4+ Ba(OH)2H2O+？3、根据少量过量判断最后生成物的酸碱性，通过溶液中的离子确定其他生成物。由于酸少量，最后的生成物中应该有碱性物质出现，根据参加反应的酸和碱的强弱，生成物中可能是碱也可能是碱性物质(如 Ca(HCO3)2和 NaOH 反应，当 Ca(HCO3)2少量时，生成 Na2CO3是碱性物质，不是碱)，在本反应中，根据溶液中的离子的种类很容易就判断出生成物中应该还有 NaOH。这样就将化学方程式补充完全了，即 NaHSO4+ Ba(OH)2=H2O+NaOH+Ba2SO4
6、4、最后根据离子方程式的书写规则写、拆、删、查四字真言将化学方程式再写成离子方程式。即 SO42-+Ba2+OH-+H+=Ba2SO4+H 2O二、过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中的反应请读者自己完成。三、解题应用。例：当 NaHSO4与 Ba(OH)2以物质的量之比为3：2 投入溶液中，反应的化学方程式为1、一定存在少量过量问题。2、由于 NaHSO4与 Ba(OH)2以物质的量之比为 3：2 发生化学反应，可以假设反应物分别是 3mol 和 2mol，那么 3mol NaHSO4提供 3mol H+，但是 2molBa(OH)2能提供 4mol 的 OH-，因此根据少量过量原
7、则，可以生成 3mol H2O。因此化学方程式可以先写成3NaHSO4+ 2Ba(OH)23H2O+？的形式。3、溶液中还有 3molSO42-、2molBa 2+、3molNa +和 1molOH-，由于反应物中碱过量，所以生成物中要有碱或碱性物质，因为反应物中有 Ba(OH)2，生成物只能是 NaOH，剩下的再结合成2molBa2SO4沉淀，和 1molNa2SO4，这样化学反应方程式就完成了，也就是3NaHSO4+2Ba(OH)2=3H2O+2Ba2SO4+NaOH+Na 2SO4。可以看出新方法从反应实质酸碱中和的角度来理解更符合离子反应过量问题的研究 秦皇岛一中赵明慧高中化学新课程改革中关于知识形成能力的培养，在枯燥的少量过量问题中带给学生探究问题的快感，使学生的自主学习能动性提高，对化学离子反应实质理解的更加透彻，学会透过现象看本质，将辨证主义思想运用到化学学科中去，最后按照新课程改革的要求，达到知识能力的提升、知识形成能力的提升，最后达到个人素质的全面提升。
